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Structure et propriétés des molécules et des ions
24/02/2023
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Structure et propriétés des molécules et des ions Rappels: proton s Ex: nucléons atome = neutre (protons = électrons) noyau neutrons Schéma de Lewis (atome) : • Règle de Si un H' Couches/Sous couches électroniques : • Une fois qu'une sous couche est remplie on passe à la suivante, Ex: silicium Si (Z = 14) 17C1 atome gagne des électrons. peral ICHI -éléctrons stabilité =) Couche de valence comporte. ● A 1s 2s 2p 3s 3p 2 6 2 2 ✓ = 14 Molécule CO₂ 1 2 3 2 15² 2₁² 2p 6 3₁² 3p³ donc 7 EV OCTET 8-7-161 1 7-1 = 3 dnl ICI- 2 D'un ion/d'une molécule : lons 17 CI A: nombre de masse. NUCLEONS Z: numéro atomique PROTONS N = A - Z neutrons 2 électrons 8 electrons S-L max et 6 p= max. Electrons de valence (occupent la dernière couche électronique ici 3) il y a donc 4 EV charge négativement = Anion & Cation charyz positivement = Structure éléctronique 151 donc 1EV ; 2 Règle: DUET nb de doublets lionts= 2- nEV ou 8-nEV ic: 2-1=1 dl 1 3 Nb de doublets non lichts = EV-dl ici 1-1 = 0 dn/. 2 2 Répartir les dnl Chmger selon In rigle de l'octet Idvet DUET OCTET 1 C:4 EV 0:16 EV Donc 4 + 12 = 16 EV X2 Diviser /2 l nombre d'électrons de val A•Atome le mains électro négatif au centre •Ht n'a qu'1 seule liaison done taujaure vere l'extérieur D'abord mettre 1 liaison entre les autores. Fiche de révision 1GE SPÉ PHYSIQUE CI H+ Calculer le nombre d'EV de l'atome ici 7EV 0..1 35² 3p5 L'ion Cr 1c- donc In Structure électronique change (...) 38² 3p6 donc 8EV. On...
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Légende alternative :
compte avec les nouveaux EV les dl et dnl, ici il y a Odf et 4 dnl. (ion) gagne l'ion Htm manque d'un doublet d'électron danc ne res pecte pas la règle du DUET, il possède une lacune électronique notée D. (DH+) -> 15⁰° 16-8 2 H A Un doublet (limt/ non liont) = Lev done règle: Duet 1 liaison /Octet Gliaisons x2 = 2 *2=8 alavblets Climts (Xlimts) =c=0% с ions poly atomi H . H - H Géométrie des molécules ou des ions : Théorie Gillespie ou VSEPR H₂O + Astuce: les E sont toujours en hout et les X en 5ns sur la représentation. Ex Nhat Schéma iques NH₂. + Ex aussi MOLECULE 2 conditions H H ści Ax } 2 Charge positive donc perte d'un éléctron, soit 8 EV 3 8 = 4 doublets (en tout") 2 1 H I H-N + H 1 H de Lewis : XCIF N: 5 EV H: 1 EV Atome Central X 0+ - H J -> x4 AXn Em 9 EV donc AX3 E₁ = donc AX₁ E₂ = tétraèdrique On a La polarité des molécules : L'électronegativité S Evolve selon la position des éléments chimiques dins la classification périodique. de gauche à droite dons une ligne (päriode) de bas en haut dms une colonne. Famille) ☺ L'électromégativité ne se calcule pas, elle est donnée. nombre de voisins X de l'ntome central A Ex: Ax = x(c1) - x (H) - 3,162,20 = 0,96 0,4 pyramidale H AX₂ to = linéaire; AX₂ E2 = plane coudéé nombre de dnl E portes par A. Au moins 1 liaison polarisee Le antre géométrique des Œ et doivent the différents. H => liaiso polarisée • Il existe des liaisons covalentes reliants un Atome A et un B, I'm étant + électromégatif que l'autre -> la différence entre as dux électromégativité est soit 10,4 Sat 20,4. Si 0,4 alors la liaison A - B est polarisée. Tetrachloromet me C-CI = x (cl) -3 (c) = 3,16 -2,55 = 0,61 0,4 => liaison palowi see ESTACIS CIF Centres tet - H H NH H ^ H H Elle augmente: ✓1⁰ CONDITION com fondux! x 2² canalition donc APOLAIRE.