Les reˊactionsd′oxydoreˊductionhttps://knowunity.fr/knows/physiquechimie−reactions−doxydoreduction−b261014d−5d71−4851−8e4b−b860a9e25f08?utmsource=seolink
Ce chapitre présente les concepts fondamentaux des réactions d'oxydoréduction. Les définitions d'oxydant et de réducteur sont données en termes de gain ou perte d'électrons. Le concept de couple redox est introduit, montrant que l'oxydant et le réducteur d'un même couple sont conjugués.
Définition: Un oxydant est une espèce chimique qui gagne des électrons, tandis qu'un réducteur est une espèce chimique qui perd des électrons.
Les demi-équations électroniques sont expliquées, montrant comment écrire les équations de réduction gaind′eˊlectrons et d'oxydation perted′eˊlectrons. La réaction globale d'oxydoréduction est ensuite présentée, combinant les deux demi-équations.
Exemple: Demi-équation de réduction : Ox + ne- = Red
Demi-équation d'oxydation : Red = Ox + ne-
Le principe du titrage est introduit, avec un schéma montrant le matériel typique utilisé : burette graduée, erlenmeyer, barreau aimanté et agitateur magnétique. Les solutions titrante et titrée sont également indiquées.
Highlight: Le protocole titrage colorimétrique utilise une burette graduée pour ajouter progressivement la solution titrante à la solution titrée, sous agitation magnétique.