Transformations acide - base

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TRANSFORMATIONS ACIDE - BASE ● Chapitre 1 I-ACIDE ET BASE Acide: un acide AH cède au moins un ion hydrogène: AH (aq) → A*(aq) + H+ Base: une base A capte au moins un ion hydrogène: A¯(aq) + H+ → AH (aq) 2-COUPLE ACIDE / BASE Définition: un acide AH est associé à sa base A conjuguée · Demi-équation: Couples à connaître: → couple acide - base: AH/A™ → transfert d'un ion hydrogène H* AH(aq) A (aq) +H* Acide carboxylique/lon carboxylate RCO₂H(aq)/RCO₂(aq) lon ammonium/Amine Term spe P-C RNH+ (aq)/RNH₂(aq) Acide carbonique/lon hydrogénocarbonate CO2, H₂O (aq)/HCO3(aq) Ion hydrogénocarbonate/lon carbonate HCO3(aq)/CO3(aq) Espèce amphotère: espèce à la fois acide d'un couple et base d'un autre exemple de l'eau : HạO*(aq)/H,O(I) ou H2O(I)/HO-(aq) 3-REACTIONS ACIDE / BASE L'acide AH d'un couple cède un ion hydrogène à la base B" d'un autre couple: AH(aq)/A (aq) B AH (aq) A (aq) +H* BH(aq) BH (aq)/B (aq) B (aq) +H* AH (aq) + B (aq) A (aq) + BH(aq) 4-LE pH D'UNE SOLUTION Définition: potentiel hydrogène lié à la présence des ions oxonium H₂O* (aq) solution acide: pH <7 solution neutre: pH=7 solution basique: pH > 7 . . · pH = -log(¹₂0*] Co pH sans unité ↑ [H₂O*] = cox 10 PH 10™PH [H3O+ en mol. L co=1mol.L¹

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