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Saphya Vaillandet
02/10/2025
Physique/Chimie
L'atome et son noyau
388
•
2 oct. 2025
•
Saphya Vaillandet
@saphyavaillandet_dprb
La matièreà l'échelle microscopique nous révèle un monde invisible... Affiche plus
L'atome, élément fondamental de la matière, est constitué de deux parties principales : le noyau central et le cortège électronique qui l'entoure. Cette organisation explique toutes les propriétés de la matière à l'échelle macroscopique.
Le cortège électronique contient des électrons (e⁻) chargés négativement, tandis que le noyau contient des nucléons : les protons (p⁺) chargés positivement et les neutrons électriquement neutres. Un atome est représenté par la notation ₂X^A où Z est le numéro atomique (nombre de protons) et A le nombre de masse (nombre total de nucléons).
La charge électrique des particules s'exprime en Coulomb . Un électron possède une charge de -1,6×10⁻¹⁹ C, tandis qu'un proton a une charge de +1,6×10⁻¹⁹ C. Dans un atome neutre, le nombre d'électrons est égal au nombre de protons , et le nombre de neutrons peut être calculé par la formule n = A - Z.
💡 À retenir : Un atome est électriquement neutre car la charge négative totale des électrons compense exactement la charge positive des protons dans le noyau.
Quand on parle de masse à l'échelle microscopique, il faut savoir que l'essentiel de la masse d'un atome est concentré dans son noyau. Cette répartition inégale de la masse est fondamentale pour comprendre la structure de la matière.
Les protons et neutrons ont des masses quasiment identiques d'environ 1,67×10⁻²⁷ kg, tandis que les électrons sont beaucoup plus légers avec une masse d'environ 9,11×10⁻³¹ kg. Un électron est donc environ 2000 fois moins massif qu'un proton ou un neutron, ce qui explique pourquoi on peut souvent négliger sa masse dans les calculs.
Pour estimer la masse totale d'un atome, on peut utiliser la formule simplifiée : m = A × m(n), où A est le nombre de masse et m(n) la masse d'un neutron. Cette approximation fonctionne bien car la masse des électrons est négligeable et celle des protons est très proche de celle des neutrons.
🔍 Astuce pratique : Pour calculer la masse du noyau d'un atome de carbone ¹²C par exemple, multipliez simplement 12 par 1,67×10⁻²⁷ kg. La précision est suffisante pour la plupart des exercices de physique-chimie en seconde!
Notre compagnon IA est spécialement conçu pour répondre aux besoins des étudiants. Sur la base des millions d'éléments de contenu que nous avons sur la plateforme, nous pouvons fournir des réponses vraiment significatives et pertinentes aux étudiants. Mais il ne s'agit pas seulement de réponses, le compagnon a encore plus pour but de guider les élèves dans leurs défis d'apprentissage quotidiens, avec des plans d'étude personnalisés, des quiz ou des éléments de contenu dans le chat et une personnalisation à 100% basée sur les compétences et les développements de l'étudiant.
Tu peux télécharger l'application dans Google Play Store et dans l'App Store d'Apple.
Oui, tu as un accès entièrement gratuit à tous les contenus de l'appli, tu peux chatter ou suivre les créateurs à tout moment. De plus, nous proposons Knowunity Premium, qui te permet de réviser sans limites!
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Google Play
L'application est très facile d'utilisation et bien conçue. Jusqu'à présent, j'ai trouvé tout ce que je cherchais et j'ai pu apprendre beaucoup de choses grâce aux présentations ! Je vais certainement utiliser l'application pour un travail en classe ! Et comme source d'inspiration personnelle, elle est bien sûr aussi très utile.
Stefan S
utilisateur iOS
Cette application est vraiment super. Il y a tellement de fiches de révision et d'aide, [...]. Par exemple, la matière qui me pose problème est le français et l'appli a un choix d'aide très large. Grâce à cette application, je me suis améliorée en français. Je la recommanderais à tout le monde.
Samantha Klich
utilisatrice Android
Waouh, je suis vraiment abasourdi. J'ai essayé l'application parce que je l'avais déjà vue plusieurs fois dans la publicité et j'ai été absolument choquée. Cette appli est L'AIDE dont on rêve pour l'école et surtout, elle propose tellement de choses, comme des rédactions et des fiches qui m'ont personnellement TRÈS bien aidé.
