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22/01/2023
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Oxydo Reduction oxydation reaction d'echange d'electrons au cours de laquelle l'espece chimique perd un ou. plusieurs electrons reduction reaction d'echange d'electrons au cours de laquelle l'espece chimique gagne un ou plusieurs électrons oxydant espece chimique susceptible de gagner un ou plusieurs électrons (e) reducteur espece chimique susceptible de perdre un ou plusieurs électrons (e-) couples oxydant /réducteur à connaitre : * H+/H₂ Mn+/M * Fe³+/Fe²+ 1₂/1 S403 / S₂03 1 MnOy / Mr* La * * * * H₁+ e² →→→→ H₂ Mn+ +ne →→M Fe³+ + e-. → Fe²+ I₂ + e² →→→→I S40+2e2 S₂031 MnO4+ 5e +8H+ → Mn² + 4H₂O remarque: milieu acide donc intervention des ions H du cote oxydant, et des molécule d'eau H₂0 coté reductour. n= ● Demi equation m M exemples: n = PxV m oxydant e = Reducteur Reducteur oxydant +e n=CxV m = PxV m= nx M electronique: Couples: - Cu²+ / Cu Ag/Ag Couples: -Fe/Fe -COICO • Couples exemples: = Equation d'oxydo - reduction : - oxyd 1 redu 1 - oxyd 2 / redu 2 Cu = Cu²+ + 2e Ag+ e- - Ag Couples: -C²/Cu -Ag /Ag Fe-Fe3e Cu²+ + 2e = Cu redu 1 toxyd 2 reduction oxydation oxydation reduction oxydation reduction oxyd 1 redu 2 + Cu+ZAg Cu²+2Ag + → 2+ couples: Fe²+/Fe Fe + Cu²+ Fe²+ + Cu -Cut/Cu
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