Mettre en évidence les ions : fiche de révision simple et pratique

Identifier les ions

La méthode par précipitation

Pour détecter un ion, on ajoute un réactif testeur qui crée une réaction chimique visible.

• Précipité : solide insoluble formé par la réaction de deux solutions.
• Soude : réactif ($Na^+ + OH^-$) utilisé pour détecter les métaux.
• Nitrate d'argent : réactif ($Ag^+ + {NO_3}^-$) spécifique à l'ion chlorure.

💡 Astuce : Un ion "spectateur" assiste à la réaction dans le tube sans jamais y participer.

Les couleurs des tests

Les tests de reconnaissance

Chaque ion réagit avec une couleur de précipité unique et caractéristique.

• Ion Cuivre $Cu^{2+}$ : donne un précipité bleu avec la soude.
• Ions Fer $Fe^{2+}$ et $Fe^{3+}$ : le $Fe^{2+}$ donne du vert, le $Fe^{3+}$ donne du rouille.
• Ion Chlorure $Cl^-$ : donne un précipité blanc qui noircit à la lumière avec le nitrate d'argent.

Exemple :

• Ajout de soude dans du sulfate de fer II.
• Observation : obtention immédiate d'un précipité vert, prouvant la présence de $Fe^{2+}$.

💡 Attention : Le précipité de l'ion chlorure $Cl^-$ est sensible aux UV et devient gris-noir au soleil.