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laure 💕
09/10/2025
Physique/Chimie
grandeurs molaires, concentrations et quantité de matières
263
•
9 oct. 2025
•
laure 💕
@lauremsn
La chimie devient beaucoup plus simple quand on maîtrise les... Affiche plus
![• PHYSIQUE •
I] Grandeurs molaires
* masse molaire
-> masse d'une mole d'entités d'une
espèce chimique
masse molaire -> M = Na x m -> masse](/_next/image?url=https%3A%2F%2Fcontent-eu-central-1.knowunity.com%2FCONTENT%2FZwcNLGGohMgCEzClGegP_image_page_1.webp&w=2048&q=75)
La masse molaire (M) est la masse d'une mole d'entités d'une espèce chimique. Elle s'exprime en g.mol⁻¹ et se calcule par la formule M = Nₐ × m, où Nₐ est le nombre d'Avogadro (6,02×10²³ mol⁻¹) et m est la masse d'une entité en grammes.
Pour les molécules, tu additionnes simplement les masses molaires des atomes qui la composent. Par exemple, pour calculer la masse molaire d'un hydrocarbure CₓHᵧ, tu utilises la formule quantité de matière avec masse : M = x × M + y × M(H).
Le volume molaire est le volume occupé par une mole d'une substance. Il se calcule avec la formule Vₘ = V/n (en L.mol⁻¹) et dépend de la température et de la pression, surtout pour les gaz.
💡 Astuce : Pour les solutions, n'oublie jamais que la concentration en quantité de matière (C) s'exprime en mol.L⁻¹ et se calcule par C = n/V, où n est la quantité de matière du soluté (en mol) et V le volume de la solution (en L).
La concentration en quantité de matière est une notion fondamentale pour résoudre de nombreux exercices sur la composition d'un système chimique. Tu peux aussi calculer le volume nécessaire avec V = n/C.
![• PHYSIQUE •
I] Grandeurs molaires
* masse molaire
-> masse d'une mole d'entités d'une
espèce chimique
masse molaire -> M = Na x m -> masse](/_next/image?url=https%3A%2F%2Fcontent-eu-central-1.knowunity.com%2FCONTENT%2FZwcNLGGohMgCEzClGegP_image_page_2.webp&w=2048&q=75)
La concentration massique (Cm) s'exprime en g.L⁻¹ et se calcule par la formule Cm = m/V, où m est la masse du soluté (en g) et V le volume de la solution (en L). Tu peux également la calculer à partir de la concentration molaire avec Cm = M × C.
Pour calculer la quantité de matière (n) d'une substance, plusieurs méthodes existent selon l'état physique :
🔑 Important : La relation entre masse volumique et concentration massique est essentielle pour les calculs. La quantité de matière peut toujours être calculée à partir de la masse : n = m/M
Pour calculer la quantité de matière en mol d'un composé, identifie d'abord sous quelle forme il se trouve (solide, liquide, gaz ou en solution) puis applique la formule appropriée. Les unités doivent toujours être cohérentes pour obtenir un résultat correct en moles.
Notre compagnon IA est spécialement conçu pour répondre aux besoins des étudiants. Sur la base des millions d'éléments de contenu que nous avons sur la plateforme, nous pouvons fournir des réponses vraiment significatives et pertinentes aux étudiants. Mais il ne s'agit pas seulement de réponses, le compagnon a encore plus pour but de guider les élèves dans leurs défis d'apprentissage quotidiens, avec des plans d'étude personnalisés, des quiz ou des éléments de contenu dans le chat et une personnalisation à 100% basée sur les compétences et les développements de l'étudiant.
Tu peux télécharger l'application dans Google Play Store et dans l'App Store d'Apple.
Oui, tu as un accès entièrement gratuit à tous les contenus de l'appli, tu peux chatter ou suivre les créateurs à tout moment. De plus, nous proposons Knowunity Premium, qui te permet de réviser sans limites!
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Google Play
L'application est très facile d'utilisation et bien conçue. Jusqu'à présent, j'ai trouvé tout ce que je cherchais et j'ai pu apprendre beaucoup de choses grâce aux présentations ! Je vais certainement utiliser l'application pour un travail en classe ! Et comme source d'inspiration personnelle, elle est bien sûr aussi très utile.
Stefan S
utilisateur iOS
Cette application est vraiment super. Il y a tellement de fiches de révision et d'aide, [...]. Par exemple, la matière qui me pose problème est le français et l'appli a un choix d'aide très large. Grâce à cette application, je me suis améliorée en français. Je la recommanderais à tout le monde.
Samantha Klich
utilisatrice Android
Waouh, je suis vraiment abasourdi. J'ai essayé l'application parce que je l'avais déjà vue plusieurs fois dans la publicité et j'ai été absolument choquée. Cette appli est L'AIDE dont on rêve pour l'école et surtout, elle propose tellement de choses, comme des rédactions et des fiches qui m'ont personnellement TRÈS bien aidé.
