Dosage par étalonnage conductimétrique et loi des gaz parfaits
Cette page aborde le dosage par étalonnage conductimétrique, une méthode physique d'analyse importante pour les solutions ioniques, ainsi que la loi des gaz parfaits.
Le dosage conductimétrique mesure la conductivité σ d'une solution à l'aide d'un conductimètre. La conductivité dépend de la nature et de la concentration des ions présents. La loi de Kohlrausch relie la conductivité aux concentrations ioniques :
σ = Σ λXi × [Xi]
Définition: λXi est la conductivité molaire ionique (en S.m².mol⁻¹) et [Xi] la concentration molaire (en mol.m⁻³) de chaque ion.
Pour des solutions diluées contenant un seul soluté ionique, la conductivité est proportionnelle à la concentration :
σ = k × C
Vocabulaire: k est le coefficient de proportionnalité en S.L.m⁻¹.mol⁻¹ et C la concentration molaire en mol.L⁻¹.
La loi des gaz parfaits est une équation fondamentale reliant pression, volume, quantité de matière et température pour un gaz idéal :
p.V = n.R.T
Définition: p est la pression (en Pa), V le volume (en m³), n la quantité de matière (en mol), R la constante des gaz parfaits (8,314 J.mol⁻¹.K⁻¹), et T la température (en K).
Highlight: La loi des gaz parfaits est valable pour des pressions inférieures à 5×10⁵ Pa et des températures élevées, où les interactions entre molécules sont négligeables.
Exemple: Pour convertir une température de Celsius en Kelvin, on ajoute 273 : T(K) = T(°C) + 273.
