Chargement dans le
Google Play
Vision et image
Les signaux
Lumière, images et couleurs
Propriétés physico-chimiques
Constitution et transformation de la matière
Les états de la matière
Ondes et signaux
L'organisation de la matière dans l'univers
Constitution et transformations de la matière
Les circuits électriques
Les transformations chimiques
L'énergie
Structure de la matière
Énergie : conversions et transferts
Mouvements et interactions
Affiche tous les sujets
La méditerranée de l'antiquité au moyen-age
Nouveaux enjeux et acteurs après la guerre froide
Le nouveau monde
Les religions du vième au xvème siècle
Révolution et restauration
La crise et la montée des régimes totalitaires
Le monde de l'antiquité
Une nouvelle guerre mondiale
Le monde depuis 1945
La 3ème république
La guerre froide
Le xviiième siècle
Les guerres mondiales
La france et la république
Le xixème siècle
Affiche tous les sujets
La génétique
Le mouvement
Le monde microbien et la santé
Alimentation et digestion
Reproduction et comportements sexuels responsables
Corps humain et santé
Unité et diversité des êtres vivants
La géologie
Nutrition et organisation des animaux
Diversité et stabilité génétique des êtres vivants
La cellule unité du vivant
Procréation et sexualité humaine
La planète terre, l'environnement et l'action humaine
Transmission, variation et expression du patrimoine génétique
Affiche tous les sujets
S’informer : un regard critique sur les sources et modes de communication
Analyser les dynamiques des puissances internationales
S’informer : un regard critique sur les sources et modes de communication
L’enjeu de la connaissance
L’environnement, entre exploitation et protection : un enjeu planétaire
Comprendre un régime politique : la démocratie
De nouveaux espaces de conquête
Analyser les relations entre états et religions
Étudier les divisions politiques du monde : les frontières
Faire la guerre, faire la paix : formes de conflits et modes de résolution
Histoire et mémoires
Affiche tous les sujets
19/12/2022
5473
382
Partager
Enregistrer
Télécharger
multiples et sous-milltiples sous - multiples deci centi milli = = 10-3 micro = 10-6 папа 10-9 pico = 10-12 femto 10-15 multiples deca 101 Recto = ૨૦૨ kilo 10 10-2 = 103 mega = 106 giga = 109 кела = 40 peta = 40 12 15 (pm) (nm) (pm) (fm) (dam) (Rm) (km) (Mm) (Gm) (Tm) (Pm) @ Notion de pourcentage Ne s'applique QUE en cas de mélange. quelques appels 70 B Pourcentage massique P(G) Pourcentage volumique = Kg.m²³ e (A) m (b) m (M) = * 100 V(6) V(M) La masse volumique d'un corps m (A)KT kg. V(A) m3 On utilise aussi le g.L^ ou le g. mL-1 pour la masse volumique. La densité d'un corps Refinie par rapport à un corps de reference (densité du corps A par rapport à celle du coups B) dAIB l (A) I (B) Grandeur sans unité. Pour les liquide, corps de ref est l'eau Рола les деязь, 11 est l'air dhuile = Phuile les transforma tions acide-base les acides et les bases definitions -Un acide de Brönsted est une espèce chimi- -que susceptible de perdre au moins 1 proton (H+) the base de Briönsted est une espèce chimi- •que susceptible de capter au moins 1 priston (H+). couples acide-base - Un acide AH cåde 1 proton H+ pour former l'ion A-. AH = A + H * base acide AH et A forment 1 couple acide/base, AH/A. les couples de l'eau d'eau H₂O peut être un acide de H₂O =_HO¯ + H+ Bronsted : couple: Наојано- chap I Mais aussi une base de Brönsted: H₂O + H+ = H₂0 + couple: H30/1₂0 On dit que H₂O est amphotore 3 espèce Comme HCO₂: H₂CO3/HCO3 et HCO3/CO2- une noté écriture de l' equation d'une reaction acido-basique Au cours d'une reaction acido-basique l'acide d'un couple reagit avec la base d'un autre couple. couple 1: NH/NH3 couple 2: H₂0² / HO- : NH...
