La masse atomique
La masse d'un atome est principalement concentrée dans son noyau. En effet, la masse d'un proton et la masse d'un neutron sont quasiment identiques, environ 1,67×10⁻²⁷ kg chacun, alors que la masse d'un électron n'est que de 9,11×10⁻³¹ kg.
Pour te donner une idée, un électron est environ 2000 fois moins massif qu'un proton ou un neutron ! C'est pourquoi, à l'échelle microscopique, le noyau représente presque toute la masse de l'atome malgré sa taille minuscule par rapport à l'ensemble de l'atome.
Pour calculer approximativement la masse d'un atome, on peut utiliser la formule simplifiée : m(atome) = A × m(n), où A est le nombre de masse. Cette approximation fonctionne bien car le noyau d'un atome est constitué de particules beaucoup plus massives que les électrons.
🔍 À noter : À l'échelle macroscopique, nous ne percevons pas ces masses infimes, mais elles déterminent toutes les propriétés de la matière que nous manipulons quotidiennement !