Ouvrir l'appli

Matières

Exercices et PDF sur la force des acides et des bases pour Terminale

Ouvrir

315

4

user profile picture

melanolefish

06/12/2022

Physique/Chimie

Physique - Force des acides et des bases

Exercices et PDF sur la force des acides et des bases pour Terminale

Les acides et bases forts réagissent totalement avec l'eau, tandis que les acides et bases faibles réagissent partiellement. L'eau participe à l'autoprotolyse, caractérisée par le produit ionique Ke. Le pH est lié à la concentration en ions H3O+ et OH-. La force des acides et bases est mesurée par la constante d'acidité Ka et son pKa associé. Les diagrammes de distribution et de prédominance illustrent la prédominance des espèces acides ou basiques en fonction du pH.

• La force des acides et bases détermine leur réactivité avec l'eau
• L'autoprotolyse de l'eau est caractérisée par le produit ionique Ke
• Le pH est lié aux concentrations en ions H3O+ et OH-
• La constante d'acidité Ka et le pKa mesurent la force des acides et bases
• Les diagrammes illustrent la prédominance des espèces selon le pH

...

06/12/2022

7556

Physique - Forces des acides
et des bases
DÉFINITION:
Un acide est dit fort s'il réagit totalement avec l'eau : il n'existe donc pas dans l'

Voir

Relation entre pH et concentration

Cette page approfondit la relation entre le pH et la concentration des acides et bases forts. Elle fournit des formules essentielles pour calculer le pH des solutions d'acides forts et de bases fortes.

Définition: Pour un acide fort, [H3O+]f = C, donc pH = -log C, où C est la concentration en soluté apporté.

Highlight: Pour une base forte, pH = pKe + log C

Le document présente également une liste des acides et bases couramment utilisés :

  • Acides forts : acide chlorhydrique, acide nitrique
  • Acides faibles : acide éthanoïque et tous les acides carboxyliques
  • Bases fortes : hydroxyde de sodium
  • Bases faibles : ammoniac et toutes les amines

La page introduit ensuite le concept de constante d'acidité Ka et son pKa associé.

Définition: La constante d'acidité Ka d'un couple acide-base AH/A⁻ est la constante d'équilibre associée à l'équation : AH(aq) + H₂O (l) ⇌ A⁻(aq) + H3O+ (aq)

Vocabulary: pKa = -log Ka

Highlight: Plus la valeur de Ka est élevée, plus l'acide est fort et plus sa base conjuguée est faible. Plus la valeur du pKa est élevée, plus l'acide est faible et plus sa base conjuguée est forte.

Ces concepts sont essentiels pour comprendre la force des acides et des bases et sont fréquemment utilisés dans les exercices corrigés sur acide fort/base forte.

Physique - Forces des acides
et des bases
DÉFINITION:
Un acide est dit fort s'il réagit totalement avec l'eau : il n'existe donc pas dans l'

Voir

Prédominance des espèces acido-basiques

Cette page se concentre sur la prédominance des espèces acido-basiques en fonction du pH. Elle introduit une relation importante entre le pH, le pKa et les concentrations des espèces acides et basiques.

Highlight: Pour tout couple acide-base AH/A⁻, on a la relation : pH = pKa + log([A⁻]éq/[AH]éq)

Cette relation, souvent appelée équation de Henderson-Hasselbalch, est cruciale pour déterminer la prédominance des espèces en solution.

Définition: Une espèce A est prédominante par rapport à une espèce B si [A] > [B]

Le document présente ensuite les règles de prédominance :

  • Si pH > pKa, alors la base A⁻ prédomine
  • Si pH < pKa, alors l'acide AH prédomine
  • Si pH = pKa, alors [A⁻]éq = [AH]éq : aucune espèce ne prédomine

Ces règles sont essentielles pour comprendre le comportement des acides et bases en solution et sont souvent utilisées dans les exercices corrigés sur la force des acides et des bases.

Example: Pour l'acide éthanoïque (CH3COOH) avec un pKa de 4,8, si le pH de la solution est 3,8, l'acide prédomine car 3,8 < 4,8.

