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16 janv. 2026
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léa
@lea._.jp
La physique atomique explique la structure fondamentale de la matière.... Affiche plus
L'atome est composé d'un noyau central entouré d'un nuage électronique. Le noyau, extrêmement petit (10⁻¹⁵m de diamètre), contient des nucléons : les protons (chargés positivement) et les neutrons (sans charge). Le nuage électronique, bien plus grand (10⁻⁷mm), contient les électrons chargés négativement.
La masse de l'atome est principalement concentrée dans son noyau, car un nucléon est environ 2000 fois plus lourd qu'un électron. L'atome est naturellement électriquement neutre car il possède autant d'électrons (négatifs) que de protons (positifs).
C'est le nombre de protons, appelé numéro atomique (Z), qui détermine l'identité d'un atome. Par exemple, tous les atomes de carbone ont exactement 6 protons, donc Z=6.
🔍 Bon à savoir : Si tu pouvais agrandir un atome pour que son noyau ait la taille d'un grain de sable, son nuage électronique s'étendrait sur environ 100 mètres ! L'atome est donc principalement constitué de... vide !
Les isotopes sont des atomes qui ont le même nombre de protons mais un nombre différent de neutrons. On peut calculer le nombre de masse (A) qui représente le total des nucléons par la formule : A = Z + nombre de neutrons.
À ce jour, 118 atomes différents ont été observés, dont 94 existent naturellement. Ils sont organisés dans le tableau périodique selon deux critères : par numéro atomique croissant et selon leurs propriétés chimiques similaires.
Les ions sont des atomes qui ont perdu ou gagné des électrons, devenant ainsi chargés électriquement. Contrairement aux atomes neutres, ils portent une charge positive ou négative.
💡 Astuce : Pour déterminer rapidement la charge d'un ion, compare simplement le nombre d'électrons au nombre de protons. S'il y a plus de protons, l'ion est positif ; s'il y a plus d'électrons, l'ion est négatif !
Il existe deux types d'ions principaux : les cations et les anions. Un cation est chargé positivement car il a perdu des électrons (comme Fe²⁺ qui a 26 protons mais seulement 24 électrons). À l'inverse, un anion est chargé négativement car il a gagné des électrons (comme Cl⁻ qui a 17 protons mais 18 électrons).
Les ions polyatomiques sont formés à partir d'un groupe d'atomes qui, ensemble, portent une charge. Par exemple, l'ion sulfate (SO₄²⁻), l'ion nitrate (NO₃⁻) ou l'ion ammonium (NH₄⁺). Dans une solution ionique, la somme des charges positives est toujours égale à la somme des charges négatives.
Les ions peuvent être identifiés par des réactions chimiques caractéristiques. Par exemple, les ions chlorure réagissent avec le nitrate d'argent pour former un précipité blanc, tandis que les ions fer(II) forment un précipité vert avec l'hydroxyde de sodium.
🧪 Expérience : Si tu mélanges une solution contenant des ions cuivre avec de l'hydroxyde de sodium, tu obtiendras un magnifique précipité bleu d'hydroxyde de cuivre. Cette réaction colorée est une façon visuelle d'identifier la présence d'ions cuivre !
Les réactions de précipitation sont des outils précieux pour identifier différents ions en solution. Quand on ajoute de l'hydroxyde de sodium à une solution contenant des ions zinc, on observe la formation d'un précipité blanc d'hydroxyde de zinc.
Cette réaction, comme celles mentionnées précédemment avec les ions fer ou cuivre, illustre comment les ions peuvent être identifiés par les couleurs spécifiques des précipités qu'ils forment. Ces tests chimiques sont utilisés quotidiennement dans les laboratoires.
Les précipités se forment lorsque deux ions se combinent pour créer un composé solide insoluble qui se dépose au fond de la solution. C'est un exemple concret de la façon dont la structure atomique influence les propriétés chimiques observables.
