Titrages Colorimétriques : Cours et Exercices Corrigés

Principes du titrage colorimétrique

Un titrage est une technique de dosage qui permet de déterminer la quantité de matière ou la concentration d'une espèce chimique dissoute. Cette méthode met en jeu une réaction chimique qui doit être totale et rapide pour être efficace.

Dans un protocole de titrage colorimétrique, on utilise deux solutions : la solution à titrer (réactif titré A) de concentration inconnue CA et de volume VA connu, et la solution titrante (réactif titrant B) de concentration CB connue. Le volume VE de solution titrante ajouté à l'équivalence est mesuré à l'aide d'une burette graduée.

L'équivalence correspond au moment où les réactifs titrant et titré sont introduits dans les proportions stœchiométriques de la réaction. À ce point précis, il y a un changement de réactif limitant et les deux réactifs sont totalement consommés. Ce moment est marqué par un changement de couleur du mélange réactionnel.

💡 À retenir : La relation à l'équivalence est donnée par la formule : $\frac{n_0 (A)}{a} = \frac{n_0 (B)}{b}$ qui peut s'écrire $\frac{C_A \times V_A}{a} = \frac{C_B \times V_B}{b}$ où a et b sont les coefficients stœchiométriques.

Le schéma du titrage comprend une burette graduée contenant la solution titrante, un erlenmeyer contenant la solution à titrer, et un agitateur magnétique avec un barreau aimanté pour homogénéiser le mélange. La différence visuelle entre l'état avant et après équivalence permet de déterminer précisément le volume équivalent.