Principes du titrage colorimétrique

Le titrage colorimétrique est une technique de dosage chimique permettant de déterminer la concentration d'une espèce en solution. Cette méthode repose sur une réaction chimique totale et rapide entre un réactif titré et un réactif titrant.

Définition: Le dosage par titrage permet de déterminer la quantité de matière ou la concentration d'une espèce chimique dissoute en solution.

Le titrage met en jeu deux réactifs principaux :

1. Le réactif titré A : sa concentration est inconnue et son volume V₁ est connu
2. Le réactif titrant B : sa concentration CB est connue

Vocabulaire: L'équivalence est le point où les réactifs titrant et titré sont totalement consommés, en proportions stœchiométriques.

Le montage expérimental typique comprend :

• Une burette graduée contenant la solution titrante
• Un erlenmeyer contenant la solution à titrer
• Un agitateur magnétique avec un barreau aimanté

Highlight: Le repérage de l'équivalence dans un titrage colorimétrique se fait par un changement de couleur du mélange réactionnel.

La détermination de la concentration du réactif titré se fait grâce à la relation à l'équivalence :

Formule: CA × VA = CB × VE

Où VE est le volume à l'équivalence mesuré sur la burette graduée.

Exemple: Dans un titrage colorimétrique, on peut observer un changement de couleur du rose au incolore à l'équivalence lors du dosage d'une solution d'hydroxyde de sodium par de l'acide chlorhydrique en présence de phénolphtaléine.

Cette technique de dosage est largement utilisée en chimie analytique pour sa simplicité et sa précision, notamment dans les [protocoles de titrage colorimétrique](https://knowunity.fr/knows/physiquechimie-physique-analyse-dun-systeme-chimique-par-des-methodes-chimiques-a4fcd3a6-f155-44df-9110-952f6a4f95ae?utm_source=seo_link) en laboratoire.