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Tibochp
20/05/2023
Physique/Chimie
Quantité de matières
La quantité de matière est un concept fondamental en chimie, mesuré en moles. Ce guide explique la définition de la mole, son utilisation pour compter les atomes, et les formules essentielles pour calculer la quantité de matière.
• La mole, inventée par Avogadro, représente 6,02 x 10²³ entités
• Formules clés : n = m/M et n = N/Na pour calculer la quantité de matière
• Applications pratiques avec des exemples concrets
20/05/2023
9014
Ce chapitre explore des cas particuliers pour le calcul de la quantité de matière, notamment pour les gaz et les solutions.
Pour les gaz, on utilise la formule :
Formule nombre de mol avec volume: n = V/Vm
Où :
Pour les solutions, on introduit le concept de concentration :
Définition: La concentration en quantité de matière (C) est le rapport entre la quantité de matière (n) et le volume de la solution (Vsolution).
Formule: C = n/Vsolution
Exemple: Calculons le nombre de moles dans une règle en aluminium de 80g.
Données : m = 80g, M(Al) = 27,0 g.mol⁻¹
n = m/M = 80/27,0 ≈ 2,96 mol ≈ 3 mols
Cet exemple illustre comment calculer la quantité de matière en mol à partir de la masse d'un objet.
Ce chapitre montre comment calculer le nombre d'entités à partir de la quantité de matière et aborde des cas plus complexes impliquant des composés chimiques.
Pour calculer le nombre d'atomes dans notre règle en aluminium :
Formule: N = n × Na
N = 3 × 6,02 × 10²³ = 1,8 × 10²⁴ atomes d'aluminium
Highlight: La règle en aluminium est composée de 1,8 × 10²⁴ atomes d'aluminium.
Pour les composés chimiques comme le sucre (C₆H₁₂O₆), il faut d'abord calculer la masse molaire totale :
M(C₆H₁₂O₆) = 6 × M(C) + 12 × M(H) + 6 × M(O) = 6 × 12,011 + 12 × 1,0078 + 6 × 15,999 = 180,156 g.mol⁻¹
Cette approche permet de calculer la quantité de matière en mol pour des molécules complexes, illustrant l'importance de comprendre la relation entre nombre de mole et nombre d'Avogadro dans des contextes chimiques variés.
25
1804
2nde
Physique Chimie : La mole
Fiche de révision en physique chimie sur la mole avec les formules
21
465
2nde
La Réfraction + Les Solution Aqueuses
fiche de révision de Physique et de Chimie (un 2 en 1 en somme !)
14
671
1ère/2nde
Dénombrer des entitées (moles)
Fiche de révision pour savoir comment avoir la mole d’une masse
165
3507
2nde
La mole partie 1
La mole La masse molaire avec sa formule et la masse molaire atomique
3
687
2nde
Quantité de matière, physique seconde
Carte mentale
18
1644
2nde
La quantité de matière
Chapitre sur la quantité de matière 2de
Note moyenne de l'appli
Les élèsves utilisent Knowunity
Dans les palmarès des applications scolaires de 17 pays
Les élèves publient leurs fiches de cours
Louis B., utilisateur iOS
Stefan S., utilisateur iOS
Lola, utilisatrice iOS
Tibochp
@tibochp
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La quantité de matière est un concept fondamental en chimie, mesuré en moles. Ce guide explique la définition de la mole, son utilisation pour compter les atomes, et les formules essentielles pour calculer la quantité de matière.
• La mole, inventée par Avogadro, représente 6,02 x 10²³ entités
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Pour les gaz, on utilise la formule :
Formule nombre de mol avec volume: n = V/Vm
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Définition: La concentration en quantité de matière (C) est le rapport entre la quantité de matière (n) et le volume de la solution (Vsolution).
Formule: C = n/Vsolution
Exemple: Calculons le nombre de moles dans une règle en aluminium de 80g.
Données : m = 80g, M(Al) = 27,0 g.mol⁻¹
n = m/M = 80/27,0 ≈ 2,96 mol ≈ 3 mols
Cet exemple illustre comment calculer la quantité de matière en mol à partir de la masse d'un objet.
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Ce chapitre montre comment calculer le nombre d'entités à partir de la quantité de matière et aborde des cas plus complexes impliquant des composés chimiques.
Pour calculer le nombre d'atomes dans notre règle en aluminium :
Formule: N = n × Na
N = 3 × 6,02 × 10²³ = 1,8 × 10²⁴ atomes d'aluminium
Highlight: La règle en aluminium est composée de 1,8 × 10²⁴ atomes d'aluminium.
Pour les composés chimiques comme le sucre (C₆H₁₂O₆), il faut d'abord calculer la masse molaire totale :
M(C₆H₁₂O₆) = 6 × M(C) + 12 × M(H) + 6 × M(O) = 6 × 12,011 + 12 × 1,0078 + 6 × 15,999 = 180,156 g.mol⁻¹
Cette approche permet de calculer la quantité de matière en mol pour des molécules complexes, illustrant l'importance de comprendre la relation entre nombre de mole et nombre d'Avogadro dans des contextes chimiques variés.
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Ce chapitre introduit le concept fondamental de la mole en chimie et son utilisation pour mesurer la quantité de matière.
Définition: La mole est un paquet contenant 6,02 x 10²³ entités, inventé par Avogadro, un chimiste italien du 19e siècle.
La mole sert à compter le nombre d'atomes dans une substance. Elle est l'unité de base pour mesurer la quantité de matière en chimie.
Formule quantité de matière: n = m/M
Où :
Une autre formule importante relie la quantité de matière au nombre d'entités :
Nombre de mole formule Avogadro: n = N/Na
Où :
Ces formules sont essentielles pour calculer la quantité de matière en mol dans diverses situations en chimie.
Physique/Chimie - Physique Chimie : La mole
Fiche de révision en physique chimie sur la mole avec les formules
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La mole La masse molaire avec sa formule et la masse molaire atomique
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Chapitre sur la quantité de matière 2de
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