Spectrophotométrie et loi de Beer-Lambert

Ce chapitre explore la spectrophotométrie et la loi de Beer-Lambert, des outils essentiels pour l'analyse quantitative en chimie.

L'absorbance (A) est une grandeur sans unité qui mesure la capacité d'un milieu à absorber une radiation lumineuse. Elle est au cœur de la spectrophotométrie.

Definition: L'absorbance est une mesure de la quantité de lumière absorbée par une solution à une longueur d'onde spécifique.

Le spectre d'absorption, représentant l'absorbance en fonction de la longueur d'onde, permet d'identifier la couleur absorbée et perçue d'une solution.

Example: Si le pic d'absorbance est à 620 nm (rouge), la couleur perçue de la solution sera cyan (couleur complémentaire).

Le chapitre présente un cercle chromatique détaillant les relations entre les longueurs d'onde et les couleurs, essentiel pour comprendre le lien entre spectre d'absorption et couleur d'une solution.

Highlight: La couleur perçue d'une solution est toujours complémentaire à la couleur la plus absorbée.

La loi de Beer-Lambert est ensuite introduite, établissant une relation linéaire entre l'absorbance et la concentration :

A = ε × l × C

Où :

• A est l'absorbance (sans unité)
• ε est le coefficient d'extinction molaire (L.mol⁻¹.cm⁻¹)
• l est la largeur de la cuve (cm)
• C est la concentration (mol.L⁻¹)

Vocabulary: Le coefficient d'extinction molaire (ε) est une constante caractéristique de la substance étudiée à une longueur d'onde donnée.

Cette loi est valable pour des solutions diluées (C < 10⁻² mol.L⁻¹) et permet de déterminer la concentration d'une solution à partir de son absorbance.