Physique‑Chimie — Comment préparer une solution chimique étape par étape

Concentrations en solution

Soluté et solvant

• Soluté : espèce chimique dissoute dans le liquide.
• Solvant : liquide majoritaire qui dissout le soluté (souvent l'eau).

Formules de concentration

• Concentration massique : $C_m = \frac{m}{V}$ exprimée en $g \cdot L^{-1}$.
• Concentration molaire : $C = \frac{n}{V}$ exprimée en $mol \cdot L^{-1}$.
• Relation clé : $C = \frac{C_m}{M}$ où $M$ est la masse molaire en $g \cdot mol^{-1}$.

💡 Astuce : Ne confonds pas la masse molaire $M$ du tableau périodique et la concentration massique $C_m$.

La dilution

Loi de conservation

Lors d'une dilution, la quantité de matière ne change pas entre la solution mère et la solution fille.

• Relation de dilution : $C_{mère} \times V_{mère} = C_{fille} \times V_{fille}$.
• Facteur de dilution : $F = \frac{C_{m\text{è}re}}{C_{fille}} = \frac{V_{fille}}{V_{m\text{è}re}}$ (sans unité, $F > 1$).

Exemple : Trouver $V_{mère}$ pour préparer $100\text{ mL}$ de solution fille avec $F = 5$. $V_{mère} = \frac{V_{fille}}{F} = \frac{100}{5} = 20\text{ mL}$.

💡 Attention : Le facteur de dilution s'obtient toujours en divisant le grand volume par le petit volume.