Les noyaux atomiques et la désintégration radioactive
Les noyaux atomiques sont composés de nucléons (protons + neutrons), et leur nombre total s'appelle le nombre de masse A. Le numéro atomique Z correspond uniquement au nombre de protons et détermine l'élément chimique.
Les isotopes sont des noyaux qui partagent le même numéro atomique Z mais ont des nombres de masse A différents. C'est comme des frères et sœurs d'une même famille chimique !
La désintégration alpha touche les gros noyaux lourds (A > 200). Le noyau émet une particule alpha (noyau d'hélium ⁴₂He), ce qui diminue A de 4 et Z de 2. Exemple : ²²⁶Ra₈₈ → ²²²Rn₈₆ + ⁴He₂.
La désintégration bêta moins transforme un neutron en proton en émettant un électron. Z augmente de 1 mais A reste identique. La désintégration bêta plus fait l'inverse en émettant un positron.
💡 Astuce : Pour mémoriser les désintégrations, retenez que les nombres de masse et les numéros atomiques se conservent toujours dans l'équation !