🔎 Important : Les couleurs des précipités sont comme des "empreintes digitales" pour les ions : blanc pour le zinc, vert pour le fer(II), rouille pour le fer(III) et bleu pour le cuivre. Tu peux utiliser ces couleurs pour identifier les ions présents dans une solution inconnue !
Notre compagnon IA est spécialement conçu pour répondre aux besoins des étudiants. Sur la base des millions d'éléments de contenu que nous avons sur la plateforme, nous pouvons fournir des réponses vraiment significatives et pertinentes aux étudiants. Mais il ne s'agit pas seulement de réponses, le compagnon a encore plus pour but de guider les élèves dans leurs défis d'apprentissage quotidiens, avec des plans d'étude personnalisés, des quiz ou des éléments de contenu dans le chat et une personnalisation à 100% basée sur les compétences et les développements de l'étudiant.
Tu peux télécharger l'application dans Google Play Store et dans l'App Store d'Apple.
Oui, tu as un accès entièrement gratuit à tous les contenus de l'appli, tu peux chatter ou suivre les créateurs à tout moment. De plus, nous proposons Knowunity Premium, qui te permet de réviser sans limites!
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Google Play
L'application est très facile d'utilisation et bien conçue. Jusqu'à présent, j'ai trouvé tout ce que je cherchais et j'ai pu apprendre beaucoup de choses grâce aux présentations ! Je vais certainement utiliser l'application pour un travail en classe ! Et comme source d'inspiration personnelle, elle est bien sûr aussi très utile.
Stefan S
utilisateur iOS
Cette application est vraiment super. Il y a tellement de fiches de révision et d'aide, [...]. Par exemple, la matière qui me pose problème est le français et l'appli a un choix d'aide très large. Grâce à cette application, je me suis améliorée en français. Je la recommanderais à tout le monde.
Samantha Klich
utilisatrice Android
Waouh, je suis vraiment abasourdi. J'ai essayé l'application parce que je l'avais déjà vue plusieurs fois dans la publicité et j'ai été absolument choquée. Cette appli est L'AIDE dont on rêve pour l'école et surtout, elle propose tellement de choses, comme des rédactions et des fiches qui m'ont personnellement TRÈS bien aidé.
Anna
utilisatrice iOS
Meilleur application je voulais m'entraîner pour mes maths puis j'ai tout compris d'un coup c'est mon nouveau prof maintenant 🤣🤣
Thomas R
utilisateur d' Android
super application pour réviser je révise tout les soirs
Esteban M
utilisateur d'Android
Permet de vraiment comprendre les cours sous forme de fiches de révisions déjà faites ! Incroyable, je recommande vraiment
Leny
utilisateur d'Android
L'application est tout simplement géniale ! Il me suffit de taper mon sujet dans la barre de recherche et je le vérifie très rapidement. Je ne dois plus regarder 10 vidéos YouTube pour comprendre quelque chose et j'économise ainsi mon temps. Je te le recommande !
Sudenaz Ocak
utilisateur Android
Cette application m'a vraiment fait m'améliorer ! J'étais vraiment nul en maths à l'école et grâce à l'appli, je suis meilleur en maths ! Je suis tellement reconnaissante que vous ayez créé cette application.
Greenlight Bonnie
utilisateur Android
PARFAIT 🌟 💕🔥 ça facilite Vrmt la révision avec des fiches de révisions fascinants✨🥰
Khady
utilisatrice d'Android
Je conseille vraiment ! je galère à avoir des cours clairs et ça aide énormément !!
