méthode d’analyse

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I- Méthode physique 0 Dosage par étalonnage Methode Analyse 4) Dasage spectrophotométrique Lai de Beer-Lambert: proportionnalité entire absorbance et concentration Ø unité. molt ^A (7 max) A =R xC mol. 1-1 - Sol. étalon connues. mol.2-1 î G= kxC -> Valable раш S.L.mol-1 air C₁8 0,6 0,4 0,2 A mesurée 10³ <c<104 : 1 2) Dasage conductimétrique Loi de Kohlrausch : proport entre conductance (au conductivité) et la concentration S S.m. 6(ms) ³= kxc S. m. ¹ mol/ 2 :c déduite 3 9 S → Caracterise la capacité d'une solution a conduine le courant éléctrique 5 4 3 " 2 1 G mesurée 7 1 /C (mol. (-²) 2 :c déduite 3 9 S c(mand.2.1) II- Méthodes chimiques • Dasage 1 _par titrage → transformation chimique qui doit être rapide, unique et totale -> тен Burette graduée PHE agitatem magnétique a A + BB cC +dD A l'equivalence n (A); = n (B); L, Reactif dans les prop. stoechiométrique a b 1) Titrage avec suivi PH-métrique Transformation de type acide-base: → 2 méthodes: Solution litrante : c connue ... •Solution titrer: C inconnue ←- Vsd.titnante <<Sol. Acide au Barique PH PH •Sol. Basique au Acide LMéthode tangentes => Sur ce shéma: solutº titrante acide car le pH augmente. 2 LMéthode dérivée dpH dv Vsol. Titnant 2) Titrage avec suivi conducte métrique --> > Au mains une des espèces doit être iomique σ Exemple: • Équivalence repéré par le changement de pente de la courbe ↳ intersection de 2 draites = {\ion • [ions] Ion H30+ Na+ K* НО ce Aion (S. m². md) 35,0 x 103 5,0x 103 7,4×103 19,8× 10-3 7,6×10-3 V in conductivité molaire iomique O Na+, OH CB=[Na] = [OHJ ·Sol. titnante H30, ce → CA=?= [H₂0¹3 = [CC] J Sol. litné H3O+ OH2H₂O дь • Av. Eq. [H₂0+]\ ; [cl] = c²e; [Na] ^^ ; [HO]=0 + H₂O + > No² 04 Ar. Eq...

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