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16 janv. 2026
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Lisa
@lisaa_gv
Tu as déjà remarqué que certains liquides se mélangent (comme... Affiche plus
Pour savoir si une liaison est polaire, tu dois calculer la différence d'électronégativité entre les deux atomes avec la formule : ΔX = X₁ - X₂. C'est en fait assez simple une fois que tu as compris le principe !
La règle magique à retenir : si ΔX ≥ 0,4, alors la liaison est polarisée. Par exemple, pour H-F : ΔX = 4,0 - 2,2 = 1,8, donc c'est polaire. Pour B-H : ΔX = 2,2 - 2,0 = 0,2, donc c'est apolaire.
Astuce pratique : Apprends par cœur quelques valeurs d'électronégativité courantes . Ça te fera gagner du temps aux contrôles !
Cette différence d'électronégativité montre qu'un atome "tire" plus fort sur les électrons que l'autre. Plus la différence est grande, plus la liaison est polarisée.
Quand une liaison est polarisée, tu la représentes avec des charges partielles : δ⁺ sur l'atome moins électronégatif et δ⁻ sur l'atome plus électronégatif. Une flèche pointe toujours vers l'atome le plus électronégatif.
Une molécule est polaire si deux conditions sont remplies : elle possède des liaisons polarisées ET les centres géométriques des charges positives et négatives ne sont pas confondus. C'est cette géométrie qui est cruciale !
L'exemple parfait, c'est la molécule d'eau H₂O. Les liaisons H-O sont polarisées et la forme coudée fait que G⁺ et G⁻ ne coïncident pas.
Piège classique : Une molécule peut avoir des liaisons polarisées mais être globalement apolaire si sa géométrie est symétrique (comme CO₂ linéaire) !
Notre compagnon IA est spécialement conçu pour répondre aux besoins des étudiants. Sur la base des millions d'éléments de contenu que nous avons sur la plateforme, nous pouvons fournir des réponses vraiment significatives et pertinentes aux étudiants. Mais il ne s'agit pas seulement de réponses, le compagnon a encore plus pour but de guider les élèves dans leurs défis d'apprentissage quotidiens, avec des plans d'étude personnalisés, des quiz ou des éléments de contenu dans le chat et une personnalisation à 100% basée sur les compétences et les développements de l'étudiant.
Tu peux télécharger l'application dans Google Play Store et dans l'App Store d'Apple.
Oui, tu as un accès entièrement gratuit à tous les contenus de l'appli, tu peux chatter ou suivre les créateurs à tout moment. De plus, nous proposons Knowunity Premium, qui te permet de réviser sans limites!
App Store
Google Play
L'application est très facile d'utilisation et bien conçue. Jusqu'à présent, j'ai trouvé tout ce que je cherchais et j'ai pu apprendre beaucoup de choses grâce aux présentations ! Je vais certainement utiliser l'application pour un travail en classe ! Et comme source d'inspiration personnelle, elle est bien sûr aussi très utile.
Stefan S
utilisateur iOS
Cette application est vraiment super. Il y a tellement de fiches de révision et d'aide, [...]. Par exemple, la matière qui me pose problème est le français et l'appli a un choix d'aide très large. Grâce à cette application, je me suis améliorée en français. Je la recommanderais à tout le monde.
Samantha Klich
utilisatrice Android
Waouh, je suis vraiment abasourdi. J'ai essayé l'application parce que je l'avais déjà vue plusieurs fois dans la publicité et j'ai été absolument choquée. Cette appli est L'AIDE dont on rêve pour l'école et surtout, elle propose tellement de choses, comme des rédactions et des fiches qui m'ont personnellement TRÈS bien aidé.
Anna
utilisatrice iOS
Meilleur application je voulais m'entraîner pour mes maths puis j'ai tout compris d'un coup c'est mon nouveau prof maintenant 🤣🤣
Thomas R
utilisateur d' Android
super application pour réviser je révise tout les soirs
Esteban M
utilisateur d'Android
Permet de vraiment comprendre les cours sous forme de fiches de révisions déjà faites ! Incroyable, je recommande vraiment
Leny
utilisateur d'Android
L'application est tout simplement géniale ! Il me suffit de taper mon sujet dans la barre de recherche et je le vérifie très rapidement. Je ne dois plus regarder 10 vidéos YouTube pour comprendre quelque chose et j'économise ainsi mon temps. Je te le recommande !
Sudenaz Ocak
utilisateur Android
Cette application m'a vraiment fait m'améliorer ! J'étais vraiment nul en maths à l'école et grâce à l'appli, je suis meilleur en maths ! Je suis tellement reconnaissante que vous ayez créé cette application.
Greenlight Bonnie
utilisateur Android
PARFAIT 🌟 💕🔥 ça facilite Vrmt la révision avec des fiches de révisions fascinants✨🥰
Khady
utilisatrice d'Android
Je conseille vraiment ! je galère à avoir des cours clairs et ça aide énormément !!
