La mole et la quantité de matière

Ce chapitre introduit le concept fondamental de la mole en chimie et son utilisation pour mesurer la quantité de matière.

Définition: La mole est un paquet contenant 6,02 x 10²³ entités, inventé par Avogadro, un chimiste italien du 19e siècle.

La mole sert à compter le nombre d'atomes dans une substance. Elle est l'unité de base pour mesurer la quantité de matière en chimie.

Formule quantité de matière: n = m/M

Où :

• n est la quantité de matière en mol
• m est la masse en gramme
• M est la masse molaire en g.mol⁻¹

Une autre formule importante relie la quantité de matière au nombre d'entités :

Nombre de mole formule Avogadro: n = N/Na

Où :

• N est le nombre d'entités (souvent le nombre d'atomes)
• Na est la constante d'Avogadro (6,02 × 10²³ mol⁻¹)

Ces formules sont essentielles pour calculer la quantité de matière en mol dans diverses situations en chimie.

Calcul du nombre d'entités et applications avancées

Ce chapitre montre comment calculer le nombre d'entités à partir de la quantité de matière et aborde des cas plus complexes impliquant des composés chimiques.

Pour calculer le nombre d'atomes dans notre règle en aluminium :

Formule: N = n × Na

N = 3 × 6,02 × 10²³ = 1,8 × 10²⁴ atomes d'aluminium

Highlight: La règle en aluminium est composée de 1,8 × 10²⁴ atomes d'aluminium.

Pour les composés chimiques comme le sucre (C₆H₁₂O₆), il faut d'abord calculer la masse molaire totale :

M(C₆H₁₂O₆) = 6 × M(C) + 12 × M(H) + 6 × M(O) = 6 × 12,011 + 12 × 1,0078 + 6 × 15,999 = 180,156 g.mol⁻¹

Cette approche permet de calculer la quantité de matière en mol pour des molécules complexes, illustrant l'importance de comprendre la relation entre nombre de mole et nombre d'Avogadro dans des contextes chimiques variés.