grandeurs molaires, concentrations et quantité de matières

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• PHYSIQUE • I] Grandeurs molaires * masse molaire -> masse d'une mole d'entités d'une espèce chimique masse molaire -> M = Na x m -> masse de l'entité (g.mol-) ↓ Avogadro (g) (6.02 1023 mol-) M(C₂²) MIGU K -> pour les molecule les molecule, as additioNNe les masses molaire des atomes composant M(C₂H₂) = x x M(C) +yx M/H) * volume molaire volume que occupe | mel) mol. L- __ > Vm = ✓ < volume (L) n< quantité de matiere (mol) -> il depend de la temperature et de la pression du gaz II] Concentrations. * concentration en quantité de matière -> une solution de volume V contient une quantité de soluté C dans la solution est : VE m mol. L-/- C - n V - mol quanblé de solute discus volume solution (L) * concentration massique g.L-<- Cm -> m soluté (g) Vimolecule mol->m= Vimol Na III] Quantité de matière, N Na To mol SiA est un gaz M/A/= V₂² Vm H mbR (d'entité ests kante d'Avogadro m = mx M Cm=MxC m اے L • V solution IL) FL.mol M si A est liquide: 85 눈 n(A)= dAx leaux Va MIAI 고 mol m (c = m ↑ g.mol Si A est en solution: m-g M M(A) = C(A)x V mol ↑。 mol. L

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