Cette page fournit des outils importants pour analyser la force des acides et des bases dans différentes conditions de pH, ce qui est crucial pour de nombreuses applications en chimie.

Physique - Forces des acides
et des bases
DÉFINITION:
Un acide est dit fort s'il réagit totalement avec l'eau : il n'existe donc pas dans l'

Voir

Diagrammes de distribution et de prédominance

Cette page présente deux outils graphiques essentiels pour visualiser la prédominance des espèces acido-basiques en fonction du pH : le diagramme de distribution et le diagramme de prédominance.

Définition: Le diagramme de distribution d'un couple acide-base AH/A⁻ représente les pourcentages de l'acide et de la base de ce couple, dans une solution, en fonction du pH de cette dernière.

Le diagramme de distribution montre comment les proportions relatives de l'acide et de sa base conjuguée varient avec le pH. Il est particulièrement utile pour visualiser la zone autour du pKa, où les deux espèces sont présentes en quantités significatives.

Highlight: À pH = pKa, les concentrations de l'acide et de sa base conjuguée sont égales, chacune représentant 50% des espèces en solution.

Définition: Le diagramme de prédominance d'un couple acide-base AH/A⁻ représente les domaines de prédominance de l'acide et de la base en fonction du pH de la solution.

Le diagramme de prédominance est une version simplifiée du diagramme de distribution, montrant uniquement quelle espèce prédomine à chaque valeur de pH.

Example: Pour un acide avec un pKa de 5, le diagramme de prédominance montrerait AH prédominant pour pH < 5 et A⁻ prédominant pour pH > 5.

Ces diagrammes sont des outils visuels puissants pour comprendre la force des acides et des bases et sont souvent utilisés dans les exercices corrigés sur la force des acides et des bases en Terminale.

Physique - Forces des acides
et des bases
DÉFINITION:
Un acide est dit fort s'il réagit totalement avec l'eau : il n'existe donc pas dans l'

Voir

Indicateurs colorés acido-basiques

Cette page introduit le concept d'indicateurs colorés acido-basiques, des outils essentiels pour visualiser le pH d'une solution et déterminer le point d'équivalence lors des titrages acido-basiques.

Définition: Un indicateur coloré acido-basique est un couple acide-base InH/In⁻ dont l'acide et la base n'ont pas la même teinte.

Les indicateurs colorés changent de couleur en fonction du pH de la solution, permettant ainsi une estimation visuelle du pH.

Highlight: La zone de virage d'un indicateur coloré est le domaine de pH pour lequel la solution prend la teinte sensible de l'indicateur coloré.

Le document présente un diagramme montrant comment la prédominance des formes acide (InH) et basique (In⁻) de l'indicateur varie avec le pH :

  • À pH < pKa : InH prédomine, la solution a la teinte de l'espèce acide
  • À pH = pKa : Aucune forme ne prédomine, la solution a la teinte sensible
  • À pH > pKa : In⁻ prédomine, la solution a la teinte de l'espèce basique

Example: Le bleu de bromothymol, un indicateur couramment utilisé, a une zone de virage entre pH 6,0 et 7,6. Il est jaune en milieu acide et bleu en milieu basique.

Les indicateurs colorés sont des outils pratiques pour étudier la force des acides et des bases et sont fréquemment utilisés dans les exercices corrigés sur la force des acides et des bases en Terminale. Ils permettent de visualiser concrètement les changements de pH lors des réactions acido-basiques.

Rien ne te convient ? Explore d'autres matières.

Knowunity est la meilleure application scolaire dans cinq pays européens.

Knowunity a été mis en avant par Apple et a toujours été en tête des classements de l'App Store dans la catégorie Éducation en Allemagne, en Italie, en Pologne, en Suisse et au Royaume-Uni. Rejoins Knowunity aujourd'hui et aide des millions d'étudiants à travers le monde.

Ranked #1 Education App

Chargement dans le

Google Play

Chargement dans le

App Store

Knowunity est la meilleure application scolaire dans cinq pays européens.

