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Elza Vergez
05/09/2025
Physique/Chimie
Évolution Spotannée d’un système chimique
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•
5 sept. 2025
•
Elza Vergez
@elzavergez_zdmd
L'évolution spontanée d'un système chimiqueest un concept fondamental... Affiche plus
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Transforme cette fiche en : ✓ 50+ Questions d'Entraînement ✓ Cartes Mémoire Interactives ✓ Examen Blanc Complet ✓ Plans de Dissertation
Ce chapitre approfondit la notion de constante d'équilibre K et son rôle dans la prédiction de l'évolution spontanée d'un système chimique.
Définition: La constante d'équilibre K(T) est une valeur sans dimension qui ne dépend que de la température. Elle est exprimée par la même formule que le quotient de réaction, mais avec les concentrations à l'état d'équilibre.
L'évolution spontanée d'un système chimique se produit sans intervention extérieure, de l'état initial vers l'état final. Le sens de cette évolution est déterminé par la comparaison entre le quotient de réaction initial (Qr) et la constante d'équilibre K(T) :
Si Qr < K(T), le système évolue dans le sens direct de l'équation. Les espèces A et B sont consommées, C et D se forment, et Qr augmente jusqu'à atteindre K(T).
Si Qr = K(T), le système est à l'équilibre et n'évolue pas.
Si Qr > K(T), le système évolue dans le sens indirect de l'équation. Les espèces A et B se forment, C et D sont consommées, et Qr diminue jusqu'à atteindre K(T).
Highlight: La comparaison entre Qr et K(T) est cruciale pour prédire le sens d'évolution spontanée d'un système chimique.
Example: Dans un exercice d'évolution spontanée d'un système chimique, on pourrait demander de calculer Qr initial, de le comparer à K(T), et d'en déduire le sens d'évolution de la réaction.
Ce chapitre fournit les bases nécessaires pour résoudre des exercices corrigés sur l'évolution spontanée d'un système chimique et prépare les étudiants à aborder des sujets plus complexes comme les piles électrochimiques ou les réactions acido-basiques.
Ce chapitre introduit les concepts de transformation totale et non totale dans l'évolution spontanée d'un système chimique. Une transformation totale se produit lorsque le réactif limitant est entièrement consommé, symbolisée par une flèche simple (→). En revanche, une transformation non totale implique que le réactif limitant n'est pas entièrement consommé, représentée par une double flèche (⇌).
Définition: L'état d'équilibre chimique est atteint lorsque tous les réactifs et produits d'une transformation chimique sont présents à l'état final.
Au niveau microscopique, un système à l'équilibre est le siège de deux réactions opposées : le sens direct (formation des produits) et le sens indirect (formation des réactifs).
Highlight: Le quotient de réaction Qr est une grandeur essentielle pour comprendre l'évolution d'un système chimique.
La formule du quotient de réaction pour une réaction de type aA + bB ⇌ cC + dD + eE est présentée :
Qr = /
Vocabulary: Le taux d'avancement final (τf) est le rapport entre l'avancement final (xf) et l'avancement maximal (xmax), exprimé en pourcentage.
Example: Pour une transformation totale, τf = 1 (ou 100%), tandis que pour une transformation non totale, τf < 1.
Notre compagnon IA est spécialement conçu pour répondre aux besoins des étudiants. Sur la base des millions d'éléments de contenu que nous avons sur la plateforme, nous pouvons fournir des réponses vraiment significatives et pertinentes aux étudiants. Mais il ne s'agit pas seulement de réponses, le compagnon a encore plus pour but de guider les élèves dans leurs défis d'apprentissage quotidiens, avec des plans d'étude personnalisés, des quiz ou des éléments de contenu dans le chat et une personnalisation à 100% basée sur les compétences et les développements de l'étudiant.
Tu peux télécharger l'application dans Google Play Store et dans l'App Store d'Apple.
Oui, tu as un accès entièrement gratuit à tous les contenus de l'appli, tu peux chatter ou suivre les créateurs à tout moment. De plus, nous proposons Knowunity Premium, qui te permet de réviser sans limites!
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Google Play
L'application est très facile d'utilisation et bien conçue. Jusqu'à présent, j'ai trouvé tout ce que je cherchais et j'ai pu apprendre beaucoup de choses grâce aux présentations ! Je vais certainement utiliser l'application pour un travail en classe ! Et comme source d'inspiration personnelle, elle est bien sûr aussi très utile.
Stefan S
utilisateur iOS
Cette application est vraiment super. Il y a tellement de fiches de révision et d'aide, [...]. Par exemple, la matière qui me pose problème est le français et l'appli a un choix d'aide très large. Grâce à cette application, je me suis améliorée en français. Je la recommanderais à tout le monde.
Samantha Klich
utilisatrice Android
Waouh, je suis vraiment abasourdi. J'ai essayé l'application parce que je l'avais déjà vue plusieurs fois dans la publicité et j'ai été absolument choquée. Cette appli est L'AIDE dont on rêve pour l'école et surtout, elle propose tellement de choses, comme des rédactions et des fiches qui m'ont personnellement TRÈS bien aidé.
Anna
utilisatrice iOS
Meilleur application je voulais m'entraîner pour mes maths puis j'ai tout compris d'un coup c'est mon nouveau prof maintenant 🤣🤣
Thomas R
utilisateur d' Android
super application pour réviser je révise tout les soirs
Esteban M
utilisateur d'Android
Permet de vraiment comprendre les cours sous forme de fiches de révisions déjà faites ! Incroyable, je recommande vraiment
Leny
utilisateur d'Android
L'application est tout simplement géniale ! Il me suffit de taper mon sujet dans la barre de recherche et je le vérifie très rapidement. Je ne dois plus regarder 10 vidéos YouTube pour comprendre quelque chose et j'économise ainsi mon temps. Je te le recommande !
Sudenaz Ocak
utilisateur Android
Cette application m'a vraiment fait m'améliorer ! J'étais vraiment nul en maths à l'école et grâce à l'appli, je suis meilleur en maths ! Je suis tellement reconnaissante que vous ayez créé cette application.
Greenlight Bonnie
utilisateur Android
PARFAIT 🌟 💕🔥 ça facilite Vrmt la révision avec des fiches de révisions fascinants✨🥰
Khady
utilisatrice d'Android
Je conseille vraiment ! je galère à avoir des cours clairs et ça aide énormément !!
Claire
utilisatrice iOS
C’est vraiment mais vraiment la meilleurs appli au début de l’année au collège jetait une élève perturbatrice et j’avais 9 de moyenne générale plus précisément 9,68... Et la un de mes potes me donne cette appli pour réviser c’était incroyable y’a des fiche de révision des quiz bref grâce à cette appli je suis passé de 9,68 à 17,40 trop contente 🤩🤩
Raoul
utilisateur IOS
Knowunity est vraiment une application incroyable elle est pour tous les âges et s’adapte à tous les niveaux.Elle permet de mieux comprendre et apprendre. Cette application est super pour les devoirs et pour les contrôles je la recommande à tous le monde petit ou grands
Ella
utilisatrice iOS
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Elza Vergez
@elzavergez_zdmd
L'évolution spontanée d'un système chimiqueest un concept fondamental en chimie. Ce chapitre explore les transformations totales et non totales, l'état d'équilibre chimique, le quotient de réaction et la constante d'équilibre. Il explique comment déterminer le sens d'évolution d'un... Affiche plus
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Si Qr = K(T), le système est à l'équilibre et n'évolue pas.
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