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Comment Calculer la Masse Molaire et Comprendre la Loi de Beer-Lambert

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mct17

27/09/2022

Physique/Chimie

Quantité de matière / absorbance couleur (spectrophotométrie)

Comment Calculer la Masse Molaire et Comprendre la Loi de Beer-Lambert

La chimie quantitative expliquée : de la masse molaire à la loi de Beer-Lambert

• Ce guide couvre les concepts clés de la chimie quantitative, notamment le calcul de la masse molaire moléculaire, la quantité de matière, et la concentration en quantité de matière et masse.
• Il explique également l'absorbance d'une solution et la loi de Beer Lambert, fournissant des informations essentielles sur la spectrophotométrie et le cercle chromatique.
• Ces notions sont fondamentales pour comprendre les relations entre la masse, la quantité de matière et la concentration des solutions chimiques.

...

27/09/2022

166

QUANTITÉ DE
MATIÈRE
·La quantité de matière : RAPPEL
RAPPEL
•Masse molaire
→ M - mentiré x Na
Tg.mol-1 tg
Unite:mel Symbele n
Calcul n=-
-co

Voir

Spectrophotométrie et loi de Beer-Lambert

Ce chapitre explore la spectrophotométrie et la loi de Beer-Lambert, des outils essentiels pour l'analyse quantitative en chimie.

L'absorbance AA est une grandeur sans unité qui mesure la capacité d'un milieu à absorber une radiation lumineuse. Elle est au cœur de la spectrophotométrie.

Definition: L'absorbance est une mesure de la quantité de lumière absorbée par une solution à une longueur d'onde spécifique.

Le spectre d'absorption, représentant l'absorbance en fonction de la longueur d'onde, permet d'identifier la couleur absorbée et perçue d'une solution.

Example: Si le pic d'absorbance est à 620 nm rougerouge, la couleur perçue de la solution sera cyan couleurcompleˊmentairecouleur complémentaire.

Le chapitre présente un cercle chromatique détaillant les relations entre les longueurs d'onde et les couleurs, essentiel pour comprendre le lien entre spectre d'absorption et couleur d'une solution.

Highlight: La couleur perçue d'une solution est toujours complémentaire à la couleur la plus absorbée.

La loi de Beer-Lambert est ensuite introduite, établissant une relation linéaire entre l'absorbance et la concentration :

A = ε × l × C

Où :

  • A est l'absorbance sansuniteˊsans unité
  • ε est le coefficient d'extinction molaire L.mol1.cm1L.mol⁻¹.cm⁻¹
  • l est la largeur de la cuve cmcm
  • C est la concentration mol.L1mol.L⁻¹

Vocabulary: Le coefficient d'extinction molaire εε est une constante caractéristique de la substance étudiée à une longueur d'onde donnée.

Cette loi est valable pour des solutions diluées C<102mol.L1C < 10⁻² mol.L⁻¹ et permet de déterminer la concentration d'une solution à partir de son absorbance.

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Stefan S., utilisateur iOS

L'application est très simple à utiliser et bien faite. Jusqu'à présent, j'ai trouvé tout ce que je cherchais :D

Lola, utilisatrice iOS

J'adore cette application ❤️ Je l'utilise presque tout le temps pour réviser.

 

Physique/Chimie

166

27 sept. 2022

2 pages

Comment Calculer la Masse Molaire et Comprendre la Loi de Beer-Lambert

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mct17

@mct17

La chimie quantitative expliquée : de la masse molaire à la loi de Beer-Lambert

• Ce guide couvre les concepts clés de la chimie quantitative, notamment le calcul de la masse molaire moléculaire, la quantité de matière, et la ... Affiche plus

QUANTITÉ DE
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Spectrophotométrie et loi de Beer-Lambert

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L'absorbance AA est une grandeur sans unité qui mesure la capacité d'un milieu à absorber une radiation lumineuse. Elle est au cœur de la spectrophotométrie.

Definition: L'absorbance est une mesure de la quantité de lumière absorbée par une solution à une longueur d'onde spécifique.