Anna
utilisatrice iOS
Meilleur application je voulais m'entraîner pour mes maths puis j'ai tout compris d'un coup c'est mon nouveau prof maintenant 🤣🤣
Thomas R
utilisateur d' Android
super application pour réviser je révise tout les soirs
Esteban M
utilisateur d'Android
Permet de vraiment comprendre les cours sous forme de fiches de révisions déjà faites ! Incroyable, je recommande vraiment
Leny
utilisateur d'Android
L'application est tout simplement géniale ! Il me suffit de taper mon sujet dans la barre de recherche et je le vérifie très rapidement. Je ne dois plus regarder 10 vidéos YouTube pour comprendre quelque chose et j'économise ainsi mon temps. Je te le recommande !
Sudenaz Ocak
utilisateur Android
Cette application m'a vraiment fait m'améliorer ! J'étais vraiment nul en maths à l'école et grâce à l'appli, je suis meilleur en maths ! Je suis tellement reconnaissante que vous ayez créé cette application.
Greenlight Bonnie
utilisateur Android
PARFAIT 🌟 💕🔥 ça facilite Vrmt la révision avec des fiches de révisions fascinants✨🥰
Khady
utilisatrice d'Android
Je conseille vraiment ! je galère à avoir des cours clairs et ça aide énormément !!
Claire
utilisatrice iOS
C’est vraiment mais vraiment la meilleurs appli au début de l’année au collège jetait une élève perturbatrice et j’avais 9 de moyenne générale plus précisément 9,68... Et la un de mes potes me donne cette appli pour réviser c’était incroyable y’a des fiche de révision des quiz bref grâce à cette appli je suis passé de 9,68 à 17,40 trop contente 🤩🤩
Raoul
utilisateur IOS
Knowunity est vraiment une application incroyable elle est pour tous les âges et s’adapte à tous les niveaux.Elle permet de mieux comprendre et apprendre. Cette application est super pour les devoirs et pour les contrôles je la recommande à tous le monde petit ou grands
Ella
utilisatrice iOS
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Physique/Chimie
9 oct. 2025
263
2 pages
laure 💕 @lauremsn
La chimie devient beaucoup plus simple quand on maîtrise les notions de quantité de matière et de concentration ! Ce cours explique comment calculer et utiliser ces concepts essentiels pour... Affiche plus
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La masse molaire (M) est la masse d'une mole d'entités d'une espèce chimique. Elle s'exprime en g.mol⁻¹ et se calcule par la formule M = Nₐ × m, où Nₐ est le nombre d'Avogadro (6,02×10²³ mol⁻¹) et m est la masse d'une entité en grammes.
Pour les molécules, tu additionnes simplement les masses molaires des atomes qui la composent. Par exemple, pour calculer la masse molaire d'un hydrocarbure CₓHᵧ, tu utilises la formule quantité de matière avec masse M = x × M + y × M(H).
Le volume molaire est le volume occupé par une mole d'une substance. Il se calcule avec la formule Vₘ = V/n (en L.mol⁻¹) et dépend de la température et de la pression, surtout pour les gaz.
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La concentration massique (Cm) s'exprime en g.L⁻¹ et se calcule par la formule Cm = m/V, où m est la masse du soluté (en g) et V le volume de la solution (en L). Tu peux également la calculer à partir de la concentration molaire avec Cm = M × C.
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🔑 Important La relation entre masse volumique et concentration massique est essentielle pour les calculs. La quantité de matière peut toujours être calculée à partir de la masse n = m/M
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Découvrez les méthodes pour déterminer la quantité de matière dans les solides et liquides, y compris les calculs basés sur la masse, la masse volumique et la densité. Apprenez également à définir les concentrations en masse et en quantité de matière dans les solutions. Ce document est un résumé essentiel pour les étudiants en chimie.
Physique/ChimieExplorez les concepts fondamentaux des acides et bases en chimie, y compris la mole, la constante d'Avogadro, la masse molaire, et les réactions acido-basiques. Ce résumé aborde également l'importance des solutions aqueuses et leur utilisation dans les produits ménagers. Type : résumé.
ST2SExplorez les concepts clés de la concentration en masse, de la dilution et des propriétés de la matière. Ce document présente des formules essentielles pour calculer la concentration, la masse volumique et la quantité de matière, ainsi que des exemples pratiques. Idéal pour les étudiants en physique et chimie.
Physique/ChimieExplorez les concepts fondamentaux de la composition d'un système chimique, y compris la masse molaire, les calculs de moles, et les relations entre concentration massique et molaire. Ce résumé couvre des exemples pratiques et des formules essentielles pour maîtriser la chimie. Type : résumé.
Physique/ChimieExplorez les concepts fondamentaux de la quantité de matière en physique-chimie, y compris la mole, la concentration molaire, la dilution et les calculs associés. Ce résumé aborde les relations entre masse, volume et concentration, ainsi que la loi d'Avogadro. Idéal pour les étudiants en sciences souhaitant maîtriser ces notions essentielles.
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Stefan S
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Khady
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