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21 janv. 2026
•
Bérénice Alauzet
@brnicealauzet_njtu
La structure de l'atome comprend un noyau et un cortège... Affiche plus
Les ions sont des particules chargées électriquement, résultant de la perte ou du gain d'électrons par un atome neutre.
Définition: Un cation est un ion positif qui a perdu des électrons, tandis qu'un anion est un ion négatif qui a gagné des électrons.
La formation des ions peut être représentée symboliquement :
Exemple: X²⁺ représente un cation ayant perdu deux électrons, tandis que Y³⁻ représente un anion ayant gagné trois électrons.
Le cortège électronique joue un rôle crucial dans la formation des ions et dans les propriétés chimiques des éléments. La compréhension de la structure électronique d'un atome est essentielle pour prédire son comportement chimique et ses interactions avec d'autres atomes.
Highlight: La charge électrique d'un ion est toujours un multiple entier de la charge élémentaire (1,6 × 10⁻¹⁹ C), reflétant le nombre discret d'électrons gagnés ou perdus.
La formation d'ions est un processus fondamental en chimie, jouant un rôle clé dans de nombreux phénomènes, de la conduction électrique dans les solutions à la formation de liaisons chimiques dans les composés ioniques.
L'atome est l'unité fondamentale de la matière, composé d'un noyau central et d'un cortège électronique. Cette structure est essentielle pour comprendre les propriétés chimiques et physiques des éléments.
Définition: Un atome est électriquement neutre, ce qui signifie que le nombre de protons positifs dans le noyau est égal au nombre d'électrons négatifs dans le cortège électronique.
La composition d'un atome est représentée par un symbole chimique accompagné de deux nombres :
Exemple: Dans la notation ₂X, A représente le nombre de masse (nombre total de nucléons) et Z le numéro atomique (nombre de protons).
Le noyau d'un atome est constitué de protons et de neutrons, collectivement appelés nucléons. La composition atomique peut être déterminée à partir de ces informations :
Highlight: La taille d'un atome est environ 100 000 fois plus grande que celle de son noyau, illustrant l'immense espace vide au sein de la matière.
Les isotopes sont des atomes d'un même élément ayant le même nombre de protons mais un nombre différent de neutrons.
Exemple: Le carbone-12 (¹²C) et le carbone-14 (¹⁴C) sont des isotopes du carbone.
La masse des particules atomiques est exprimée en unités de masse atomique (u), avec des valeurs approximatives :
Vocabulaire: Le femtomètre (fm) est utilisé pour mesurer les dimensions du noyau atomique, tandis que le picomètre (pm) est utilisé pour l'atome entier.
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Google Play
L'application est très facile d'utilisation et bien conçue. Jusqu'à présent, j'ai trouvé tout ce que je cherchais et j'ai pu apprendre beaucoup de choses grâce aux présentations ! Je vais certainement utiliser l'application pour un travail en classe ! Et comme source d'inspiration personnelle, elle est bien sûr aussi très utile.
Stefan S
utilisateur iOS
Cette application est vraiment super. Il y a tellement de fiches de révision et d'aide, [...]. Par exemple, la matière qui me pose problème est le français et l'appli a un choix d'aide très large. Grâce à cette application, je me suis améliorée en français. Je la recommanderais à tout le monde.
Samantha Klich
utilisatrice Android
Waouh, je suis vraiment abasourdi. J'ai essayé l'application parce que je l'avais déjà vue plusieurs fois dans la publicité et j'ai été absolument choquée. Cette appli est L'AIDE dont on rêve pour l'école et surtout, elle propose tellement de choses, comme des rédactions et des fiches qui m'ont personnellement TRÈS bien aidé.
Anna
utilisatrice iOS
Meilleur application je voulais m'entraîner pour mes maths puis j'ai tout compris d'un coup c'est mon nouveau prof maintenant 🤣🤣
Thomas R
utilisateur d' Android
super application pour réviser je révise tout les soirs
Esteban M
utilisateur d'Android
Permet de vraiment comprendre les cours sous forme de fiches de révisions déjà faites ! Incroyable, je recommande vraiment
Leny
utilisateur d'Android
L'application est tout simplement géniale ! Il me suffit de taper mon sujet dans la barre de recherche et je le vérifie très rapidement. Je ne dois plus regarder 10 vidéos YouTube pour comprendre quelque chose et j'économise ainsi mon temps. Je te le recommande !