Le spectre d'absorption, représentant l'absorbance en fonction de la longueur d'onde, permet d'identifier la couleur absorbée et perçue d'une solution.

Example: Si le pic d'absorbance est à 620 nm rougerouge, la couleur perçue de la solution sera cyan couleurcompleˊmentairecouleur complémentaire.

Le chapitre présente un cercle chromatique détaillant les relations entre les longueurs d'onde et les couleurs, essentiel pour comprendre le lien entre spectre d'absorption et couleur d'une solution.

Highlight: La couleur perçue d'une solution est toujours complémentaire à la couleur la plus absorbée.

La loi de Beer-Lambert est ensuite introduite, établissant une relation linéaire entre l'absorbance et la concentration :

A = ε × l × C

Où :

  • A est l'absorbance sansuniteˊsans unité
  • ε est le coefficient d'extinction molaire L.mol1.cm1L.mol⁻¹.cm⁻¹
  • l est la largeur de la cuve cmcm
  • C est la concentration mol.L1mol.L⁻¹

Vocabulary: Le coefficient d'extinction molaire εε est une constante caractéristique de la substance étudiée à une longueur d'onde donnée.

Cette loi est valable pour des solutions diluées C<102mol.L1C < 10⁻² mol.L⁻¹ et permet de déterminer la concentration d'une solution à partir de son absorbance.

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Rappels sur la quantité de matière

Ce chapitre présente les concepts fondamentaux liés à la quantité de matière et son calcul. La quantité de matière, symbolisée par n, s'exprime en moles molmol et est essentielle en chimie pour quantifier la matière.

Définition: La quantité de matière nn représente le nombre d'entités élémentaires atomes,moleˊcules,ionsatomes, molécules, ions présentes dans un échantillon.

Pour calculer la quantité de matière, plusieurs formules sont présentées selon l'état de la matière :

  • Pour un solide : n = m / M
  • Pour un liquide : n = ρV / M
  • Pour un gaz : n = P / RTRT

Où :

  • m est la masse en grammes
  • M est la masse molaire en g/mol
  • ρ est la masse volumique en g/L
  • V est le volume en L
  • P est la pression en Pa
  • R est la constante des gaz parfaits
  • T est la température en Kelvin

Highlight: La formule quantité de matière avec volume pour les gaz est particulièrement utile dans les conditions normales de température et de pression.

Le chapitre aborde également le calcul de la masse molaire moléculaire, essentiel pour déterminer la quantité de matière :

Example: Pour calculer la masse molaire de C₂H₄O₂, on additionne les masses molaires atomiques : 2MCC + 4MHH + 2MOO

Enfin, les formules pour calculer les concentrations sont présentées :

  • Concentration molaire : C = n / V enmol/Len mol/L
  • Concentration massique : Cm = m / V eng/Len g/L

Vocabulary: La constante d'Avogadro NaNa est le nombre d'entités dans une mole, soit environ 6,022 x 10²³ mol⁻¹.

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L'application est très facile d'utilisation et bien conçue. Jusqu'à présent, j'ai trouvé tout ce que je cherchais et j'ai pu apprendre beaucoup de choses grâce aux présentations ! Je vais certainement utiliser l'application pour un travail en classe ! Et comme source d'inspiration personnelle, elle est bien sûr aussi très utile.

Stefan S

utilisateur iOS

Cette application est vraiment super. Il y a tellement de fiches de révision et d'aide, [...]. Par exemple, la matière qui me pose problème est le français et l'appli a un choix d'aide très large. Grâce à cette application, je me suis améliorée en français. Je la recommanderais à tout le monde.

Samantha Klich

utilisatrice Android

Waouh, je suis vraiment abasourdi. J'ai essayé l'application parce que je l'avais déjà vue plusieurs fois dans la publicité et j'ai été absolument choquée. Cette appli est L'AIDE dont on rêve pour l'école et surtout, elle propose tellement de choses, comme des rédactions et des fiches qui m'ont personnellement TRÈS bien aidé.

