Réactions chimiques dans une pile au plomb

Cette page détaille les réactions d'oxydoréduction qui se produisent dans une pile au plomb, un type courant d'accumulateur rechargeable. Le schéma d'une pile électrique au plomb est présenté, montrant les composants clés et les réactions à l'anode et à la cathode.

À la cathode, la réduction se produit : PbO₂ + 4H⁺ + SO₄²⁻ + 2e⁻ → PbSO₄ + 2H₂O

À l'anode, l'oxydation a lieu : Pb + SO₄²⁻ → PbSO₄ + 2e⁻

Équation: L'équation globale de la réaction est : PbO₂ + 4H⁺ + Pb + 2SO₄²⁻ → 2PbSO₄ + 2H₂O

Vocabulaire: L'électrolyte dans une pile au plomb est une solution d'acide sulfurique (H₂SO₄).

Highlight: La compréhension de ces réactions chimiques est cruciale pour appréhender le fonctionnement d'une pile au plomb et son équation de fonctionnement.

Cette page illustre parfaitement comment les concepts d'oxydation et de réduction s'appliquent dans un système de pile réel, démontrant l'importance de la chimie dans la production d'énergie électrique.

Principes fondamentaux des piles électriques

Cette page présente les concepts de base des piles électriques et leur fonctionnement. Une pile électrique fournit un courant en convertissant l'énergie chimique en énergie électrique. Le courant électrique est généré par le déplacement d'électrons entre les deux bornes de la pile : l'anode (borne négative) et la cathode (borne positive).

Définition: Une pile est constituée de deux couples oxydant/réducteur, où l'oxydation (perte d'électrons) se produit à l'anode et la réduction (gain d'électrons) à la cathode.

La page explique également comment calculer la quantité d'électricité disponible dans une pile, exprimée en coulombs. Cette quantité est déterminée par le nombre d'électrons et la constante de Faraday.

Formule: Q = ne × F, où Q est la quantité d'électricité disponible (en coulombs), ne est la quantité d'électrons, et F est la constante de Faraday (F = 9,65 × 10⁴ C/mol).

Vocabulaire: La constante de Faraday (F) est une constante physique fondamentale en électrochimie, représentant la charge électrique d'une mole d'électrons.