Le photon et les niveaux d'énergie atomiques

Le photon, particule élémentaire de lumière, joue un rôle crucial dans les interactions entre la lumière et la matière. Ses propriétés sont étroitement liées au spectre électromagnétique et aux niveaux d'énergie des atomes.

Chaque photon possède une énergie E, déterminée par sa fréquence ν ou sa longueur d'onde λ :

E = h x ν = h x c / λ

Vocabulaire: h est la constante de Planck, une constante fondamentale de la physique quantique. Sa valeur est h = 6,63 x 10^-34 J.s.

Les niveaux d'énergie des atomes sont quantifiés, ce qui signifie qu'ils ne peuvent prendre que des valeurs discrètes bien définies. Ces niveaux sont souvent représentés sur un diagramme énergétique, où l'énergie est exprimée en électron-volts (eV).

Définition: 1 eV = 1,60 x 10^-19 J

Le diagramme énergétique illustre les transitions électroniques possibles dans un atome :

1. L'émission d'un photon se produit lorsqu'un électron passe d'un niveau d'énergie supérieur à un niveau inférieur.
2. L'absorption d'un photon se produit lorsqu'un électron passe d'un niveau d'énergie inférieur à un niveau supérieur.

Highlight: La quantification des niveaux d'énergie est un principe fondamental de la mécanique quantique, expliquant les spectres d'émission et d'absorption caractéristiques des atomes.

Ces concepts sont essentiels pour comprendre de nombreux phénomènes physiques, de la couleur des objets aux technologies laser et à la spectroscopie.