Masse volumique et concentrations

La masse volumique (ρ) est définie comme le rapport de la masse (m) sur le volume (V). Elle est liée à la quantité de matière par la relation ρ = (n × M) / V, où M est la masse molaire.

Pour mesurer ou prélever une quantité de matière, on peut soit peser l'échantillon (pour les solides), soit mesurer son volume (pour les liquides). La concentration molaire (C) d'une solution est définie comme le rapport de la quantité de matière de soluté (n) sur le volume de solution (V). La concentration massique (Cm) est le rapport de la masse de soluté sur le volume de solution.

Vocabulaire: La concentration molaire, souvent appelée simplement "concentration", s'exprime en mol/L, tandis que la concentration massique s'exprime en g/L.

Highlight: La relation entre concentration molaire et massique est donnée par C = Cm / M, où M est la masse molaire du soluté.

Dilution et dissolution

La dilution consiste à ajouter du solvant à une solution, augmentant ainsi le volume tout en conservant la même quantité de matière de soluté. Cela entraîne une diminution de la concentration. La relation entre la solution mère et la solution fille est donnée par Cmère × Vmère = Cfille × Vfille.

Le facteur de dilution (F) représente le rapport entre le volume final et le volume initial, ou le rapport inverse des concentrations : F = Vfille / Vmère = Cmère / Cfille.

La dissolution, quant à elle, implique l'ajout de soluté à une solution, augmentant à la fois le volume et la quantité de matière, ce qui entraîne généralement une augmentation de la concentration.

Exemple: Dans une dilution, si on prend 10 mL d'une solution mère à 1 mol/L et qu'on ajoute de l'eau jusqu'à obtenir 100 mL de solution fille, la concentration finale sera de 0,1 mol/L et le facteur de dilution sera de 10.

Highlight: La dilution et la dissolution sont des processus fondamentaux en chimie analytique et en préparation de solutions.