Das Energiestufenmodell des Atoms: Aufbau und Struktur
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Mis à jour Apr 9, 2026
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Entdecke das Energiestufenmodell: Physik, Chemie, Schalen und Elektronen!
Das Energiestufenmodell in der Atomphysik
Das Energiestufenmodell ist eine Erweiterung des Kern-Hülle-Modells nach Rutherford und bietet eine detailliertere Darstellung der Atomstruktur. Es unterteilt die Atomhülle in verschiedene Energiestufen, was zu einem tieferen Verständnis des atomaren Aufbaus führt.
Definition: Das Energiestufenmodell beschreibt den Aufbau eines Atoms mit Untergliederung der Atomhüllen in Energiestufen.
Der Atomkern bildet das Zentrum des Atoms und ist relativ klein, aber massereich und positiv geladen. Im Gegensatz dazu ist die Atomhülle relativ groß, fast masselos und negativ geladen. Das Größenverhältnis zwischen Kern und Hülle beträgt etwa 1:1.000.000.
Highlight: Die Energiestufen im Modell entsprechen den Schalen im Schalenmodell der Atomhülle.
Die Anzahl der Energiestufen und ihre Besetzung mit Elektronen lassen sich aus dem Periodensystem ablesen:
- K-Schale (1. Schale): maximal 2 Elektronen
- L-Schale (2. Schale): maximal 8 Elektronen
- M-Schale (3. Schale): maximal 18 Elektronen
- N-Schale (4. Schale): maximal 32 Elektronen
- O-Schale (5. Schale): maximal 50 Elektronen
Example: Für ein Magnesium-Atom mit der Ordnungszahl 12 im Periodensystem bedeutet dies: 12 Protonen im Atomkern und 12 Elektronen in der Atomhülle.
Die Periodennummer im Periodensystem gibt Auskunft über die Anzahl der Energiestufen. Mit jeder weiteren Reihe im Periodensystem nimmt die Anzahl der Energiestufen um 1 zu.
Vocabulary: Valenzelektronen (VE) sind die Elektronen auf der äußersten Schale eines Atoms.
Das Energiestufenmodell hilft, die Formel für die Anzahl der Elektronen pro Schale zu verstehen und erklärt, wie viele Elektronen in die Schalen passen. Es ist besonders nützlich für das Verständnis von Elementen wie Natrium, Wasserstoff und Sauerstoff im Periodensystem.
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Où puis-je télécharger l'appli Knowunity ?
Tu peux télécharger l'application dans Google Play Store et dans l'App Store d'Apple.
L'application est-elle vraiment gratuite ?
Oui, tu as un accès entièrement gratuit à tous les contenus de l'appli, tu peux chatter ou suivre les créateurs à tout moment. De plus, nous proposons Knowunity Premium, qui te permet de réviser sans limites!
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Stefan S
utilisateur iOS
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Samantha Klich
utilisatrice Android
Waouh, je suis vraiment abasourdi. J'ai essayé l'application parce que je l'avais déjà vue plusieurs fois dans la publicité et j'ai été absolument choquée. Cette appli est L'AIDE dont on rêve pour l'école et surtout, elle propose tellement de choses, comme des rédactions et des fiches qui m'ont personnellement TRÈS bien aidé.
Anna
utilisatrice iOS
Meilleur application je voulais m'entraîner pour mes maths puis j'ai tout compris d'un coup c'est mon nouveau prof maintenant 🤣🤣
Thomas R
utilisateur d' Android
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Esteban M
utilisateur d'Android
Permet de vraiment comprendre les cours sous forme de fiches de révisions déjà faites ! Incroyable, je recommande vraiment
Leny
utilisateur d'Android
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Sudenaz Ocak
utilisateur Android
Cette application m'a vraiment fait m'améliorer ! J'étais vraiment nul en maths à l'école et grâce à l'appli, je suis meilleur en maths ! Je suis tellement reconnaissante que vous ayez créé cette application.