Note moyenne de l'appli
Les élèsves utilisent Knowunity
Dans les palmarès des applications scolaires de 11 pays
Les élèves publient leurs fiches de cours
Louis B., utilisateur iOS
Stefan S., utilisateur iOS
Lola, utilisatrice iOS
+ HOT → équation le de aqueuse grandeur (sans unité) qui caractérise l'acidité ou la basicité d'une solution PHPH d d'une une solution solution est une definition de pH d'une solution est lié à la concen- -tration des cong oxonium H3O+ CH3COOH [CH3COOH] NH3 + H₂O donc, = [H3O+] concentrat des ions oxonium defini pH = -log ([H3O+]) = analyse d'un syst- ême chimique par des méthodes physiques analyse par la méthode de l'absorbance lumière blanche spectre d'absorbtion A A max solution d'absorbance A d'une solution est une grandeur (sans unité) qui caractérise l' aptitude de cette solution å absorber la lumière 1 chap II lumière transmise A max x (nm) Pour une solution donnée, les mesures de l'absorbance se font à la longueur d onde Imax correspondant à l'absorption maximale. 2 da doi de Beer-Lambert -Plusieurs solutions So, S₁, S₂, S3, S4 de sulfate de cuivre (I) - On mesure l'absorbance A de chacure d'elles. soluto [ ] absor bance A So A S₁ S2 A=K.C - On trace la courbe représentant les variations de l'absorbance A en fonct° de c. S3 →C(mol/L) S4 - cette droite traduit la proportionnalité entre A et c. doi de Beer-dambert - droite d'etalomage, utilisée pour réaliser 1 dosage par [] inconue тебляе Ai. la soluto dont on ci d'une 3 A depend aussi de I (épaisseur de la cuve (s) siemens - A = E.l.c analyse par la conductance Conductance d'une solut → notée G schéma capacité & conduire le courant. = + GV. em tx 1 RKL -elle dépend de la surface & de chaque plaque +37, + G 7 de le distance e des 2 plaques, + 17, G=0x mal/L - Gest proportional a 2/20 e coeff d'extinct molaire (1.mol-1 cm) et K.C S et inversement ă e dépend de la [] de рио сто рий ол ·s/m conductivité de solution Gxe 9 11 Bans une solution contenant plusieurs types d'ions, on å Relation de Kohlrausch or = [X [ions] 1 conductivité molaire ionique (8.L. mol-1. m^) analyse d'un système par des méthodes chimiques Ⓒ Rappels A₁ Rosage par étalonnage Ci Gi с G ou oi Ci ci chap III On a une solution de concentration inconnue Ci, dont on mesure l'absorbance Ai ↳ la conductivité si 4 la conductance Gi @ Titmage coloxumatorique Montage à voir dans le cours (à connaîtrd) équivalence → état du mélange reacti- -onnel où les reactifs ont reagis dans les proportions stochiométerques. de l' équation de la reaction. qté de matière des réactifs est nulle. 2 Titrage pH-mătorique Même montage, avec 1 pH-måtre å la place de l'indicateur coloré. Ⓒ Principe experimental. TI On at la solution titrante dans l'erlen- meyer et on mesure le pH. V2 (ml) PH Ⓒ Exploitation des résultats тон > V₂ (mL) 3 Retermination de l'équivalence réthode des tangentes PH Vie → V₂ CmL 3 C Methode de la derivée. PH Ⓡ Ⓒ Titrage conductimétrique métere On realise ce titrage pour des solutions électrolytiques. On utilise un conducti- pour mesurer o ou G vae V2 (mL) Jou σ (s.m-1) V₂ (ml) V₂0 V₂ CmL) G(S) *V₂ (mb) la reaction support d'un titrage doit obligatoirement étere totale rapide unique štude cinélique d'une transformation chimique Ⓒ Rappels mathématiques Rete Au • B(40) ion du coeff dir d'ine droite →x chap IV équat réduite = ax + b 4 = avec a coefficient dir. a = 46-4Ya xb-x 2 Nombre dérivé et signification physique tangente au point x = x₂ = nombre derive all point d'abscisse aco F'(x)= le coefficient directeur de la tangente à la courbe au point d'abscisse Oc=x0 I Transformations chimiques lentes et rapide 1 Réfinitions une réaction est dite lente lorsqu'on peut suivere son évolution à l'oeil ne on avoc un capteur courant. the reaction est dite rapide lorsqu'on ne peut pas suivere son évolution å l'out ne ou avec un capteur courant (durée 1 dixième de recondes) de 2 @des facteurs cinétiques - terres des facteurs cinétiques sont des paramă- expérimentaux sur lesquels on peut agir pour faire varier la vitesse d'une bransformation chimique. IQ s' agit n Ils ne modifient pas transformation chimique. Vitesse volumique de formation ou de disparition. Vitesse volumique de