Dosage par étalonnage conductimétrique et loi des gaz parfaits
Cette page aborde le dosage par étalonnage conductimétrique, une méthode physique d'analyse importante pour les solutions [ioniques](https://knowunity.fr/knows/physiquechimie-constitution-de-la-matiere-a68f6899-b876-49ee-b952-f90f6a61dac0?utm_content=seo_link), ainsi que la loi des gaz parfaits.
Le dosage conductimétrique mesure la conductivité σ d'une solution à l'aide d'un conductimètre. La conductivité dépend de la nature et de la concentration des ions présents. La loi de Kohlrausch relie la conductivité aux concentrations ioniques :
σ = Σ λXi × [Xi]
Définition: λXi est la conductivité molaire ionique (en S.m².mol⁻¹) et [Xi] la concentration molaire (en mol.m⁻³) de chaque ion.
Pour des solutions diluées contenant un seul soluté ionique, la conductivité est proportionnelle à la concentration :
σ = k × C
Vocabulaire: k est le coefficient de proportionnalité en S.L.m⁻¹.mol⁻¹ et C la concentration molaire en mol.L⁻¹.
La loi des gaz parfaits est une équation fondamentale reliant pression, volume, quantité de matière et température pour un gaz idéal :
p.V = n.R.T
Définition: p est la pression (en Pa), V le volume (en m³), n la quantité de matière (en mol), R la constante des gaz parfaits (8,314 J.mol⁻¹.K⁻¹), et T la température (en K).
Highlight: La loi des gaz parfaits est valable pour des pressions inférieures à 5×10⁵ Pa et des températures élevées, où les interactions entre molécules sont négligeables.
Exemple: Pour convertir une température de Celsius en Kelvin, on ajoute 273 : T(K) = T(°C) + 273.
