Polarisation d’une liaison covalente, polarité d’une entité moléculaire

Légende alternative :

est alors saturée, ils sont plus stables que lorsqu'ils sont isolés. ● Dans une molécule, chaque atome respecte la règle du duet ou la règle de l'octet. ● Les formules de Lewis des molécules permettent de vérifier le respect de ces règles en comptabilisant les électrons des liaisons covalentes et des doublets non liants pour chaque atome de la molécule. ● Autour d'un atome central, les doublets des liaisons covalentes et les doublets non liants s'écartent au maximum des uns des autres afin de minimiser les forces de répulsions électrostatiques. ● De l'électronégativité d'un atome à une liaison covalente polarisée • L'électronégativité d'un atome est son aptitude à attirer les électrons d'une liaison dans laquelle il est ● > Chaque atome forme un nombre de liaisons covalentes égal au nombre d'électrons manquant pour respecter la règle de l'octet ou du duet. ● ● engagé. Elle est notée sans unité et varie en fonction de la place de l'élément chimique dans le tableau périodique. • S+ et 8- sont les symboles des charges partielles portées par les atomes de cette liaison covalente. > A est plus électronégatif : il porte une charge partielle négative notée 8- > B est moins électronégatif : il porte une charge partielle positive notée 8+. Dans une liaison covalente entre deux atomes A et B, si l'atome A est plus électronégatif que l'atome B, la liaison A-B est dite polarisée. Elle est alors notée A8+-BS-. Prévoir la polarité d'une molécule Pour déterminer la polarité d'une molécule : ● ● ● ● ● ● ● ● ● ● O on s'intéresse à l'éléctronégativité des atomes qui la constituent ; on identifie les éventuelles liaisons polarisées ; o on s'intéresse à la géométrie de la molécule. O Une molécule peut être polaire : > si elle ne comporte qu'une seule liaison polarisée ; > si elle comporte plusieurs liaisons polarisées qui ne se compensent pas : il faut alors étudier la géométrie de cette molécule. > Le modèle de Lewis permet d'expliquer et de prévoir la stabilité des ions monoatomiques et des atomes au sein des molécules sur la base du respect des règles de l'octet et du duet. > La géométrie des molécules est établie à partir du modèle VSEPR fondé sur la répulsion électrostatique des doublets d'électrons entre eux. > On modélise la polarisabilité d'une liaison covalente par des charges partielles sur les atomes de cette liaison polarisée, notées 8+ et 8-. Elle permet de prédire la polarité d'une molécule et d'en déduire certaines propriétés chimiques et physiques macroscopiques.