Réactions acide‑base et acide‑métal — expériences et équations bilan

Réaction Acide-Base et Acide-Métal

Acide chlorhydrique et soude

La réaction entre un acide et une base produit de l'eau et libère de la chaleur.

• Réaction exothermique : libère de l'énergie thermique.
• Équation simplifiée : $H^+ + HO^- \rightarrow H_2O$.

Acide chlorhydrique et fer

Le contact entre l'acide et le fer produit un gaz et une solution verte.

• Dihydrogène ($H_2$) : gaz identifié par une détonation (un "pop") au contact d'une flamme.
• Chlorure de fer II : solution verte contenant des ions $Fe^{2+}$ et $Cl^-$.

💡 Astuce : Retiens que le test de la flamme qui fait "pop" est la signature unique du gaz dihydrogène.

Les Équations Chimiques

Bilan Acide-Métal

Les acides attaquent certains métaux pour former du dihydrogène et des ions métalliques.

• Fer : $2H^+ + Fe \rightarrow H_2 + Fe^{2+}$.
• Zinc : $2H^+ + Zn \rightarrow H_2 + Zn^{2+}$.
• Aluminium : $6H^+ + 2Al \rightarrow 3H_2 + 2Al^{3+}$.

Métaux inactifs

• Cuivre ($Cu$) : ne réagit pas avec l'acide chlorhydrique.

Exemple : Pour le zinc : Étape 1 : $2(H^+ + Cl^-) + Zn \rightarrow H_2 + (Zn^{2+} + 2Cl^-)$ Étape 2 (simplifiée) : $2H^+ + Zn \rightarrow H_2 + Zn^{2+}$

💡 Astuce : Le cuivre est passif, inutile de chercher une réaction avec l'acide chlorhydrique lors de tes devoirs.