化学で必須の溶液の濃度について学ぼう！実験や化学反応の計算で絶対に使うから、しっかりマスターしておく必要がある。特にモル濃度は高校化学の基礎中の基礎だよ。
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Mis à jour Mar 18, 2026
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溶液の濃度とは？基本の種類と計算方法
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溶液の濃度の基本
溶液の濃度って、簡単に言うと「どのくらい濃いか」を数字で表したもの。化学反応の計算や実験の準備で毎回使うから、計算方法をマスターしないとダメなんだ。
まず基本的な用語を覚えよう。溶質は溶けている物質（食塩水なら食塩）、溶媒は溶かしている液体（食塩水なら水）、溶液は全体のこと。つまり溶液＝溶質＋溶媒っていう関係は絶対に覚えておこう！
ポイント: 溶液、溶質、溶媒の違いを混同しないこと。これが計算ミスの一番の原因だよ。
質量パーセント濃度
中学校でも習った質量パーセント濃度から復習しよう。これは溶液の質量に対する溶質の質量の割合で、単位は%だ。
計算式は 質量パーセント濃度[%] = (溶質の質量[g] ÷ 溶液の質量[g]) × 100 。ここで注意なのは、分母が「溶液」の質量だということ！溶媒の質量じゃないからね。
この濃度の特徴は、温度が変わっても値が変化しないこと。質量は温度で変わらないからね。ただし、化学反応の計算には向いていない。
モル濃度
高校化学で一番重要なモル濃度について学ぼう。これは溶液1Lあたりに含まれる溶質の**物質量（mol）**で表す濃度で、単位はmol/Lだ。
計算式は モル濃度 = 溶質の物質量[mol] ÷ 溶液の体積[L] 。ここで超重要なのは、分母が溶液の「体積」で、単位は必ずL（リットル）に変換すること！mLのままだと1000倍違う答えになっちゃう。
モル濃度の最大のメリットは、化学反応の量的関係の計算にめちゃくちゃ便利なこと。溶液の体積を測るだけで、そこに含まれる溶質の物質量がすぐわかる。
注意: 温度によって溶液の体積が変化するので、モル濃度の値も少し変わる。これが質量パーセント濃度との違いだ。
計算練習①：質量パーセント濃度
実際に問題を解いてみよう。質量パーセント濃度20%の塩化ナトリウム水溶液500gに含まれるNaClと水の質量を求める問題だ。
まず溶質の質量を計算する。20% = x[g] ÷ 500[g] × 100 これを解くと、x = 500 × 20/100 = 100g。だから塩化ナトリウムは100g。
次に水の質量は、溶液の質量から溶質の質量を引く。水の質量 = 500g - 100g = 400g。つまり水は400gだね。
計算練習②：モル濃度
今度はモル濃度の計算だ。NaOH 20gを水に溶かして500mLにした水溶液のモル濃度を求めよう。
まずNaOHの式量を計算：Na(23) + O(16) + H(1.0) = 40。だからモル質量は40 g/mol。
次にNaOH 20gの物質量：20g ÷ 40 g/mol = 0.50mol。溶液の体積を500mL = 0.500Lに変換。
最後にモル濃度を計算：0.50mol ÷ 0.500L = 1.0 mol/L。
計算のコツ: 単位の変換を忘れないこと！特にmLをLに直すのを忘れがち。
試験対策とまとめ
試験でよくある間違いを避けるポイントを覚えよう。単位の変換を忘れない（特に体積はL）、溶液と溶媒を混同しない（質量パーセント濃度の分母は溶液の質量）ことが重要だ。
希釈の計算では、溶質の物質量は変化しないという原理を使う。C₁V₁ = C₂V₂の関係式は超便利だから覚えておこう。
化学反応の計算ではモル濃度が基本になる。質量パーセント濃度よりもモル濃度の計算に慣れておくことが大切だよ。
最重要ポイント: 溶液 = 溶質 + 溶媒、そしてモル濃度の計算では必ず体積をLに変換！
Si on te demande...
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Notre compagnon IA est spécialement conçu pour répondre aux besoins des étudiants. Sur la base des millions d'éléments de contenu que nous avons sur la plateforme, nous pouvons fournir des réponses vraiment significatives et pertinentes aux étudiants. Mais il ne s'agit pas seulement de réponses, le compagnon a encore plus pour but de guider les élèves dans leurs défis d'apprentissage quotidiens, avec des plans d'étude personnalisés, des quiz ou des éléments de contenu dans le chat et une personnalisation à 100% basée sur les compétences et les développements de l'étudiant.
