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Physique

Modèles de la Structure Atomique

modèle atomique

Physique/Chimie396Mis à jour 31 août 20262 pages

Modèle de Lewis : fiches de révision claires pour le lycée

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Pauline Fercocq@paulinefercocq_wddh
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Pour acquérir la même stabilité que les gaz nobles, les atomes s'associent pour former des molécules. Le physicien Gilbert Lewis a créé un modèle génial qui permet de visualiser ces liaisons chimiques grâce aux électrons de la couche externe. Ce cours explique comment les atomes partagent leurs électrons de valence pour former des liaisons et comment dessiner le schéma de Lewis d'une molécule.
Modèle de Lewis – page 1

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Les doublets d'électrons

Le doublet liant

C'est une liaison covalente entre deux atomes.

  • Doublet liant : mise en commun de deux électrons de valence pour lier deux atomes.
  • Électrons de valence : électrons de la couche externe, les seuls qui participent aux liaisons.

Le doublet non liant

Certains électrons restent dans leur coin.

  • Doublet non liant : paire d'électrons d'un même atome qui ne participe pas aux liaisons.

💡 Astuce : Un doublet (liant ou non liant) représente toujours exactement deux électrons.

Modèle de Lewis – page 2

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La stabilité et le schéma de Lewis

Règles du duet et de l'octet

Les atomes cherchent à remplir leur couche externe pour devenir stables.

  • Règle du duet : l'atome est stable avec 22 électrons (comme l'hydrogène HH).
  • Règle de l'octet : l'atome est stable avec 88 électrons sur sa couche externe.

Le schéma de Lewis

  • Schéma de Lewis : dessin montrant tous les doublets liants et non liants d'une molécule.

💡 Astuce : Vérifie toujours que chaque atome est entouré de 4 traits (8 électrons) pour respecter l'octet, sauf l'hydrogène qui n'a qu'un seul trait.

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