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950
5
Tibochp
20/05/2023
Physique/Chimie
Quantité de matières
La quantité de matière est un concept fondamental en chimie, mesuré en moles. Ce guide explique la définition de la mole, son utilisation pour compter les atomes, et les formules essentielles pour calculer la quantité de matière.
• La mole, inventée par Avogadro, représente 6,02 x 10²³ entités
• Formules clés : n = m/M et n = N/Na pour calculer la quantité de matière
• Applications pratiques avec des exemples concrets
20/05/2023
9079
Ce chapitre explore des cas particuliers pour le calcul de la quantité de matière, notamment pour les gaz et les solutions.
Pour les gaz, on utilise la formule :
Formule nombre de mol avec volume: n = V/Vm
Où :
Pour les solutions, on introduit le concept de concentration :
Définition: La concentration en quantité de matière est le rapport entre la quantité de matière et le volume de la solution .
Formule: C = n/Vsolution
Exemple: Calculons le nombre de moles dans une règle en aluminium de 80g.
Données : m = 80g, M = 27,0 g.mol⁻¹
n = m/M = 80/27,0 ≈ 2,96 mol ≈ 3 mols
Cet exemple illustre comment calculer la quantité de matière en mol à partir de la masse d'un objet.
Ce chapitre montre comment calculer le nombre d'entités à partir de la quantité de matière et aborde des cas plus complexes impliquant des composés chimiques.
Pour calculer le nombre d'atomes dans notre règle en aluminium :
Formule: N = n × Na
N = 3 × 6,02 × 10²³ = 1,8 × 10²⁴ atomes d'aluminium
Highlight: La règle en aluminium est composée de 1,8 × 10²⁴ atomes d'aluminium.
Pour les composés chimiques comme le sucre , il faut d'abord calculer la masse molaire totale :
M = 6 × M + 12 × M + 6 × M = 6 × 12,011 + 12 × 1,0078 + 6 × 15,999 = 180,156 g.mol⁻¹
Cette approche permet de calculer la quantité de matière en mol pour des molécules complexes, illustrant l'importance de comprendre la relation entre nombre de mole et nombre d'Avogadro dans des contextes chimiques variés.
21
465
2nde
La Réfraction + Les Solution Aqueuses
fiche de révision de Physique et de Chimie (un 2 en 1 en somme !)
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671
1ère/2nde
Dénombrer des entitées (moles)
Fiche de révision pour savoir comment avoir la mole d’une masse
25
1817
2nde
Physique Chimie : La mole
Fiche de révision en physique chimie sur la mole avec les formules
22
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1ère/Tle
Constitution de la matière
La mole , le nombre d’Avogadro , les composés ioniques, la masse d’une entité chimique…
9
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2nde
Les puissances de 10
Physique seconde : Les puissances de 10
1150
12254
2nde
Quantité de matière
Physique - Chimie / niveau 2nde Fiche de révision sur le chapitre 5 : Quantité de matière
Note moyenne de l'appli
Les élèsves utilisent Knowunity
Dans les palmarès des applications scolaires de 17 pays
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Louis B., utilisateur iOS
Stefan S., utilisateur iOS
Lola, utilisatrice iOS
Tibochp
@tibochp
La quantité de matière est un concept fondamental en chimie, mesuré en moles. Ce guide explique la définition de la mole, son utilisation pour compter les atomes, et les formules essentielles pour calculer la quantité de matière.
• La mole,... Affiche plus
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Ce chapitre explore des cas particuliers pour le calcul de la quantité de matière, notamment pour les gaz et les solutions.
Pour les gaz, on utilise la formule :
Formule nombre de mol avec volume: n = V/Vm
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Pour les solutions, on introduit le concept de concentration :
Définition: La concentration en quantité de matière est le rapport entre la quantité de matière et le volume de la solution .
Formule: C = n/Vsolution
Exemple: Calculons le nombre de moles dans une règle en aluminium de 80g.
Données : m = 80g, M = 27,0 g.mol⁻¹
n = m/M = 80/27,0 ≈ 2,96 mol ≈ 3 mols
Cet exemple illustre comment calculer la quantité de matière en mol à partir de la masse d'un objet.
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Ce chapitre montre comment calculer le nombre d'entités à partir de la quantité de matière et aborde des cas plus complexes impliquant des composés chimiques.
Pour calculer le nombre d'atomes dans notre règle en aluminium :
Formule: N = n × Na
N = 3 × 6,02 × 10²³ = 1,8 × 10²⁴ atomes d'aluminium
Highlight: La règle en aluminium est composée de 1,8 × 10²⁴ atomes d'aluminium.
