Les Fondamentaux de l'Oxydoréduction

Cette page présente les concepts essentiels des réactions d'oxydoréduction et leur mécanisme de fonctionnement. Les demi-équations électroniques et les règles de conservation sont expliquées en détail.

Définition: Une réaction d'oxydoréduction implique le transfert d'électrons entre un oxydant qui accepte les électrons et un réducteur qui les cède.

Vocabulaire:

• Oxydant : Espèce chimique qui capte ou accepte un ou plusieurs électrons
• Réducteur : Espèce chimique qui cède ou donne un ou plusieurs électrons

Exemple: La réaction entre l'aluminium et les ions cuivre illustre parfaitement ce processus : 2 Al(s) + 3 Cu²⁺(aq) → 2 Al³⁺(aq) + 3 Cu(s)

Highlight: La conservation de la charge électrique et des éléments est primordiale dans ces réactions. Pour équilibrer les équations, on peut ajouter H₂O si besoin d'atomes d'oxygène ou H⁺ si besoin d'atomes d'hydrogène.

Quote: "Il y a transfert d'un ou plusieurs électron(s) du réducteur de l'un des couples à l'oxydant de l'autre couple."