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Outils de Description Chimique et Exercices Corrigés de Première

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ambre

10/09/2022

Physique/Chimie

Outils de description d'un système chimique

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Constitution et transformations de la matière

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La mole et ses formules

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Concentrations molaire et massique

Outils de Description Chimique et Exercices Corrigés de Première

Ce chapitre présente les outils essentiels pour décrire un système chimique, couvrant la masse molaire, la concentration des espèces en solution, la quantité de matière, et les protocoles de dissolution et de dilution. Ces concepts fondamentaux sont cruciaux pour les exercices de chimie première S corrigés et la compréhension de la composition d'un système chimique.

• La masse molaire est expliquée en détail, avec des exemples pour le calcul de la masse molaire moléculaire.
• Les formules de concentration sont présentées, incluant la concentration en masse et en quantité de matière.
• Les équations pour la quantité de matière sont fournies, couvrant différents états de la matière.
• Des protocoles détaillés pour la dissolution et la dilution sont décrits, essentiels pour les travaux pratiques.

...

10/09/2022

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spe physique @ambrelmr_ Chapitre 1: Outils de description d'un système chimique MASSE MOLAIRE Masse molaire atomique : → La masse molaire de

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Quantité de Matière et Protocoles

Cette section du chapitre se concentre sur la quantité de matière et les protocoles de laboratoire, des aspects essentiels pour comprendre la différence entre dilution et dissolution et pour réaliser des exercices corrigés sur la composition d'un système chimique.

Le chapitre présente plusieurs formules importantes pour calculer la quantité de matière :

Définition: La quantité de matière (n) peut être calculée à partir de la masse (m) et de la masse molaire (M) : n = m/M.

Définition: Pour les gaz, on peut utiliser le volume molaire : Vm = Vgaz/ngaz.

Définition: La constante d'Avogadro est utilisée dans la formule : n = N/NA.

Ces formules sont essentielles pour calculer la masse d'une molécule de différentes substances, comme le saccharose, l'eau ou le dioxygène.

La dernière partie du chapitre détaille les protocoles de dissolution et de dilution, fournissant des instructions étape par étape pour ces procédures de laboratoire courantes.

Highlight: Le protocole de dissolution implique la pesée précise du solide, son transfert dans une fiole jaugée, sa dissolution complète, et l'ajustement final du volume.

Highlight: Le protocole de dilution comprend le prélèvement précis de la solution mère, son transfert dans une fiole jaugée, et l'ajustement du volume avec de l'eau distillée.

Ces protocoles sont essentiels pour les travaux pratiques en chimie et pour comprendre la différence entre dilution et dissolution, concepts souvent abordés dans les exercices de chimie au niveau Seconde et Terminale.

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Lola, utilisatrice iOS

J'adore cette application ❤️ Je l'utilise presque tout le temps pour réviser.

Matières

Physique/Chimie

Constitution et transformations de la matière

La mole et ses formules

Concentrations molaire et massique

 

Physique/Chimie

•

7 442

•

6 août 2025

•

2 pages

Outils de Description Chimique et Exercices Corrigés de Première

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ambre

@ambrelmr_

Ce chapitre présente les outils essentiels pour décrire un système chimique, couvrant la masse molaire, la concentration des espèces en solution, la quantité de matière, et les protocoles de dissolution et de dilution. Ces concepts fondamentaux sont cruciaux pour les ... Affiche plus

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Quantité de Matière et Protocoles

Cette section du chapitre se concentre sur la quantité de matière et les protocoles de laboratoire, des aspects essentiels pour comprendre la différence entre dilution et dissolution et pour réaliser des exercices corrigés sur la composition d'un système chimique.

Le chapitre présente plusieurs formules importantes pour calculer la quantité de matière :

Définition: La quantité de matière (n) peut être calculée à partir de la masse (m) et de la masse molaire (M) : n = m/M.

Définition: Pour les gaz, on peut utiliser le volume molaire : Vm = Vgaz/ngaz.

Définition: La constante d'Avogadro est utilisée dans la formule : n = N/NA.

Ces formules sont essentielles pour calculer la masse d'une molécule de différentes substances, comme le saccharose, l'eau ou le dioxygène.

La dernière partie du chapitre détaille les protocoles de dissolution et de dilution, fournissant des instructions étape par étape pour ces procédures de laboratoire courantes.

