Structure et polarité d'une entité chimique

Légende alternative :

géométrie d'une indécule autour d'vo atome donne se deduit de l'arrangement des doublets liants (liaisons covalentes) et non liants de cet a home Les doublets liants et non lianto se repoussent an maximum les uns des autres. Ils se positionnent done dans l'espace de telle sorte à être le plus éloigné les uns des autres. Chapitre to Atome implique Atome impliqué uniquement dans des dans une liaison liaisons simples double PC 4 liaisons Simples géométrie tetraedrique -E- 3 liaisons simples 2 liaisons simples et 1 doublet et 2 doubleks non liant géométie pyramidale a base triangulaire non liants géométrie plane coudée 2 liaisons doubles Atome implique dans une liaison tuple doubles ou 2 liaisons -N- 1 liaison triple et 1 liaison simple Géométrie linéaire 2 +2e-do exemple: ion oxyde O 116.J - a une liaison double et 2 liaisons con monoatomique: a home ayant gagne ou perdu un plusieurs e-- Ou simples geométie plane triangulaire -ion + => cation => perte e ion -=Danion => => gain e charge électrique ion polyatomique : parte respecté les règles de Pour gagner en stabilité et ainsi stabilite du duet ou de l'ortet, les atomes peuvent 70 10 aussi capter a ceder 1 ou plusieurs e- devenir un ion. PS ● Chapitre 10 Polarité des molécules: L'electronegativité d'un ahome I grandeur actée X (Khi) et sans unité / traduit sa capacité a attirer vers lui le doublet d'élections d'une liaison covalente dans laquelle il est engage. Plus la valeur de l'électionégativité est élevée, plus l'atome a tendance à attirer des élections des liaisons covalentes dans laquelle il est engage. 3 L'élechonégativité éndue suivant la place de I'élément dans le tableau périodique: en général, elle augmente de gauche à droite dans une mene ligne et de bas en haut dans une même colonne H 2,20 1 + Echelle d'électronégativité de Pauling on Li Be B CIN F • Si la différence 0,98 1,57 2,04 2,55 3,04 3,44 3,98 d'électronegativité Na AL Si S cl entre deux atomes Mg P 0,93 1,31 1,61 1,90 2,19 2,58 3,16 lengagés dans une liaison covalente est supérieure à 0,4, on dit que la liaison est polarisée. Il en résulte une dissymétrie électrique entre les deux a homes: un exces d'e- - ·le plus electronegatif porte lui attribue une charge partielle negative S - le moins électronegatif porte défaut d'e- on lui attriboc une charge partielle positive 5+ Exemple: La liaison H-CP est polarisée car il y a une grande différence d'électronegatinte | 3,2-2,2 = 1,01 entre les atones i et CP. Elle est notée : f H- 6+ Une molécule est polaire - Si elle passede au moins une liaison polarisée et si le centre géométrique des charges partielles positives note G* n'est pas confonde avec le centre géométrique des charges partielles négative note G. En régle generale: -un solide ionique ou un solute moléculaire polaire est soluble dans un solvant polaire : - un soluté moléculaire apolaire est soluble dans un solvant apolaire. • Un solide ionique est constitué d'un empilement compact de cations et d'anions régulièrement disposés dans l'espace. • Un solide ionique est électriquement neutre; il contient donc autant de charges positives que de charge négatives. Sa formule indique la nature et la proportion des cations et des anions présents sans mentionner leur charges. lle nom d'un solide ionique commence toujours par celm de l'anion et se termine celui du cation, mais dans sa formule chimique c'est le contraire). ex: chlorure de sodium => Nacp par La cohésion d'un solide ionique est assurée. par les interactions électrostatiques attractives entre cation et anion voisind. PC Chapitre 10 Lorsqu' un soide ionique est dissous dans l'eau, les ions qui le constituent se dispersent dans la solution obtenue. L'équation de dissolution traduit les proportions dans lesquelles lesions sont en solutions. Exemple: + 24 Dissolution du chlorure de sodium : NaCliss → Na - Dissolution du fluorure de calcium: CaF₂ 2 (5) → → Ca => il y a donc 2 fois plus d'ions florure F- calciums Ca ²+. lag) mol.2 [X] + CPlags +25Pag) diens On note 1991 à côté desions pour indiquer qu'ils sont solvates, c'est à dire entoure's de molecules d'eau. n (solute Vsolution que •La concentration en solute apporté, note (¡solute) est égale à la quantité de matière de souté dissous dinsée la solution = le volume de mol mol. 2-1 Cisolute) Z La concentration effective fou réelle) d'une espèce x en solution se note [X]. Elle est égale à la quantité de matière de l'espèce X presente dans la solution divisée par le volume de la solution= mol n (X) 4 Vsolution L Pour un solide ionique dissous dans l'eau, la concentration effective d un ion en solution est égale à la concentration en soluté apporte multipliée par le coefficient stoechiométrique associé à cet ion dans l'équation de dissolution. Exemple - Dissolution du chlorure d'aluminium dans l'eau: AICI (5) → 1A/²29) + 3 Cla solute apporte A/C/3), on a : [A1³+] = 1 C et [CP-] = 3C - Si on note C la concentration en 2 • Une extraction liquide / liquide consiste à faire passer, par solubilisation, une espèce d'un solvant initial dans un autre solvant, appelé solvant extracteur. Pour cela: - le solvant extracteur et le solvant initial ne doivent pas être miscibles. - - l'espèce chimique à extraire doit être pluss souble dans le solvant extracteur que dans le Solvant initial. Si plusieurs solvants extracteurs sont possibles, on choisil celui qui présente et pour l'environnement. danger minimal pour la santé un Pour réaliser une extraction liquide / liquide, une ampoule à décanter. Aprés extraction, on laisse reposer le mélange. Les solvants se séparent en deux phases. C'est la décantation La phase contenant le solvant de plus faible densité surnage on ubilise PC cas Exemple: faible que le solvant initiale Solvant extracteur Solvant initial+ ● Chapite to où le solvant extracteur espece dissate Imélange honog ene/ Avantagitation H Na Solvant extracteur + espece dissoute On appelle: -phose aqueuse, la phase qui contient l'eau I l'eau bot souvent le solvant initial) 2 •phase organique, la phase qui contient le solvant extracteur IM a une densité plus Solvant initial •=1 électon A retenir Après agitation 15 un doublet = 2 élections COIN O CP. 7 Schemas de Lewis à connaître: (0=0) 0₂ IN NI N₂ H-HH-CI HCI H 1 10-H H-C-H 1 H H₂O (0=C=0) сог H₂ 12-1 H CH₂ H-N-H NH 3