Méthodes physiques d'analyse

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MÉTHODES PHYSIQUES D'ANALYSE I-DOSAGE PAR ÉTALONNAGE Absorbance: dosage spectrophotométrique Loi de Beer-Lambert: Chapitre 2 sans unité ken L.mol A = kx C mesurée Cen mol. L-1 Amesurée volume du gaz en m³ Conductivité/ Conductance: dosage conductimétrique to (S-m¹) Courbe d'étalonnage Cinconnue + A PxV=nx RXT Courbe d'étalonnage quantité de matière en mol température en K (kelvin) Term spe P-C C (mol.L-¹) Exemple: la conductivité d'une solution de chlorure de baryum (Ba²+ (aq) + 2Cl¯ (aq)) O =^Ba__x [Ba²¹] +^c₁-x [Cl¯ ] = Ba²+x C +^c₁-x 2C = Ba²+ +AC₁-) x C = kxC 2+ 2-MESURE DE PRESSION pression du gaz en Pa (pascal) Cinconnue Loi de Kohlrausch: σ= Σλxix[xi] o: conductivité de la solution en S.m-¹ Axi: conductivité molaire de l'ion en S. m 2.mol-¹ [xi]: concentration de l'ion Xi en mol. m -3 R=8,314 J.K-¹mol-¹ C (mol.L-¹) n= PxV RXT 3-LA SPECTROSCOPIE Spectre UV-visible 2,5-- 2,0- 1,5- 1,0 0,5- A 0,0 400 500 Absorbance maximale λ (nm) 600 700 Amax=530 nm Un spectre UV-visible peut permettre l'identification d'une espèce chimique 100 80 60 40 20 T (%) o (cm-1) 4000 Spectre infrarouge H₂C- 3.000 'OCH, CH3 2000 C=0 1500 Un spectre infrarouge renseigne sur la nature des liaisons présentes dans une molécule et permet d'en identifier les groupes caractéristiques

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