Anna
utilisatrice iOS
Meilleur application je voulais m'entraîner pour mes maths puis j'ai tout compris d'un coup c'est mon nouveau prof maintenant 🤣🤣
Thomas R
utilisateur d' Android
super application pour réviser je révise tout les soirs
Esteban M
utilisateur d'Android
Permet de vraiment comprendre les cours sous forme de fiches de révisions déjà faites ! Incroyable, je recommande vraiment
Leny
utilisateur d'Android
L'application est tout simplement géniale ! Il me suffit de taper mon sujet dans la barre de recherche et je le vérifie très rapidement. Je ne dois plus regarder 10 vidéos YouTube pour comprendre quelque chose et j'économise ainsi mon temps. Je te le recommande !
Sudenaz Ocak
utilisateur Android
Cette application m'a vraiment fait m'améliorer ! J'étais vraiment nul en maths à l'école et grâce à l'appli, je suis meilleur en maths ! Je suis tellement reconnaissante que vous ayez créé cette application.
Greenlight Bonnie
utilisateur Android
PARFAIT 🌟 💕🔥 ça facilite Vrmt la révision avec des fiches de révisions fascinants✨🥰
Khady
utilisatrice d'Android
Je conseille vraiment ! je galère à avoir des cours clairs et ça aide énormément !!
Claire
utilisatrice iOS
C’est vraiment mais vraiment la meilleurs appli au début de l’année au collège jetait une élève perturbatrice et j’avais 9 de moyenne générale plus précisément 9,68... Et la un de mes potes me donne cette appli pour réviser c’était incroyable y’a des fiche de révision des quiz bref grâce à cette appli je suis passé de 9,68 à 17,40 trop contente 🤩🤩
Raoul
utilisateur IOS
Knowunity est vraiment une application incroyable elle est pour tous les âges et s’adapte à tous les niveaux.Elle permet de mieux comprendre et apprendre. Cette application est super pour les devoirs et pour les contrôles je la recommande à tous le monde petit ou grands
Ella
utilisatrice iOS
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utilisatrice Android
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Anna
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Thomas R
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Esteban M
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Saphya Vaillandet
@saphyavaillandet_dprb
La matière à l'échelle microscopique nous révèle un monde invisible mais fascinant, composé d'atomes et de particules fondamentales. Comprendre cette structure est essentiel pour maîtriser la physique-chimie en seconde et au-delà.
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L'atome, élément fondamental de la matière, est constitué de deux parties principales : le noyau central et le cortège électronique qui l'entoure. Cette organisation explique toutes les propriétés de la matière à l'échelle macroscopique.
Le cortège électronique contient des électrons (e⁻) chargés négativement, tandis que le noyau contient des nucléons : les protons (p⁺) chargés positivement et les neutrons électriquement neutres. Un atome est représenté par la notation ₂X^A où Z est le numéro atomique (nombre de protons) et A le nombre de masse (nombre total de nucléons).
La charge électrique des particules s'exprime en Coulomb . Un électron possède une charge de -1,6×10⁻¹⁹ C, tandis qu'un proton a une charge de +1,6×10⁻¹⁹ C. Dans un atome neutre, le nombre d'électrons est égal au nombre de protons , et le nombre de neutrons peut être calculé par la formule n = A - Z.
💡 À retenir : Un atome est électriquement neutre car la charge négative totale des électrons compense exactement la charge positive des protons dans le noyau.
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Quand on parle de masse à l'échelle microscopique, il faut savoir que l'essentiel de la masse d'un atome est concentré dans son noyau. Cette répartition inégale de la masse est fondamentale pour comprendre la structure de la matière.
Les protons et neutrons ont des masses quasiment identiques d'environ 1,67×10⁻²⁷ kg, tandis que les électrons sont beaucoup plus légers avec une masse d'environ 9,11×10⁻³¹ kg. Un électron est donc environ 2000 fois moins massif qu'un proton ou un neutron, ce qui explique pourquoi on peut souvent négliger sa masse dans les calculs.
Pour estimer la masse totale d'un atome, on peut utiliser la formule simplifiée : m = A × m(n), où A est le nombre de masse et m(n) la masse d'un neutron. Cette approximation fonctionne bien car la masse des électrons est négligeable et celle des protons est très proche de celle des neutrons.
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Physique/ChimieDécouvrez la structure de l'atome, incluant le noyau, les protons, les neutrons et les électrons. Ce résumé aborde les concepts clés tels que le numéro atomique, la composition des nucléons et les relations entre les particules atomiques. Type de contenu : résumé.
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