Chapitre 1 : Composition d'un système initial

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Chapitre 1: Composition d'un système initial Ref: Activités 1 et 2 A SAVOIR : →p(air) = 1,3 g.L-¹ →p(H₂O) = 1,0 kg.L-¹ PC C1 → Moles: Paquets utilisés pour dénombrer les entités microscopiques → Masse molaire : Masse d'une mole d'entité chimique (atomes, ions ou molécules) identiques. Elle est noté M et a pour unité g.mol-¹ → NA → Nombre d'Avogadro : 6,02*10-² I) La masse molaire 1 – De quoi s'agit-il ? → M(CO₂) = M(C)*1 + M(O)*2 = 12,0*1 + 16,0*2 = 44,0 g.mol- 1 → La masse molaire d'un ion est égale à l'espèce neutre associée → EX : M(SO4²) = M(SO4) (important à marquer) → n(X) 2 - Comment se calcule-t-elle ? II) La détermination d'une quantité de matière 1-A partir de la masse = m(x) M(X) Quantité de matière n(X) en mol Masse m(X) en g Masse molaire M(X) en g.mol-¹ 2 - A partir du volume (corps pur liquide) → n(X) Quantité de matière n(X) en mol Masse volumique p(X) en g.L-¹ Volume du corps liquide V(X) en L Masse molaire M(X) en g.mol-¹ = p(x) = = p(X)*V(X) M(X) V(X) m(x) → Masse volumique p(x) en g.L-¹ Volume de la solution V(X) en L Masse m(X) en g 3- A partir du volume (corps pur gazeux) → n(X) = = V(X) Vm (X) → Quantité de matière n(X) en mol Volume de gaz V(X) en L Volume molaire Vm(X) L.mol-¹

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