4.9+

Note moyenne de l'appli

20 M

Les élèsves utilisent Knowunity

#1

Dans les palmarès des applications scolaires de 17 pays

950 K+

Les élèves publient leurs fiches de cours

Tu n'es toujours pas convaincu ? Regarde ce que disent les autres élèves ...

Louis B., utilisateur iOS

J'aime tellement cette application [...] Je recommande Knowunity à tout le monde ! !! Je suis passé de 11 à 16 grâce à elle :D

Stefan S., utilisateur iOS

L'application est très simple à utiliser et bien faite. Jusqu'à présent, j'ai trouvé tout ce que je cherchais :D

Lola, utilisatrice iOS

J'adore cette application ❤️ Je l'utilise presque tout le temps pour réviser.

 

Physique/Chimie

7 556

6 déc. 2022

5 pages

Exercices et PDF sur la force des acides et des bases pour Terminale

Les acides et bases forts réagissent totalement avec l'eau, tandis que les acides et bases faibles réagissent partiellement. L'eau participe à l'autoprotolyse, caractérisée par le produit ionique Ke. Le pH est lié à la concentration en ionsH3O+

... Affiche plus
Physique - Forces des acides
et des bases
DÉFINITION:
Un acide est dit fort s'il réagit totalement avec l'eau : il n'existe donc pas dans l'

Inscris-toi pour voir le contenuC'est gratuit!

Accès à tous les documents

Améliore tes notes

Rejoins des millions d'étudiants

En t'inscrivant, tu acceptes les Conditions d'utilisation et la Politique de confidentialité.

Relation entre pH et concentration

Cette page approfondit la relation entre le pH et la concentration des acides et bases forts. Elle fournit des formules essentielles pour calculer le pH des solutions d'acides forts et de bases fortes.

Définition: Pour un acide fort, [H3O+]f = C, donc pH = -log C, où C est la concentration en soluté apporté.

Highlight: Pour une base forte, pH = pKe + log C

Le document présente également une liste des acides et bases couramment utilisés :

  • Acides forts : acide chlorhydrique, acide nitrique
  • Acides faibles : acide éthanoïque et tous les acides carboxyliques
  • Bases fortes : hydroxyde de sodium
  • Bases faibles : ammoniac et toutes les amines

La page introduit ensuite le concept de constante d'acidité Ka et son pKa associé.

Définition: La constante d'acidité Ka d'un couple acide-base AH/A⁻ est la constante d'équilibre associée à l'équation : AH(aq) + H₂O (l) ⇌ A⁻(aq) + H3O+ (aq)

Vocabulary: pKa = -log Ka

Highlight: Plus la valeur de Ka est élevée, plus l'acide est fort et plus sa base conjuguée est faible. Plus la valeur du pKa est élevée, plus l'acide est faible et plus sa base conjuguée est forte.

Ces concepts sont essentiels pour comprendre la force des acides et des bases et sont fréquemment utilisés dans les exercices corrigés sur acide fort/base forte.

Physique - Forces des acides
et des bases
DÉFINITION:
Un acide est dit fort s'il réagit totalement avec l'eau : il n'existe donc pas dans l'

Inscris-toi pour voir le contenuC'est gratuit!

Accès à tous les documents

Améliore tes notes

Rejoins des millions d'étudiants

En t'inscrivant, tu acceptes les Conditions d'utilisation et la Politique de confidentialité.

Prédominance des espèces acido-basiques

Cette page se concentre sur la prédominance des espèces acido-basiques en fonction du pH. Elle introduit une relation importante entre le pH, le pKa et les concentrations des espèces acides et basiques.

Highlight: Pour tout couple acide-base AH/A⁻, on a la relation : pH = pKa + log([A⁻]éq/[AH]éq)

Cette relation, souvent appelée équation de Henderson-Hasselbalch, est cruciale pour déterminer la prédominance des espèces en solution.

