Quantité de matières

Rhysique Chimie Informations et définitions • La Mole = Calcul et Formule • La mole • Inventé par Avogadro un chimiste italien du 19e siècle • Sert à compter le nombre d'atome . C'est un paquet contenant 6,02 x 10²3 entités Na Quantité de Matière en mol • Masse et quantité de matière Quantité de Matière en mol Quantité de matière m M n Masse en gramme N Nombre d'entités (souvent nbr d'atome) Masse Molaire en g.mol-¹ Na Constante d'Avogadro ( 6,02 × 10²3 mol) m n M 1 Cas particulier pour les gaz Quantité de Matière en mol n = • La concentration en quantité de matière Exemple 80g Concentration en mol.L-¹ V Vm Quantité de Matière en mol n Vsolution m M Tout d'abord calculons le nbr de mole masse de la règle = 80g masse de l'atome = 27.0 g.mol-¹ Volume en L Volume molaire (Vm=24.0 L.mol-¹) Quantité de Matière en mol La règle en aluminium est composé de combien d'atomes ? Volume de la solution en L Masse en gramme Masse Molaire en g.mol n Vm = La règle en aluminium est composé de environ 3 mols V 13 13.2 27.0 1,61 C Al Aluminium n 26,981 2,70 V 2.96 mol = 3 mols 2 Ensuite on peut calculer le nbr d'atome N n Na Quantité de Matière en mol Nombre d'entités (souvent nbr d'atome) N= Na x n N= 6,02 x 102³ x 3 N= 1.8x1024 atome d'aluminium Constante d'Avogadro ( 6,02 × 10 ²³ mol) La règle en aluminium est composé de 1.8x10²4 atome d'aluminium 12,011 Si l'on veut calculer le nbr d'entité à partir d'un composé chimique (molécules) comme par exemple le sucre (C6H1206) il faudra additioner les masse...

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