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26/04/2022
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Oral sur le TP4: le suivi conductimétrique d'un titrage Bonjour, aujourd'hui je vais vous faire un oral sur le suivi conductimétrique d'un titrage. Tout d'abord, il faut savoir que le titrage conductimétrique est souvent utilisé par exemple pour faire des contrôles de qualité de certains produits. Il est utilisé dans le cas où la concentration des espèces ioniques varient au cours du dosage. Ainsi, je vais vous expliquer comment réaliser un titrage avec suivi conductimétrique. Après avoir abordé le protocole et la réalisation de ce titrage, j'évoquerai comment déterminer la concentration de la solution titrée. Je rappelle que la solution titrée est la solution dont la concentration nous est inconnue contrairement à la solution titrante où c'est son volume qui est inconnu. Premièrement, il faut vider la burette graduée sur le support, puis la remplir de la solution titrante. Ensuite, préveler 10mL de la solution titrée à l'aide d'une pipette jaugée de 10mL que l'on versera dans un bécher. Poser ce bécher sur l'agitateur magnétique, mettre la sonde conductimétrique et le barreau aimanté sans qu'ils soient en contact. Enfin, ajouter de l'eau distillée jusqu'à ce que la sonde soit suffisamment immergée, et ne pas oublier d'allumer l'agitateur magnétique. D'ailleurs, il faut bien faire attention à ne pas mettre trop d'eau distillée puisqu'après s'ajoute aussi la...
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solution titrante dans le bécher. Après avoir fini le montage, il faut relever les valeurs sur le conductimètre après chaque ajout d'un mL de solution titrante. Ensuite, il faut rentrer les données sur Tableur et tracer le graphique représentant la conductivité en fonction du volume. On obtient donc un graphique qui nous permettra de déterminer le volume équivalent. Pour cela, on utilise la méthode des tangentes qui consiste à tracer deux droites passant par le maximum de point. L'abscisse du point d'intersection de nos deux droites sera notre volume recherché. Pour la suite, on considère SA la solution titrante, SÅ la solution titrée, de concentrations et volumes respectifs CA, VA, CB et VE. Au cours du titrage, la quantité totale de réactif titrant introduite augmente mais elle est entièrement consommée par le réactif titré. Le réactif titrant est donc le réactif limitant jusqu'à ce que tout le réactif titré soit consommé. Ce stade s'appelle à l'équivalence du titrage. À l'équivalence, les réactifs sont introduits dans les proportions stoechiométriques et sont entièrement consommés. On a donc la relation : nSA/ a = nSB / b où a et b sont les nombres stoechiométriques. Or on sait que n=C.V, on a donc : CA.VA/a= CB.VE/b soit CA.VA = CB. VE Si les nombres stoechiométriques sont égaux à 1. Enfin, nous avons déterminé VE graphiquement, donc dans notre égalité, la seule inconnue est CA que l'on peut isoler pour trouver sa valeur, ce qui nous donne: CA = CB.VE/VA D'ailleurs si CA a été diluée, il ne faudra pas oublier de la multiplier par son facteur de dilution à la fin. -propipette pour plus de précision -écart relatif si on cherche à déterminer si la solution peut être commercialiser