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Chimie /
chapitre 1 / La mole
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mole quantité de matière masse molaire atomique masse molaire moléculaire masse molaire ionique
1ère/2nde
Fiche de révision
MOLE ET MASSE MOLAIRE: 1. La mole .Pour faciliter comptage entité microscopique, on compte un paquet appeler << mole >> • 1 mole d'atome de molécules ou d'ions contient **6,02x 10*23 identiques C'est la quantité de matière qui s'exprime en mol 6 Mol Quantité matière с 12 lang an tạ meigna-dhim ill LA MOLE N= 1. H N Na 2. La masse molaire atomique M = masse d'une mole d'atome de cet élément CH,O O 1 Sans unité Nor entités 3. La masse molaire moléculaire M = masse d'une mole de molécule de cette espèce g.mol-1 Elle est égale à la somme des masses molaires atomique, des atomes qui composent la molécule Constante d'avogadro Mol-1 ** 8. 16 Ex: 6,02 x 10*23 atomes de fer mole de fer M (CH2O) = 12 + 2x7 + 16 = 30gma-1 g.mol-1 = une 4. La masse molaire ionique Masse electrons négligeable M ion monoatomique : Égale a masse molaire atomique de l'élément correspondant M(Mg 2+) = M(Mg) = 24,3g.mol-1 M ion polyatomique : Égale somme masses molaire atomiques des atomes formant cet ion
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Composition d'un système chimique
fiche de révision spécialité physique chimie 1ère: la composition d'un système chimique
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La mole
formules à absolument maîtriser en lien avec les moles
5
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Quantité de matière
- Nombre d'entité N connues - Quantité de matière - Masse d'une entité - Masse molaire
0
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Mole et quantité de matière
Définitions Formules Unîtes de base Concentrations Volume molaire
1
31
Outils de description d’un système chimique
Formule
144
1987
la mole
la mole
MOLE ET MASSE MOLAIRE: 1. La mole .Pour faciliter comptage entité microscopique, on compte un paquet appeler << mole >> • 1 mole d'atome de molécules ou d'ions contient **6,02x 10*23 identiques C'est la quantité de matière qui s'exprime en mol 6 Mol Quantité matière с 12 lang an tạ meigna-dhim ill LA MOLE N= 1. H N Na 2. La masse molaire atomique M = masse d'une mole d'atome de cet élément CH,O O 1 Sans unité Nor entités 3. La masse molaire moléculaire M = masse d'une mole de molécule de cette espèce g.mol-1 Elle est égale à la somme des masses molaires atomique, des atomes qui composent la molécule Constante d'avogadro Mol-1 ** 8. 16 Ex: 6,02 x 10*23 atomes de fer mole de fer M (CH2O) = 12 + 2x7 + 16 = 30gma-1 g.mol-1 = une 4. La masse molaire ionique Masse electrons négligeable M ion monoatomique : Égale a masse molaire atomique de l'élément correspondant M(Mg 2+) = M(Mg) = 24,3g.mol-1 M ion polyatomique : Égale somme masses molaire atomiques des atomes formant cet ion
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