Highlight: Le protocole de dissolution implique la pesée précise du solide, son transfert dans une fiole jaugée, sa dissolution complète, et l'ajustement final du volume.

Highlight: Le protocole de dilution comprend le prélèvement précis de la solution mère, son transfert dans une fiole jaugée, et l'ajustement du volume avec de l'eau distillée.

Ces protocoles sont essentiels pour les travaux pratiques en chimie et pour comprendre la différence entre dilution et dissolution, concepts souvent abordés dans les exercices de chimie au niveau Seconde et Terminale.

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Masse Molaire et Concentration

Ce chapitre commence par expliquer le concept de masse molaire, un élément fondamental pour les exercices corrigés sur la composition d'un système chimique. La masse molaire atomique est présentée comme une valeur donnée dans le tableau périodique pour chaque élément chimique.

Exemple: Pour l'hydrogène (H), la masse molaire atomique est de 1,0 g.mol⁻¹.

Le concept de masse molaire moléculaire est ensuite introduit, expliquant comment calculer la masse molaire d'une molécule en additionnant les masses molaires des atomes qui la composent.

Exemple: La masse molaire de l'éthanol (C₂H₆O) est calculée comme suit : M(C₂H₆O) = 2 × M(C) + 6 × M(H) + 1 × M(O) = 2 × 12 + 6 × 1 + 1 × 16 = 46 g.mol⁻¹.

Le chapitre aborde ensuite la concentration des espèces en solution, présentant plusieurs formules essentielles :

Définition: La concentration en masse (Cm) est définie comme le rapport de la masse de soluté sur le volume de solution.

Définition: La concentration en quantité de matière (C) est le rapport de la quantité de matière de soluté sur le volume de solution.

Ces formules sont cruciales pour résoudre des exercices de chimie première S corrigés impliquant des solutions.

Highlight: La formule de dilution est présentée : Cmère × Vmère = Cfille × Vfille, applicable tant pour la concentration que pour la concentration en masse.

Si on te demande...

Qu'est-ce que la masse molaire et comment la calcule-t-on pour une molécule?

La masse molaire est une grandeur fondamentale en chimie qui représente la masse d'une mole d'une substance. Pour calculer la masse molaire moléculaire d'une molécule comme l'éthanol (C₂H₆O), il faut additionner les masses molaires de tous les atomes qui la constituent. Par exemple, pour l'éthanol, on calcule 2 × M(C) + 6 × M(H) + 1 × M(O) = 2 × 12 + 6 × 1 + 16 = 46 g.mol⁻¹.

Comment préparer une solution par dissolution d'un solide?

Pour réaliser une dissolution, on suit un protocole de dissolution précis. On commence par peser le solide sur une balance tarée avec une coupelle, puis on introduit ce solide dans une fiole jaugée. Après avoir rincé la coupelle avec de l'eau distillée, on remplit la fiole aux trois quarts, on agite jusqu'à dissolution complète, puis on complète avec de l'eau distillée jusqu'au trait de jauge. Une homogénéisation finale est nécessaire pour obtenir une solution uniforme.

Quelle est la différence entre dilution et dissolution en chimie?

La différence entre dilution et dissolution est fondamentale en chimie. La dissolution consiste à mélanger un solide (soluté) dans un liquide (solvant) pour former une solution homogène, comme lorsqu'on dissout du sel dans l'eau. La dilution, quant à elle, est un protocole de dilution qui consiste à diminuer la concentration d'une solution déjà existante en ajoutant du solvant supplémentaire, sans changer la quantité de soluté présente dans la solution.

Comment calculer la concentration d'une espèce chimique en solution?

Pour calculer la concentration d'une espèce chimique, on peut utiliser deux approches selon les données disponibles. La concentration massique (Cm) s'obtient en divisant la masse du soluté par le volume de solution, s'exprimant en g.L⁻¹. La concentration molaire s'obtient par la formule C = n/V, où n est la quantité de matière. Ces deux grandeurs sont liées par la relation C = Cm/M, où M est la masse molaire. Dans le cas d'une dilution, on peut également utiliser la relation Cmère × Vmère = Cfille × Vfille pour déterminer une concentration inconnue.