Claire
utilisatrice iOS
LES QUIZ ET CARTES MÉMOIRE SONT TROP UTILES ET J'ADORE Knowunity IA. C'EST LITTÉRALEMENT COMME CHATGPT MAIS EN PLUS INTELLIGENT !! ÇA M'A AIDÉ AVEC MES PROBLÈMES DE MASCARA AUSSI !! AINSI QUE MES VRAIES MATIÈRES ! ÉVIDEMMENT 😍😁😲🤑💗✨🎀😮
Raoul
utilisateur IOS
Knowunity est vraiment une application incroyable elle est pour tous les âges et s’adapte à tous les niveaux.Elle permet de mieux comprendre et apprendre. Cette application est super pour les devoirs et pour les contrôles je la recommande à tous le monde petit ou grands
Ella
utilisatrice iOS
L'application est très facile d'utilisation et bien conçue. Jusqu'à présent, j'ai trouvé tout ce que je cherchais et j'ai pu apprendre beaucoup de choses grâce aux présentations ! Je vais certainement utiliser l'application pour un travail en classe ! Et comme source d'inspiration personnelle, elle est bien sûr aussi très utile.
Stefan S
utilisateur iOS
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Samantha Klich
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Anna
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Thomas R
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Esteban M
utilisateur d'Android
Permet de vraiment comprendre les cours sous forme de fiches de révisions déjà faites ! Incroyable, je recommande vraiment
Leny
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Sudenaz Ocak
utilisateur Android
Cette application m'a vraiment fait m'améliorer ! J'étais vraiment nul en maths à l'école et grâce à l'appli, je suis meilleur en maths ! Je suis tellement reconnaissante que vous ayez créé cette application.
Greenlight Bonnie
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Khady
utilisatrice d'Android
Je conseille vraiment ! je galère à avoir des cours clairs et ça aide énormément !!
Claire
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Ella
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Lisa
@lisaa_gv
Tu as déjà remarqué que certains liquides se mélangent (comme l'eau et l'alcool) tandis que d'autres ne se mélangent pas (comme l'eau et l'huile) ? Tout ça dépend de la polarité des molécules! C'est un concept super important qui... Affiche plus
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En t'inscrivant, tu acceptes les Conditions d'utilisation et la Politique de confidentialité.
Pour savoir si une liaison est polaire, tu dois calculer la différence d'électronégativité entre les deux atomes avec la formule : ΔX = X₁ - X₂. C'est en fait assez simple une fois que tu as compris le principe !
La règle magique à retenir : si ΔX ≥ 0,4, alors la liaison est polarisée. Par exemple, pour H-F : ΔX = 4,0 - 2,2 = 1,8, donc c'est polaire. Pour B-H : ΔX = 2,2 - 2,0 = 0,2, donc c'est apolaire.
Astuce pratique : Apprends par cœur quelques valeurs d'électronégativité courantes . Ça te fera gagner du temps aux contrôles !
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Une molécule est polaire si deux conditions sont remplies : elle possède des liaisons polarisées ET les centres géométriques des charges positives et négatives ne sont pas confondus. C'est cette géométrie qui est cruciale !
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Explorez les concepts clés de la polarité des liaisons, des diagrammes de Lewis et de la géométrie moléculaire. Cette fiche de révision aborde la cohésion des solides, la solubilité et les interactions électrostatiques, essentielle pour comprendre la chimie des entités chimiques. Idéal pour les étudiants en chimie.
Physique/ChimieExplorez les concepts de cohésion, dissolution et polarité des molécules dans ce chapitre de chimie. Apprenez comment les interactions électrostatiques, les ponts hydrogène et les propriétés des solides ioniques influencent la structure moléculaire. Idéal pour les étudiants en première spécialité chimie.
Physique/ChimieExplorez les concepts de polarité, d'électronegativité et de structures de Lewis dans la chimie des entités chimiques. Ce résumé aborde les liaisons polaires, la géométrie moléculaire et la stabilité des molécules, essentiel pour comprendre les interactions chimiques. Type: résumé.
Physique/ChimieExplorez les concepts clés de la chimie structurale, y compris les diagrammes de Lewis, les liaisons covalentes, la polarité, et les règles du duet et de l'octet. Ce résumé aborde également l'électronegativité et les interactions intermoléculaires, essentiel pour comprendre la cohésion des substances. Type: résumé.
Physique/ChimieExplorez la structure des molécules à travers les schémas de Lewis et la représentation de Cram. Ce document aborde les liaisons covalentes, les règles de l'octet et du duet, ainsi que les concepts d'isomérie géométrique et d'isomérisation. Idéal pour les étudiants en chimie organique et structurale.
Physique/ChimieExplorez la polarité des liaisons et la structure moléculaire à travers des concepts clés tels que l'électronegativité, les diagrammes de Lewis et les géométries moléculaires. Ce document de révision est essentiel pour les étudiants en première spécialité physique-chimie, offrant une compréhension approfondie des liaisons covalentes et de la polarité des molécules.
Physique/ChimieApp Store
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Khady
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Je conseille vraiment ! je galère à avoir des cours clairs et ça aide énormément !!
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Ella
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L'application est très facile d'utilisation et bien conçue. Jusqu'à présent, j'ai trouvé tout ce que je cherchais et j'ai pu apprendre beaucoup de choses grâce aux présentations ! Je vais certainement utiliser l'application pour un travail en classe ! Et comme source d'inspiration personnelle, elle est bien sûr aussi très utile.
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Cette application est vraiment super. Il y a tellement de fiches de révision et d'aide, [...]. Par exemple, la matière qui me pose problème est le français et l'appli a un choix d'aide très large. Grâce à cette application, je me suis améliorée en français. Je la recommanderais à tout le monde.
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Esteban M
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Leny
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Je conseille vraiment ! je galère à avoir des cours clairs et ça aide énormément !!
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