Définition: Une espèce A est prédominante par rapport à une espèce B si [A] > [B]

Le document présente ensuite les règles de prédominance :

  • Si pH > pKa, alors la base A⁻ prédomine
  • Si pH < pKa, alors l'acide AH prédomine
  • Si pH = pKa, alors [A⁻]éq = [AH]éq : aucune espèce ne prédomine

Ces règles sont essentielles pour comprendre le comportement des acides et bases en solution et sont souvent utilisées dans les exercices corrigés sur la force des acides et des bases.

Example: Pour l'acide éthanoïque (CH3COOH) avec un pKa de 4,8, si le pH de la solution est 3,8, l'acide prédomine car 3,8 < 4,8.

Cette page fournit des outils importants pour analyser la force des acides et des bases dans différentes conditions de pH, ce qui est crucial pour de nombreuses applications en chimie.

Physique - Forces des acides
et des bases
DÉFINITION:
Un acide est dit fort s'il réagit totalement avec l'eau : il n'existe donc pas dans l'

Inscris-toi pour voir le contenuC'est gratuit!

Accès à tous les documents

Améliore tes notes

Rejoins des millions d'étudiants

En t'inscrivant, tu acceptes les Conditions d'utilisation et la Politique de confidentialité.

Diagrammes de distribution et de prédominance

Cette page présente deux outils graphiques essentiels pour visualiser la prédominance des espèces acido-basiques en fonction du pH : le diagramme de distribution et le diagramme de prédominance.

Définition: Le diagramme de distribution d'un couple acide-base AH/A⁻ représente les pourcentages de l'acide et de la base de ce couple, dans une solution, en fonction du pH de cette dernière.

Le diagramme de distribution montre comment les proportions relatives de l'acide et de sa base conjuguée varient avec le pH. Il est particulièrement utile pour visualiser la zone autour du pKa, où les deux espèces sont présentes en quantités significatives.

Highlight: À pH = pKa, les concentrations de l'acide et de sa base conjuguée sont égales, chacune représentant 50% des espèces en solution.

Définition: Le diagramme de prédominance d'un couple acide-base AH/A⁻ représente les domaines de prédominance de l'acide et de la base en fonction du pH de la solution.

Le diagramme de prédominance est une version simplifiée du diagramme de distribution, montrant uniquement quelle espèce prédomine à chaque valeur de pH.

Example: Pour un acide avec un pKa de 5, le diagramme de prédominance montrerait AH prédominant pour pH < 5 et A⁻ prédominant pour pH > 5.

Ces diagrammes sont des outils visuels puissants pour comprendre la force des acides et des bases et sont souvent utilisés dans les exercices corrigés sur la force des acides et des bases en Terminale.

Physique - Forces des acides
et des bases
DÉFINITION:
Un acide est dit fort s'il réagit totalement avec l'eau : il n'existe donc pas dans l'

Inscris-toi pour voir le contenuC'est gratuit!

Accès à tous les documents

Améliore tes notes

Rejoins des millions d'étudiants

En t'inscrivant, tu acceptes les Conditions d'utilisation et la Politique de confidentialité.

Indicateurs colorés acido-basiques

Cette page introduit le concept d'indicateurs colorés acido-basiques, des outils essentiels pour visualiser le pH d'une solution et déterminer le point d'équivalence lors des titrages acido-basiques.

Définition: Un indicateur coloré acido-basique est un couple acide-base InH/In⁻ dont l'acide et la base n'ont pas la même teinte.

Les indicateurs colorés changent de couleur en fonction du pH de la solution, permettant ainsi une estimation visuelle du pH.

Highlight: La zone de virage d'un indicateur coloré est le domaine de pH pour lequel la solution prend la teinte sensible de l'indicateur coloré.

Le document présente un diagramme montrant comment la prédominance des formes acide (InH) et basique (In⁻) de l'indicateur varie avec le pH :

  • À pH < pKa : InH prédomine, la solution a la teinte de l'espèce acide
  • À pH = pKa : Aucune forme ne prédomine, la solution a la teinte sensible
  • À pH > pKa : In⁻ prédomine, la solution a la teinte de l'espèce basique

Example: Le bleu de bromothymol, un indicateur couramment utilisé, a une zone de virage entre pH 6,0 et 7,6. Il est jaune en milieu acide et bleu en milieu basique.

