Les réactions d'oxydoréduction : définitions et méthode d'équilibrage
Cette page présente les concepts fondamentaux des réactions d'oxydoréduction et explique la méthode pour équilibrer ces équations chimiques.
Définition: Une réaction d'oxydoréduction est un échange d'électrons entre des espèces chimiques.
Les termes clés sont définis comme suit :
- Réducteur : espèce chimique capable de libérer un ou plusieurs électrons
- Oxydation : libération d'électrons
- Oxydant : espèce chimique capable de capter un ou plusieurs électrons
- Réduction : capture d'électrons
Exemple: Cu²⁺aq + 2e⁻ → Cu(s) illustre une réaction de réduction où l'ion cuivre (oxydant) capte des électrons pour former du cuivre métallique (réducteur).
Le concept de couple oxydant/réducteur est introduit, soulignant que ce sont des espèces conjuguées. Il est précisé que deux oxydants ou deux réducteurs ne réagissent pas entre eux.
Highlight: La demi-équation ox + e⁻ = red représente schématiquement un couple oxydant/réducteur.
La page se termine par une méthode détaillée en 5 étapes pour équilibrer les équations d'oxydoréduction :
- Écrire le couple oxydo/réducteur et souligner les réactifs
- Équilibrer l'élément autre que O
- Équilibrer O en ajoutant ½O₂ du côté opposé
- Ajouter le double de H⁺ du côté opposé à ½O₂
- Équilibrer les charges
Cette méthode systématique est cruciale pour équilibrer une équation d'oxydoréduction correctement, une compétence essentielle en chimie.