Gaz parfaits et énergie interne
Cette page introduit les concepts fondamentaux de la thermodynamique Terminale en se concentrant sur les gaz parfaits et l'énergie interne.
Un gaz parfait est défini comme un gaz dont les entités sont négligeables par rapport à la distance qui les sépare. Ce modèle s'applique aux gaz à basse pression. Les propriétés macroscopiques des gaz parfaits (pression, température, masse volumique) sont liées à leur comportement microscopique.
Définition: L'équation d'état des gaz parfaits est donnée par PV = nRT, où P est la pression, V le volume, n la quantité de matière, R la constante des gaz parfaits, et T la température absolue.
Highlight: Le modèle du gaz parfait n'est plus adapté si la pression et/ou la masse volumique augmentent significativement.
L'énergie interne U d'un système macroscopique est introduite comme la somme des énergies microscopiques :
Formule: U = Ec,micro + Ep,micro
où Ec,micro représente l'énergie cinétique microscopique liée à l'agitation thermique et Ep,micro l'énergie potentielle microscopique liée aux interactions entre les entités du système.
Vocabulary: L'énergie interne est mesurée en joules (J).
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