formation de volume vetant constant, l'allure de la courbe f(t) est la même que f(t) produit celle de [produit] VF (produit) (de la concentration des reactifs; plus c7, plus la vitesse 7. de la temperature; plus la plus le vitesse n' ta ? to = l'état final de la d [produit] dr Avec VF → volumique vitesse exprimée en mal. 11.8. [produit] t(s) 3 tesse volumique de disparition ou [reactify to VF (reactif) = - → t(s) a [réactif] d t Catalyse et catalyseurs. Un catalyseur est une espèce chimique qui augmente la vitesse volumique de formation de disparition d'une transformation chimique. Il est ajouté en très faible quantité et ne constitue pas un réactif. En effet, il participe à la réact chimique mais est reconstitué avant la fin. +[produit] sans catalyseurs avec catalyseurs → t(s) On distingue 3 types de catalyses: la catalyse homogène → les réactifs et le catalyseur sont dans la même phase (ess, g, aq). la catalye hétérogère → le catalyseur et les réactifs no sont pas dans la même phase. la catalyse enzymatique → ure enzyme est utilisée comme catalyseur Temps de demi-réaction [produit] 12 Xmax Imax 6 2 *1/2 t(s) de temps de demi-réaction est la durée nécessaire pour que l'avancement soit égal å la moitié de son avancement maximal xmex' (II) Réaction d'ordre 1 Notion mathématique équation différencielle rappels notation → la derivée du dr équation différencielle d'ordre 1 the équation différencielle contient une variable ses dérivées et au une de = 4 (1 la plus simple: y² + Ky=0 solution со ५ or, on a : VOL= = @Définition de la réaction d'ordre 1 Une réaction est dite d'ordre 1 lorsque la vitesse de disparition Vd est proportion- -nelle à la concentration de ce réactif. Vd = K. [R] d[R] dr -kr équation 1 K[R] équation diff ordre 1 d[R] at solution [R] = [R]-e-kr dL [R] dt + K[R] = O = - (REIR+) c = 4 (r=0) Force des acides et des alors Reaction des acides et des bases de l'eau Le produitionique de l'eau, Ka L'eau pure → pH = 7 react' d'auto protolyse de l'eau H30++ HO- 2H₂0 J on a: ке = bases ке [H3O+] × [HO] Le produit ionique de l'eau ke → ne dépend que de la température → & 25°C, ке ло - 14 = → grandeur sans unité Par analogie avec la def du pH, on a chap I pke = -log ke ло-рке = → [H3O+] = 10-7 mol/L @ Acides et bases faibles La Force d'un acide ou d'une base correspond & sa réaction avec l'eau. Un acide est dit faible lorsque sa réact avec l'eau n'est pas totale : On aboutit å un équilibre chimique. H30 + (aq) Une base est dite faible lorsque sa réaction avec l'eau n'est pas totale. + HO (aq) A (09) + H₂(e) = Alt (aq) AH + H₂0(e) = A (09) (09) Ⓒ Constante d'acidité: ka AH (aq) + H₂0 (e) ⇒ A (aq) + H₂O + (aq) C'est un équilibre chimique caractérisé par une nouvelle constante, Ka On a Ka [A][H3O+] [AH] →ne dépend que de la température рка = -logka ка ло - рка 4 Force d'un acida ou d'une base Entre 2 acides, le plus fort a lepka le plus ! Entre 2 bases, le plus forte a le pka le plus > plus pha 7, plus ka ). I Solutions d'acides ou de bases. solutions d'acides forts Un acide fort est quasiment dissocié dans l'eau Avec Alt, un acide fort de concentrat cs (aq) + H₂0(e) A (09) + H30+ (aq) Alors, on a [H3O+] = CAH AH I 2 Solutions de bases fortes B(aq) + H₂O(e) →→→ BH+ + HO - (aq) (aq) Avec une solution de base forte B₂ [] [HO] est = a [B] de On utilise le ke [H3O+] = Ko с рн - рке + од с au final (of coura) 4 Solutions d'acides faibles AH(aq) + H₂0(e) = A (aq) + H₂O + (aq) Alors, on défini xf comme étant I' avancement dans l'état final: xf < x max. taux d'avancement final → I O T = Concentrat effectives ds I EF •[AH] = C (1-2) •[A-] F = て。 C [H3O+] = c.c le Ka de AH/A¯: On OCF Xmax cc² + Kacka = 0 с 4 Diagramme de prédominance L'équilibre étant établit, quelle est. l'espèce prédominante entre l'acide LAH et la bese A-. A partir de la relat de def du ka, a pka + log! он = [A-] [AH] Pour AH/A, on a un pka constant. он с рна pH > pla acide AH qui prédomine @ Diagramme de distribution [AH] 8 [AH] 1 base A qui prédomine [A-] % [A-] 100 рка I Solutions tampons Une solution est dite tampon lorsque son pH no varie pas ou quasiment pas; - par ajout modéré d'un peu de solutions acides ou basiques. par faible dilution. 14