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Comparer la force des acides et des bases
07/02/2022
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Physique - Chimie Chapitre 8: Comparer la force des acides et des bases • KA = constante d'équilibre de la réaction entre AH & H₂O (AH(aq) + H₂Oces = A (aa) + H₂O + (04)) a K₂ = [A] eqx [H₂0¹ leq [AHJea x cº PK₁ = -log (KA) ou KA = 10-PKA ● Ke = constante d'équilibre associée à la réaction d'autoprorolyze de l'eau => pke = -log (ke) = 14,0 K₂ = [H₂O+] eq × [HO] eq x (co)2 = 1.0.10-1 1- les acides forts = acide qui réagit totalement avec l'eau AH(aq) + H₂O (₁) 21 2- les acides faibles AH(aq) + H₂O(e) = ONH₂ - PH=pK₂ + loa / A²]eg AHJea acide alpha-aminé pkAt R-CH COOH cation prédomine A (aq) + H₂O + (aq) Tf = xeq Imax = acide qui réagit partiellement avec l'eau A (aq) + H₂O + (aq) Tg <1 NH3 R-CH-COO amphion prédomine phaz I xeq x max PH NH₂ R-CH-COC anion prédomine
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