Anna

utilisatrice iOS

Meilleur application je voulais m'entraîner pour mes maths puis j'ai tout compris d'un coup c'est mon nouveau prof maintenant 🤣🤣

Thomas R

utilisateur d' Android

super application pour réviser je révise tout les soirs

Esteban M

utilisateur d'Android

Permet de vraiment comprendre les cours sous forme de fiches de révisions déjà faites ! Incroyable, je recommande vraiment

Leny

utilisateur d'Android

L'application est tout simplement géniale ! Il me suffit de taper mon sujet dans la barre de recherche et je le vérifie très rapidement. Je ne dois plus regarder 10 vidéos YouTube pour comprendre quelque chose et j'économise ainsi mon temps. Je te le recommande !

Sudenaz Ocak

utilisateur Android

Cette application m'a vraiment fait m'améliorer ! J'étais vraiment nul en maths à l'école et grâce à l'appli, je suis meilleur en maths ! Je suis tellement reconnaissante que vous ayez créé cette application.

Greenlight Bonnie

utilisateur Android

PARFAIT 🌟 💕🔥 ça facilite Vrmt la révision avec des fiches de révisions fascinants✨🥰

Khady

utilisatrice d'Android

Je conseille vraiment ! je galère à avoir des cours clairs et ça aide énormément !!

Claire

utilisatrice iOS

C’est vraiment mais vraiment la meilleurs appli au début de l’année au collège jetait une élève perturbatrice et j’avais 9 de moyenne générale plus précisément 9,68... Et la un de mes potes me donne cette appli pour réviser c’était incroyable y’a des fiche de révision des quiz bref grâce à cette appli je suis passé de 9,68 à 17,40 trop contente 🤩🤩

Raoul

utilisateur IOS

Knowunity est vraiment une application incroyable elle est pour tous les âges et s’adapte à tous les niveaux.Elle permet de mieux comprendre et apprendre. Cette application est super pour les devoirs et pour les contrôles je la recommande à tous le monde petit ou grands

Ella

utilisatrice iOS

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Stefan S

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Samantha Klich

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Waouh, je suis vraiment abasourdi. J'ai essayé l'application parce que je l'avais déjà vue plusieurs fois dans la publicité et j'ai été absolument choquée. Cette appli est L'AIDE dont on rêve pour l'école et surtout, elle propose tellement de choses, comme des rédactions et des fiches qui m'ont personnellement TRÈS bien aidé.

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Meilleur application je voulais m'entraîner pour mes maths puis j'ai tout compris d'un coup c'est mon nouveau prof maintenant 🤣🤣

Thomas R

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Esteban M

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Permet de vraiment comprendre les cours sous forme de fiches de révisions déjà faites ! Incroyable, je recommande vraiment

Leny

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Sudenaz Ocak

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Cette application m'a vraiment fait m'améliorer ! J'étais vraiment nul en maths à l'école et grâce à l'appli, je suis meilleur en maths ! Je suis tellement reconnaissante que vous ayez créé cette application.

Greenlight Bonnie

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PARFAIT 🌟 💕🔥 ça facilite Vrmt la révision avec des fiches de révisions fascinants✨🥰

Khady

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Je conseille vraiment ! je galère à avoir des cours clairs et ça aide énormément !!

Claire

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C’est vraiment mais vraiment la meilleurs appli au début de l’année au collège jetait une élève perturbatrice et j’avais 9 de moyenne générale plus précisément 9,68... Et la un de mes potes me donne cette appli pour réviser c’était incroyable y’a des fiche de révision des quiz bref grâce à cette appli je suis passé de 9,68 à 17,40 trop contente 🤩🤩

Raoul

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Knowunity est vraiment une application incroyable elle est pour tous les âges et s’adapte à tous les niveaux.Elle permet de mieux comprendre et apprendre. Cette application est super pour les devoirs et pour les contrôles je la recommande à tous le monde petit ou grands

Ella

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