Greenlight Bonnie
utilisateur Android
PARFAIT 🌟 💕🔥 ça facilite Vrmt la révision avec des fiches de révisions fascinants✨🥰
Khady
utilisatrice d'Android
Je conseille vraiment ! je galère à avoir des cours clairs et ça aide énormément !!
Claire
utilisatrice iOS
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Raoul
utilisateur IOS
Knowunity est vraiment une application incroyable elle est pour tous les âges et s’adapte à tous les niveaux.Elle permet de mieux comprendre et apprendre. Cette application est super pour les devoirs et pour les contrôles je la recommande à tous le monde petit ou grands
Ella
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Samantha Klich
utilisatrice Android
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Sudenaz Ocak
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Ella
utilisatrice iOS
Entdecke das Energiestufenmodell: Physik, Chemie, Schalen und Elektronen!
Das Energiestufenmodell des Atoms: Aufbau und Struktur
Das Energiestufenmodell erweitert das Kern-Hülle-Modell von Rutherford und bietet eine detailliertere Darstellung der Atomstruktur. Es unterteilt die Atomhülle in verschiedene Energiestufen und erklärt die Verteilung der Elektronen.
Hauptpunkte:
- Atomkern: klein, massereich und positiv... Affiche plus
Das Energiestufenmodell in der Atomphysik
Das Energiestufenmodell ist eine Erweiterung des Kern-Hülle-Modells nach Rutherford und bietet eine detailliertere Darstellung der Atomstruktur. Es unterteilt die Atomhülle in verschiedene Energiestufen, was zu einem tieferen Verständnis des atomaren Aufbaus führt.
Definition: Das Energiestufenmodell beschreibt den Aufbau eines Atoms mit Untergliederung der Atomhüllen in Energiestufen.
Der Atomkern bildet das Zentrum des Atoms und ist relativ klein, aber massereich und positiv geladen. Im Gegensatz dazu ist die Atomhülle relativ groß, fast masselos und negativ geladen. Das Größenverhältnis zwischen Kern und Hülle beträgt etwa 1:1.000.000.
Highlight: Die Energiestufen im Modell entsprechen den Schalen im Schalenmodell der Atomhülle.
Die Anzahl der Energiestufen und ihre Besetzung mit Elektronen lassen sich aus dem Periodensystem ablesen:
- K-Schale (1. Schale): maximal 2 Elektronen
- L-Schale (2. Schale): maximal 8 Elektronen
- M-Schale (3. Schale): maximal 18 Elektronen
- N-Schale (4. Schale): maximal 32 Elektronen
- O-Schale (5. Schale): maximal 50 Elektronen
Example: Für ein Magnesium-Atom mit der Ordnungszahl 12 im Periodensystem bedeutet dies: 12 Protonen im Atomkern und 12 Elektronen in der Atomhülle.
Die Periodennummer im Periodensystem gibt Auskunft über die Anzahl der Energiestufen. Mit jeder weiteren Reihe im Periodensystem nimmt die Anzahl der Energiestufen um 1 zu.
Vocabulary: Valenzelektronen (VE) sind die Elektronen auf der äußersten Schale eines Atoms.
Das Energiestufenmodell hilft, die Formel für die Anzahl der Elektronen pro Schale zu verstehen und erklärt, wie viele Elektronen in die Schalen passen. Es ist besonders nützlich für das Verständnis von Elementen wie Natrium, Wasserstoff und Sauerstoff im Periodensystem.
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Khady
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Raoul
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Knowunity est vraiment une application incroyable elle est pour tous les âges et s’adapte à tous les niveaux.Elle permet de mieux comprendre et apprendre. Cette application est super pour les devoirs et pour les contrôles je la recommande à tous le monde petit ou grands
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Permet de vraiment comprendre les cours sous forme de fiches de révisions déjà faites ! Incroyable, je recommande vraiment
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Je conseille vraiment ! je galère à avoir des cours clairs et ça aide énormément !!
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