Pour les composés chimiques comme le sucre , il faut d'abord calculer la masse molaire totale :
M = 6 × M + 12 × M + 6 × M = 6 × 12,011 + 12 × 1,0078 + 6 × 15,999 = 180,156 g.mol⁻¹
Cette approche permet de calculer la quantité de matière en mol pour des molécules complexes, illustrant l'importance de comprendre la relation entre nombre de mole et nombre d'Avogadro dans des contextes chimiques variés.
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Ce chapitre introduit le concept fondamental de la mole en chimie et son utilisation pour mesurer la quantité de matière.
Définition: La mole est un paquet contenant 6,02 x 10²³ entités, inventé par Avogadro, un chimiste italien du 19e siècle.
La mole sert à compter le nombre d'atomes dans une substance. Elle est l'unité de base pour mesurer la quantité de matière en chimie.
Formule quantité de matière: n = m/M
Où :
Une autre formule importante relie la quantité de matière au nombre d'entités :
Nombre de mole formule Avogadro: n = N/Na
Où :
Ces formules sont essentielles pour calculer la quantité de matière en mol dans diverses situations en chimie.
App Store
Google Play
L'application est très facile d'utilisation et bien conçue. Jusqu'à présent, j'ai trouvé tout ce que je cherchais et j'ai pu apprendre beaucoup de choses grâce aux présentations ! Je vais certainement utiliser l'application pour un travail en classe ! Et comme source d'inspiration personnelle, elle est bien sûr aussi très utile.
Stefan S
utilisateur iOS
Cette application est vraiment super. Il y a tellement de fiches de révision et d'aide, [...]. Par exemple, la matière qui me pose problème est le français et l'appli a un choix d'aide très large. Grâce à cette application, je me suis améliorée en français. Je la recommanderais à tout le monde.
Samantha Klich
utilisatrice Android
Waouh, je suis vraiment abasourdi. J'ai essayé l'application parce que je l'avais déjà vue plusieurs fois dans la publicité et j'ai été absolument choquée. Cette appli est L'AIDE dont on rêve pour l'école et surtout, elle propose tellement de choses, comme des rédactions et des fiches qui m'ont personnellement TRÈS bien aidé.
Anna
utilisatrice iOS
Meilleur application je voulais m'entraîner pour mes maths puis j'ai tout compris d'un coup c'est mon nouveau prof maintenant 🤣🤣
Thomas R
utilisateur d' Android
super application pour réviser je révise tout les soirs
Esteban M
utilisateur d'Android
Permet de vraiment comprendre les cours sous forme de fiches de révisions déjà faites ! Incroyable, je recommande vraiment
Leny
utilisateur d'Android
L'application est tout simplement géniale ! Il me suffit de taper mon sujet dans la barre de recherche et je le vérifie très rapidement. Je ne dois plus regarder 10 vidéos YouTube pour comprendre quelque chose et j'économise ainsi mon temps. Je te le recommande !
Sudenaz Ocak
utilisateur Android
Cette application m'a vraiment fait m'améliorer ! J'étais vraiment nul en maths à l'école et grâce à l'appli, je suis meilleur en maths ! Je suis tellement reconnaissante que vous ayez créé cette application.
Greenlight Bonnie
utilisateur Android
PARFAIT 🌟 💕🔥 ça facilite Vrmt la révision avec des fiches de révisions fascinants✨🥰
Khady
utilisatrice d'Android
Je conseille vraiment ! je galère à avoir des cours clairs et ça aide énormément !!
Claire
utilisatrice iOS
C’est vraiment mais vraiment la meilleurs appli au début de l’année au collège jetait une élève perturbatrice et j’avais 9 de moyenne générale plus précisément 9,68... Et la un de mes potes me donne cette appli pour réviser c’était incroyable y’a des fiche de révision des quiz bref grâce à cette appli je suis passé de 9,68 à 17,40 trop contente 🤩🤩
Raoul
utilisateur IOS
Knowunity est vraiment une application incroyable elle est pour tous les âges et s’adapte à tous les niveaux.Elle permet de mieux comprendre et apprendre. Cette application est super pour les devoirs et pour les contrôles je la recommande à tous le monde petit ou grands
Ella
utilisatrice iOS
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Thomas R
utilisateur d' Android
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Sudenaz Ocak
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Greenlight Bonnie
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Khady
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Claire
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Ella
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