Les indicateurs colorés sont des outils pratiques pour étudier la force des acides et des bases et sont fréquemment utilisés dans les exercices corrigés sur la force des acides et des bases en Terminale. Ils permettent de visualiser concrètement les changements de pH lors des réactions acido-basiques.

Physique - Forces des acides
et des bases
DÉFINITION:
Un acide est dit fort s'il réagit totalement avec l'eau : il n'existe donc pas dans l'

Inscris-toi pour voir le contenuC'est gratuit!

Accès à tous les documents

Améliore tes notes

Rejoins des millions d'étudiants

En t'inscrivant, tu acceptes les Conditions d'utilisation et la Politique de confidentialité.

Forces des acides et des bases

Ce chapitre introduit les concepts fondamentaux des acides et bases en chimie. Il définit les acides et bases forts et faibles, et explique leur comportement dans l'eau.

Définition: Un acide fort réagit totalement avec l'eau, tandis qu'un acide faible réagit partiellement. De même pour les bases fortes et faibles.

Exemple: Acide fort avec l'eau : AH (aq) + H₂O (l) → A⁻(aq) + H3O+ (aq) Acide faible avec l'eau : AH (aq) + H₂O (l) ⇌ A⁻(aq) + H3O+ (aq)

Le document présente également l'autoprotolyse de l'eau et introduit le concept de produit ionique de l'eau (Ke).

Highlight: La constante d'équilibre associée à l'autoprotolyse de l'eau est appelée produit ionique de l'eau Ke, qui ne dépend que de la température.

Vocabulary: pKe = -log Ke

À 25°C, pKe = 14 et Ke = 1,0 × 10⁻¹⁴.

Cette introduction pose les bases pour comprendre les forces des acides et des bases, un concept crucial en chimie qui sera développé dans les pages suivantes.

Rien ne te convient ? Explore d'autres matières.

Les étudiants nous adorent — il ne manque plus que toi.

4.9/5

App Store

4.8/5

Google Play

L'application est très facile d'utilisation et bien conçue. Jusqu'à présent, j'ai trouvé tout ce que je cherchais et j'ai pu apprendre beaucoup de choses grâce aux présentations ! Je vais certainement utiliser l'application pour un travail en classe ! Et comme source d'inspiration personnelle, elle est bien sûr aussi très utile.

Stefan S

utilisateur iOS

Cette application est vraiment super. Il y a tellement de fiches de révision et d'aide, [...]. Par exemple, la matière qui me pose problème est le français et l'appli a un choix d'aide très large. Grâce à cette application, je me suis améliorée en français. Je la recommanderais à tout le monde.

Samantha Klich

utilisatrice Android

Waouh, je suis vraiment abasourdi. J'ai essayé l'application parce que je l'avais déjà vue plusieurs fois dans la publicité et j'ai été absolument choquée. Cette appli est L'AIDE dont on rêve pour l'école et surtout, elle propose tellement de choses, comme des rédactions et des fiches qui m'ont personnellement TRÈS bien aidé.

Anna

utilisatrice iOS

Meilleur application je voulais m'entraîner pour mes maths puis j'ai tout compris d'un coup c'est mon nouveau prof maintenant 🤣🤣

Thomas R

utilisateur d' Android

super application pour réviser je révise tout les soirs

Esteban M

utilisateur d'Android

Permet de vraiment comprendre les cours sous forme de fiches de révisions déjà faites ! Incroyable, je recommande vraiment

Leny

utilisateur d'Android

L'application est tout simplement géniale ! Il me suffit de taper mon sujet dans la barre de recherche et je le vérifie très rapidement. Je ne dois plus regarder 10 vidéos YouTube pour comprendre quelque chose et j'économise ainsi mon temps. Je te le recommande !

Sudenaz Ocak

utilisateur Android

Cette application m'a vraiment fait m'améliorer ! J'étais vraiment nul en maths à l'école et grâce à l'appli, je suis meilleur en maths ! Je suis tellement reconnaissante que vous ayez créé cette application.