Sources Supplémentaires

  1. Physique-Chimie 1re - Collection Sirius par Denise Cagna, Nathan Éditions, 2019, Manuel scolaire, Contient des explications claires sur la description des systèmes chimiques et des exercices corrigés sur les masses molaires

  2. Chimie - Tout-en-un pour la Licence par Bruno Fosset, Jean-Bernard Baudin et Frédéric Lahitète, Dunod, 2020, Ouvrage universitaire, Ressource approfondie avec protocoles détaillés pour dissolution et dilution

  3. Aide-mémoire de chimie générale par André Durupthy et Odile Durupthy, Hachette Éducation, 2018, Aide-mémoire, Formules essentielles et méthodes de calcul pour masses molaires et concentrations

  4. Mémo Visuel de Chimie par Ludovic Troussard, Dunod, 2020, Ouvrage illustré, Présentation visuelle des protocoles de dissolution et dilution avec schémas détaillés

Approfondis tes Connaissances

  1. Réalise un "carnet de laboratoire" personnel où tu notes tes propres protocoles de dilution et dissolution avec photos et observations pendant les TP - compare tes résultats aux valeurs théoriques calculées.

  2. Crée des fiches pratiques sur les masses molaires des molécules courantes (eau, saccharose, éthanol) et développe un "calculateur" sur papier millimétré qui te permet de visualiser rapidement les relations entre concentration molaire et concentration massique.

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L'application est très facile d'utilisation et bien conçue. Jusqu'à présent, j'ai trouvé tout ce que je cherchais et j'ai pu apprendre beaucoup de choses grâce aux présentations ! Je vais certainement utiliser l'application pour un travail en classe ! Et comme source d'inspiration personnelle, elle est bien sûr aussi très utile.

Stefan S

utilisateur iOS

Cette application est vraiment super. Il y a tellement de fiches de révision et d'aide, [...]. Par exemple, la matière qui me pose problème est le français et l'appli a un choix d'aide très large. Grâce à cette application, je me suis améliorée en français. Je la recommanderais à tout le monde.

Samantha Klich

utilisatrice Android

Waouh, je suis vraiment abasourdi. J'ai essayé l'application parce que je l'avais déjà vue plusieurs fois dans la publicité et j'ai été absolument choquée. Cette appli est L'AIDE dont on rêve pour l'école et surtout, elle propose tellement de choses, comme des rédactions et des fiches qui m'ont personnellement TRÈS bien aidé.

Anna

utilisatrice iOS

Meilleur application je voulais m'entraîner pour mes maths puis j'ai tout compris d'un coup c'est mon nouveau prof maintenant 🤣🤣

Thomas R

utilisateur d' Android

super application pour réviser je révise tout les soirs

Esteban M

utilisateur d'Android

Permet de vraiment comprendre les cours sous forme de fiches de révisions déjà faites ! Incroyable, je recommande vraiment

Leny

utilisateur d'Android

L'application est tout simplement géniale ! Il me suffit de taper mon sujet dans la barre de recherche et je le vérifie très rapidement. Je ne dois plus regarder 10 vidéos YouTube pour comprendre quelque chose et j'économise ainsi mon temps. Je te le recommande !

Sudenaz Ocak

utilisateur Android

Cette application m'a vraiment fait m'améliorer ! J'étais vraiment nul en maths à l'école et grâce à l'appli, je suis meilleur en maths ! Je suis tellement reconnaissante que vous ayez créé cette application.

Greenlight Bonnie

utilisateur Android

PARFAIT 🌟 💕🔥 ça facilite Vrmt la révision avec des fiches de révisions fascinants✨🥰

Khady

utilisatrice d'Android

Je conseille vraiment ! je galère à avoir des cours clairs et ça aide énormément !!

Claire

utilisatrice iOS

C’est vraiment mais vraiment la meilleurs appli au début de l’année au collège jetait une élève perturbatrice et j’avais 9 de moyenne générale plus précisément 9,68... Et la un de mes potes me donne cette appli pour réviser c’était incroyable y’a des fiche de révision des quiz bref grâce à cette appli je suis passé de 9,68 à 17,40 trop contente 🤩🤩

Raoul

utilisateur IOS

Knowunity est vraiment une application incroyable elle est pour tous les âges et s’adapte à tous les niveaux.Elle permet de mieux comprendre et apprendre. Cette application est super pour les devoirs et pour les contrôles je la recommande à tous le monde petit ou grands

Ella

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Khady

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