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I. Cohésion de la matière.
Un solide ionique est un empilement régulier de cations et d'anions dont la cohésion est
assurée par l'interactio
I. Cohésion de la matière.
Un solide ionique est un empilement régulier de cations et d'anions dont la cohésion est
assurée par l'interactio

I. Cohésion de la matière. Un solide ionique est un empilement régulier de cations et d'anions dont la cohésion est assurée par l'interaction électrostatique entre les ions de charges opposés. Un solide moléculaire est constitué d'un empilement régulier de molécule. Sa cohésion est assurée par deux types d'interactions : les interactions de Van der Waals toujours présentent et les liaisons hydrogènes. Chapitre 9: Structure et propriété de la matière. Une liaison hydrogène apparait quand une molécule possède un atome d'hydrogène lié à un atome très électronégatif et quand l'autre molécule possède un atome très électronégatif. (Oxygène, fluor, chlore...en haut à droite dans la classification). 18+ 200 8+ II. Dissolution d'un solide ionique dans l'eau. La dissolution d'un solide ionique peut être modélisée par 3 étapes : 1) La dissociation des ions du solide. 2) La solvatation (ions s'entourent de molécule d'eau). 3) La dispersion des ions dans la molécule. La dissolution est modélisée par une équation de dissolution qui s'écrit : Exemple: K₂SO4 (s) --> 2K* (aq) + SO2¯(aq). Elle respecte la conservation des atomes et des charges. La concentration en quantité de matière des ions en solution s'écrit [K] et [SO]. D'après l'équation de dissolution comme la réaction est totale on peut dire : • n(K¹) f= 2 x n(K₂SO4) [K] = 2 x C (K₂SO4) n(SO2)f=n(K₂SO4) [SO] = 2 x C(K₂SO4) ● III. solubilité...

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Lola, utilisatrice iOS

J'adore cette application ❤️ Je l'utilise presque tout le temps pour réviser.

Légende alternative :

des espèces chimiques. Les solides ioniques et les solides moléculaires polaires sont solubles dans les solvants polaires. Cette dissolution s'explique par l'établissement d'interactions d'origine électrostatique. Les solides moléculaires apolaires sont solubles dans les solutions apolaires. Pour réaliser une extraction par solvant d'une espèce dissoute dans un solvant A, I faut choisir un solvant extracteur B: ● dans lequel l'espèce chimique y est plus soluble. • Qui ne soit pas miscible avec le solvant A. Cette extraction par solvant est réalisée dans une ampoule à décanter dont la phase la plus dense est la 1ere à être recueillie. Rappel : la densité est le rapport de la masse volumique de l'espèce chimique sur la masse o espèce chimique. Cette grandeur physique n'a pas d'unité. volumique de l'eau. d = peau Un solide ionique particulier : Le savon est un composé amphiphile il possède une partie hydrophile (polaire)et une partie lipophile (apolaire). M CH₂ CH3 CH₂ parhie lipophile apolaire (AXC-H²0,4) CH₂ Nat parte hydrophile = polaire Cette double polarité est à l'origine des propriétés moussantes et lavantes du savon.

I. Cohésion de la matière.
Un solide ionique est un empilement régulier de cations et d'anions dont la cohésion est
assurée par l'interactio

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Physique/Chimie

 

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I. Cohésion de la matière. Un solide ionique est un empilement régulier de cations et d'anions dont la cohésion est assurée par l'interaction électrostatique entre les ions de charges opposés. Un solide moléculaire est constitué d'un empilement régulier de molécule. Sa cohésion est assurée par deux types d'interactions : les interactions de Van der Waals toujours présentent et les liaisons hydrogènes. Chapitre 9: Structure et propriété de la matière. Une liaison hydrogène apparait quand une molécule possède un atome d'hydrogène lié à un atome très électronégatif et quand l'autre molécule possède un atome très électronégatif. (Oxygène, fluor, chlore...en haut à droite dans la classification). 18+ 200 8+ II. Dissolution d'un solide ionique dans l'eau. La dissolution d'un solide ionique peut être modélisée par 3 étapes : 1) La dissociation des ions du solide. 2) La solvatation (ions s'entourent de molécule d'eau). 3) La dispersion des ions dans la molécule. La dissolution est modélisée par une équation de dissolution qui s'écrit : Exemple: K₂SO4 (s) --> 2K* (aq) + SO2¯(aq). Elle respecte la conservation des atomes et des charges. La concentration en quantité de matière des ions en solution s'écrit [K] et [SO]. D'après l'équation de dissolution comme la réaction est totale on peut dire : • n(K¹) f= 2 x n(K₂SO4) [K] = 2 x C (K₂SO4) n(SO2)f=n(K₂SO4) [SO] = 2 x C(K₂SO4) ● III. solubilité...

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