L’oxydoréduction: les couples REDOX, les équations (et demis) (Physique Chimie) Première

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L'oxydoreduction COUPLE d'oxydants/ reducteurs Réduction + ne-. n₂ Red Oxydation Demi equation d'oxydoreduction Méthode d'ajustement en milieu acide : 1) On ajuste les espèces propre à cette équation 20 On ajuste les 0 en AJOUTANT des H20 3) On ajuste les H en ajoutant des H+ 4) On ajuste les charges en ajoutant des Oxydant capable de capter des e Réducteur: capable de céder des e 0x Red + ne- : Méthode d'ajustement en milieu basique : 1 Faire la méthode pour en milieu acide 2) Ajouter autant de H0- que de H+ (de chaque côté) 3) Simplifier sachant que H+ +HO- = H20 I I I I + ne- + n Red₂ n₂ Red + n ->> 1 Exemple: Le couple mno/mn0₂ Equation de reaction d'oxydoreduction Jamais faire apparaître les électrons Toujours avoir autant d'électrons de chaque côté pour pouvoir les retirer Red xn₂ Mn0+ 4 H ¹ + 3 e-= MnO ₂ xn₁ Exemple: Le couple mno/mn 4 2 + + 2 H20 Mn0+ 4H+3 e-= MnO₂ + 2 H20 Mn0+ 4H+ 3e- +4 HO¯ = MnO₂ + 4 H20 + 4 HO¯ MnO4 H20+3 e-= MnO₂ + 2 H20 + 4 HO Mn0+ 2 H20 +3 e-= MnO₂ + 4 HO¯ Il faut d'abord trouver le couple Ensuite chercher les demi-équations de chacun Puis les additionner

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