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Tu peux télécharger l'application dans Google Play Store et dans l'App Store d'Apple.
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L'application est très facile d'utilisation et bien conçue. Jusqu'à présent, j'ai trouvé tout ce que je cherchais et j'ai pu apprendre beaucoup de choses grâce aux présentations ! Je vais certainement utiliser l'application pour un travail en classe ! Et comme source d'inspiration personnelle, elle est bien sûr aussi très utile.
Stefan S
utilisateur iOS
Cette application est vraiment super. Il y a tellement de fiches de révision et d'aide, [...]. Par exemple, la matière qui me pose problème est le français et l'appli a un choix d'aide très large. Grâce à cette application, je me suis améliorée en français. Je la recommanderais à tout le monde.
Samantha Klich
utilisatrice Android
Waouh, je suis vraiment abasourdi. J'ai essayé l'application parce que je l'avais déjà vue plusieurs fois dans la publicité et j'ai été absolument choquée. Cette appli est L'AIDE dont on rêve pour l'école et surtout, elle propose tellement de choses, comme des rédactions et des fiches qui m'ont personnellement TRÈS bien aidé.
Anna
utilisatrice iOS
Meilleur application je voulais m'entraîner pour mes maths puis j'ai tout compris d'un coup c'est mon nouveau prof maintenant 🤣🤣
Thomas R
utilisateur d' Android
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Esteban M
utilisateur d'Android
Permet de vraiment comprendre les cours sous forme de fiches de révisions déjà faites ! Incroyable, je recommande vraiment
Leny
utilisateur d'Android
L'application est tout simplement géniale ! Il me suffit de taper mon sujet dans la barre de recherche et je le vérifie très rapidement. Je ne dois plus regarder 10 vidéos YouTube pour comprendre quelque chose et j'économise ainsi mon temps. Je te le recommande !
Sudenaz Ocak
utilisateur Android
Cette application m'a vraiment fait m'améliorer ! J'étais vraiment nul en maths à l'école et grâce à l'appli, je suis meilleur en maths ! Je suis tellement reconnaissante que vous ayez créé cette application.
Greenlight Bonnie
utilisateur Android
PARFAIT 🌟 💕🔥 ça facilite Vrmt la révision avec des fiches de révisions fascinants✨🥰
Khady
utilisatrice d'Android
Je conseille vraiment ! je galère à avoir des cours clairs et ça aide énormément !!
Claire
utilisatrice iOS
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Raoul
utilisateur IOS
Knowunity est vraiment une application incroyable elle est pour tous les âges et s’adapte à tous les niveaux.Elle permet de mieux comprendre et apprendre. Cette application est super pour les devoirs et pour les contrôles je la recommande à tous le monde petit ou grands
Ella
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溶液の濃度とは？基本の種類と計算方法
化学で必須の溶液の濃度について学ぼう！実験や化学反応の計算で絶対に使うから、しっかりマスターしておく必要がある。特にモル濃度は高校化学の基礎中の基礎だよ。
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質量パーセント濃度
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モル濃度
高校化学で一番重要なモル濃度について学ぼう。これは溶液1Lあたりに含まれる溶質の**物質量（mol）**で表す濃度で、単位はmol/Lだ。
計算式は モル濃度 = 溶質の物質量[mol] ÷ 溶液の体積[L] 。ここで超重要なのは、分母が溶液の「体積」で、単位は必ずL（リットル）に変換すること！mLのままだと1000倍違う答えになっちゃう。
モル濃度の最大のメリットは、化学反応の量的関係の計算にめちゃくちゃ便利なこと。溶液の体積を測るだけで、そこに含まれる溶質の物質量がすぐわかる。
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計算練習①：質量パーセント濃度
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まず溶質の質量を計算する。20% = x[g] ÷ 500[g] × 100 これを解くと、x = 500 × 20/100 = 100g。だから塩化ナトリウムは100g。
次に水の質量は、溶液の質量から溶質の質量を引く。水の質量 = 500g - 100g = 400g。つまり水は400gだね。
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計算練習②：モル濃度
今度はモル濃度の計算だ。NaOH 20gを水に溶かして500mLにした水溶液のモル濃度を求めよう。
まずNaOHの式量を計算：Na(23) + O(16) + H(1.0) = 40。だからモル質量は40 g/mol。
次にNaOH 20gの物質量：20g ÷ 40 g/mol = 0.50mol。溶液の体積を500mL = 0.500Lに変換。
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