Claire
utilisatrice iOS
LES QUIZ ET CARTES MÉMOIRE SONT TROP UTILES ET J'ADORE Knowunity IA. C'EST LITTÉRALEMENT COMME CHATGPT MAIS EN PLUS INTELLIGENT !! ÇA M'A AIDÉ AVEC MES PROBLÈMES DE MASCARA AUSSI !! AINSI QUE MES VRAIES MATIÈRES ! ÉVIDEMMENT 😍😁😲🤑💗✨🎀😮
Raoul
utilisateur IOS
Knowunity est vraiment une application incroyable elle est pour tous les âges et s’adapte à tous les niveaux.Elle permet de mieux comprendre et apprendre. Cette application est super pour les devoirs et pour les contrôles je la recommande à tous le monde petit ou grands
Ella
utilisatrice iOS
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Stefan S
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Leny
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Sudenaz Ocak
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léa
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La physique atomique explique la structure fondamentale de la matière. Les atomes, ces minuscules briques de base, possèdent une organisation précise et des propriétés fascinantes. Comprendre leur composition nous permet de mieux saisir comment se comportent les éléments qui nous... Affiche plus
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L'atome est composé d'un noyau central entouré d'un nuage électronique. Le noyau, extrêmement petit (10⁻¹⁵m de diamètre), contient des nucléons : les protons (chargés positivement) et les neutrons (sans charge). Le nuage électronique, bien plus grand (10⁻⁷mm), contient les électrons chargés négativement.
La masse de l'atome est principalement concentrée dans son noyau, car un nucléon est environ 2000 fois plus lourd qu'un électron. L'atome est naturellement électriquement neutre car il possède autant d'électrons (négatifs) que de protons (positifs).
C'est le nombre de protons, appelé numéro atomique (Z), qui détermine l'identité d'un atome. Par exemple, tous les atomes de carbone ont exactement 6 protons, donc Z=6.
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Les ions sont des atomes qui ont perdu ou gagné des électrons, devenant ainsi chargés électriquement. Contrairement aux atomes neutres, ils portent une charge positive ou négative.
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Les ions polyatomiques sont formés à partir d'un groupe d'atomes qui, ensemble, portent une charge. Par exemple, l'ion sulfate (SO₄²⁻), l'ion nitrate (NO₃⁻) ou l'ion ammonium (NH₄⁺). Dans une solution ionique, la somme des charges positives est toujours égale à la somme des charges négatives.
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Explorez les concepts fondamentaux de la physique, y compris la structure atomique, la formation des molécules, et les principes de la combustion. Cette fiche de révision aborde les tests d'identification des gaz et les risques associés aux combustions, tout en fournissant des informations essentielles pour comprendre les transformations chimiques. Idéal pour les étudiants en sciences.
Physique/ChimieDécouvrez les concepts clés de la formation des ions, y compris les cations et anions, ainsi que des exemples pratiques tels que le sodium, le calcium et le fer. Ce résumé de physique-chimie vous aidera à comprendre la somme algébrique des charges et les caractéristiques des ions. Type: résumé.
Physique/ChimieExplorez les concepts de conversion et de transfert d'énergie, y compris les différentes formes d'énergie (lumineuse, mécanique, chimique, électrique, thermique) et les principes de puissance en physique. Ce chapitre aborde également les sources d'énergie renouvelables et non renouvelables, ainsi que les calculs de puissance et d'énergie. Type: résumé.
Physique/ChimieExplorez la composition des atomes, y compris les protons, neutrons et électrons, ainsi que la formation des ions par gain ou perte d'électrons. Ce résumé aborde les concepts fondamentaux de la physique atomique, idéal pour les étudiants en sciences. Comprenez les symboles atomiques et les charges électriques des particules.
Physique/ChimieExplorez les concepts clés du mouvement, de la chimie et de la structure de la matière. Ce document couvre la relativité du mouvement, les équations chimiques, la masse volumique, le pH, et la corrosion des métaux. Idéal pour les révisions du brevet en physique-chimie.
Physique/ChimieExplorez la composition des atomes, la formation des ions, et la structure moléculaire. Ce résumé aborde les concepts clés tels que les anions, cations, et les différentes molécules comme le dioxyde de carbone et le méthane. Idéal pour les étudiants en chimie cherchant à comprendre les bases des ions et des molécules.
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