Greenlight Bonnie

utilisateur Android

PARFAIT 🌟 💕🔥 ça facilite Vrmt la révision avec des fiches de révisions fascinants✨🥰

Khady

utilisatrice d'Android

Je conseille vraiment ! je galère à avoir des cours clairs et ça aide énormément !!

Claire

utilisatrice iOS

C’est vraiment mais vraiment la meilleurs appli au début de l’année au collège jetait une élève perturbatrice et j’avais 9 de moyenne générale plus précisément 9,68... Et la un de mes potes me donne cette appli pour réviser c’était incroyable y’a des fiche de révision des quiz bref grâce à cette appli je suis passé de 9,68 à 17,40 trop contente 🤩🤩

Raoul

utilisateur IOS

Knowunity est vraiment une application incroyable elle est pour tous les âges et s’adapte à tous les niveaux.Elle permet de mieux comprendre et apprendre. Cette application est super pour les devoirs et pour les contrôles je la recommande à tous le monde petit ou grands

Ella

utilisatrice iOS

L'application est très facile d'utilisation et bien conçue. Jusqu'à présent, j'ai trouvé tout ce que je cherchais et j'ai pu apprendre beaucoup de choses grâce aux présentations ! Je vais certainement utiliser l'application pour un travail en classe ! Et comme source d'inspiration personnelle, elle est bien sûr aussi très utile.

Stefan S

utilisateur iOS

Cette application est vraiment super. Il y a tellement de fiches de révision et d'aide, [...]. Par exemple, la matière qui me pose problème est le français et l'appli a un choix d'aide très large. Grâce à cette application, je me suis améliorée en français. Je la recommanderais à tout le monde.

Samantha Klich

utilisatrice Android

Waouh, je suis vraiment abasourdi. J'ai essayé l'application parce que je l'avais déjà vue plusieurs fois dans la publicité et j'ai été absolument choquée. Cette appli est L'AIDE dont on rêve pour l'école et surtout, elle propose tellement de choses, comme des rédactions et des fiches qui m'ont personnellement TRÈS bien aidé.

Anna

utilisatrice iOS

Meilleur application je voulais m'entraîner pour mes maths puis j'ai tout compris d'un coup c'est mon nouveau prof maintenant 🤣🤣

Thomas R

utilisateur d' Android

super application pour réviser je révise tout les soirs

Esteban M

utilisateur d'Android

Permet de vraiment comprendre les cours sous forme de fiches de révisions déjà faites ! Incroyable, je recommande vraiment

Leny

utilisateur d'Android

L'application est tout simplement géniale ! Il me suffit de taper mon sujet dans la barre de recherche et je le vérifie très rapidement. Je ne dois plus regarder 10 vidéos YouTube pour comprendre quelque chose et j'économise ainsi mon temps. Je te le recommande !

Sudenaz Ocak

utilisateur Android

Cette application m'a vraiment fait m'améliorer ! J'étais vraiment nul en maths à l'école et grâce à l'appli, je suis meilleur en maths ! Je suis tellement reconnaissante que vous ayez créé cette application.

Greenlight Bonnie

utilisateur Android

PARFAIT 🌟 💕🔥 ça facilite Vrmt la révision avec des fiches de révisions fascinants✨🥰

Khady

utilisatrice d'Android

Je conseille vraiment ! je galère à avoir des cours clairs et ça aide énormément !!

Claire

utilisatrice iOS

C’est vraiment mais vraiment la meilleurs appli au début de l’année au collège jetait une élève perturbatrice et j’avais 9 de moyenne générale plus précisément 9,68... Et la un de mes potes me donne cette appli pour réviser c’était incroyable y’a des fiche de révision des quiz bref grâce à cette appli je suis passé de 9,68 à 17,40 trop contente 🤩🤩

Raoul

utilisateur IOS

Knowunity est vraiment une application incroyable elle est pour tous les âges et s’adapte à tous les niveaux.Elle permet de mieux comprendre et apprendre. Cette application est super pour les devoirs et pour les contrôles je la recommande à tous le monde petit ou grands

Ella

utilisatrice iOS