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Chapitre 1: Transformation acides et bases
24/05/2022
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PloRysique Rhimie Chapitre 1 : Les transformations acides/bases 1/ Qu'est-ce que le pHt ? de quoi dépend le pH ? Comment le calcul-t-on ? Le Ph (potentiel Hydrogène) est un indicateur d'acidité lié à la présence des ions oxoniums en solution. Il est défini par la relation: sans unité Démonstration mathématique : pH = - log Solution acide Plus d'ions oxonium que d'ions hydroxyde [H3O+] co = - log [H3O+] ph= -log [H3O+] -ph= log [H3O+] 10-pH = 10log [H3O+] 10-PH = [H3O+] Le Ph d'une solution aqueuse dépend des concentrations [H3O+] et [HO-]: 0 7 Solution basique Plus d'ions hydroxyde que d'ions oxonium Solution neutre Autant d'ions oxonium que d'ions hydroxyde Concentration en ions oxonium en mol/L 14 2/ Comment définir un acide et une base ? Selon Bronsted, Un acide est unes espèce chimique capable de céder un ou plusieurs ions hydrogène Une base est une espèce chimique capable de capter un ou plusieurs ions hydrogène Une espèce amphotère peut jouer le rôle d'acide dans un couple et celui de base dans un autre couple. 3/ Quelques couples acides/bases à connaître : ● ● ● ● ● ● ● ● ● 4/ Comment écrit-on l'équation d'une réaction acide-base ? Etape 1: On écrit les couples l'un au-dessus de l'autre. Etape 2: On entoure l'acide qui réagit et la base qui réagit. Etape 3: On écrit la demi-équation de chaque couple en commençant par l'espèce qui est entourée. Etape 4: On additionne les réactifs d'une part, les produits...
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Légende alternative :
d'autre part en simplifiant les ions H+. ● Ion ammonium / amine (NH4+ / NH3) Eau / Ion hydroxyde (H2O / OH-) Ion oxonium / eau (H30+ / H209) ● Acide carboxylique / ion carboxylate (H2COZ/HCO2-) Acide carbonique / ion hydrogénocarbonate (H2CO3% HCO3-) Ion hydrogénocarbonate / ion carbonate (HCO3 - / CO32-) Acide éthanoïque /ion éthanoate (CH3COOH / CH3COO-) HA₁/A₁: HA₂/A₂: HA₁ + A₂ + HA₁ A₁ + H A₂ + H SHA₂ A₁ + HA₁ + A₂ A₁+ HA₂ + HA₂