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Quantité de matière / absorbance couleur (spectrophotométrie)
27/09/2022
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QUANTITÉ DE MATIÈRE ·La quantité de matière : RAPPEL RAPPEL •Masse molaire → M - mentiré x Na Tg.mol-1 tg Unite:mel Symbele n Calcul n=- -constante Constante d'Avogadro: 6.0.2 x 10² mol." ↑ Nas Avogadro en mot+ quantné de matiere en ma mol-' Xxv H VEL Calculer la masse molaire moléculaire H (Cz Hy O₂) = 2M (C) + 4M (H) + 2M (0) → Liquide: n = → Gaz: n= Calculer la quanhté de matière. мед → Selide; n = ME masse molaire g. not-¹ x=g.L-¹ V-L O masse molaire d'une entité •Calculer une concentration: Concentration en quantité de matière nombre Nedente Vm<L-mol-'(24 mol-L-¹ 20°C + pression atmospherque mot ne VRL mol. 2-1 Concentration en masse : Cm = meg ↑ VEL g.L-1 concentration massique g.L=1 Cm-CxM Relation des 2 calculs abserbance d'une solution. - -Absorbance A, grandeur positive sans unité mesure capacité d'un milieu à absorber une radiation. lumineuse (= 1 longueur d'onde 1) qui la traverse. • la longueur d'onde 2 max → couleur la + absorbé qui est complémentaire de la couleur de la solut 0,60. 0,40 0,20 ●SPECIROPROTOmetide: 10,00 400 absorbance maximale (pic d'absort) 500 600 700. Exp: Le pic d'absorban est à 620 nm → couleur rouge. Couleur complémentaire = cyan 2 (nm) la solution est de couleur Cyan. vert 520-550 nm cyan 485-510 nm On peut tracer un Speche d'absorhon A = f(1) representant l'absorbance de la Solution en fonchon de la lumière (2) bleu 465-485 nm Cercle chromatique: jaune 560-590 nm bleu indigo 420-465 nm orange 590-625 nm violet 400-420 nm rouge 625-765 nm magenta 380-400 nm -Loi de Beer Lambert D'après la loi, l'absorbance d'une solut? pour une longueur d'onde donnée est proportionnelle à la concentration de cette solution: A = kx (² molit << 10-² mol L constank coeff de prop. L. mol-' concentration assez faible fargeur cuve en...
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Légende alternative :
cm La loi peut également être : A = Ex L²x CR concentra coeff d'extinction molaire fion mol.Lt