Sudenaz Ocak
utilisateur Android
Cette application m'a vraiment fait m'améliorer ! J'étais vraiment nul en maths à l'école et grâce à l'appli, je suis meilleur en maths ! Je suis tellement reconnaissante que vous ayez créé cette application.
Greenlight Bonnie
utilisateur Android
PARFAIT 🌟 💕🔥 ça facilite Vrmt la révision avec des fiches de révisions fascinants✨🥰
Khady
utilisatrice d'Android
Je conseille vraiment ! je galère à avoir des cours clairs et ça aide énormément !!
Claire
utilisatrice iOS
LES QUIZ ET CARTES MÉMOIRE SONT TROP UTILES ET J'ADORE Knowunity IA. C'EST LITTÉRALEMENT COMME CHATGPT MAIS EN PLUS INTELLIGENT !! ÇA M'A AIDÉ AVEC MES PROBLÈMES DE MASCARA AUSSI !! AINSI QUE MES VRAIES MATIÈRES ! ÉVIDEMMENT 😍😁😲🤑💗✨🎀😮
Raoul
utilisateur IOS
Knowunity est vraiment une application incroyable elle est pour tous les âges et s’adapte à tous les niveaux.Elle permet de mieux comprendre et apprendre. Cette application est super pour les devoirs et pour les contrôles je la recommande à tous le monde petit ou grands
Ella
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La formation des ions peut être représentée symboliquement :
Exemple: X²⁺ représente un cation ayant perdu deux électrons, tandis que Y³⁻ représente un anion ayant gagné trois électrons.
Le cortège électronique joue un rôle crucial dans la formation des ions et dans les propriétés chimiques des éléments. La compréhension de la structure électronique d'un atome est essentielle pour prédire son comportement chimique et ses interactions avec d'autres atomes.
Highlight: La charge électrique d'un ion est toujours un multiple entier de la charge élémentaire (1,6 × 10⁻¹⁹ C), reflétant le nombre discret d'électrons gagnés ou perdus.
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Explorez la structure atomique, l'électroneutralité et le calcul de la masse des atomes. Cette fiche de révision aborde les concepts clés tels que la composition des atomes, le nombre de masse et les particules atomiques, avec des exemples pratiques comme le calcul de la masse d'un atome d'or. Idéal pour les étudiants en chimie.
Physique/ChimieExplorez la stabilité des entités chimiques, y compris les ions monoatomiques, les molécules et la configuration des gaz nobles. Cette fiche de révision couvre les structures de Lewis, la règle de l'octet et la formation d'ions, idéale pour les élèves de seconde. Comprenez comment les éléments atteignent une configuration stable et les implications de leur structure chimique.
Physique/ChimieExplorez la structure de l'atome, les ions, et les éléments chimiques dans ce chapitre. Apprenez les concepts clés tels que les protons, neutrons, électrons, et les espèces chimiques. Ce résumé aborde également la formation des cations et anions, ainsi que la neutralité électrique des composés. Idéal pour les étudiants en physique-chimie.
Physique/ChimieExplorez la formation des ions monoatomiques, la stabilité des éléments chimiques, et les règles de l'octet. Ce résumé aborde les cations et anions, ainsi que les familles d'éléments, offrant une compréhension claire des composés ioniques et de leur neutralité. Idéal pour les étudiants en chimie.
Physique/ChimieExplorez les concepts fondamentaux des corps purs et des mélanges en chimie. Ce résumé aborde la définition des substances pures, la classification de la matière, la masse volumique, et les différences entre les mélanges homogènes et hétérogènes. Idéal pour les étudiants en physique-chimie cherchant à comprendre les propriétés des matériaux et les méthodes de distinction entre eux.
Physique/ChimieExplorez les concepts fondamentaux des atomes, des ions, des isotopes et des transformations nucléaires, y compris la fusion et la fission. Ce cours aborde également la mole et la quantité de matière, essentiel pour comprendre la chimie à l'échelle microscopique. Type: Cours de physique.
Physique/ChimieApp Store
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