Chapitre 1 : Composition d'un système initial
Ce chapitre introduit les concepts fondamentaux nécessaires pour comprendre la composition d'un système chimique. Il commence par définir les termes essentiels et présente les formules de base pour les calculs chimiques.
Vocabulary: Les [moles](https://knowunity.fr/knows/physiquechimie-la-mole-spe-physique-chimie-8211f65f-b64f-4352-96be-44826b75b12a?utm_source=seo_link) sont définies comme des paquets utilisés pour dénombrer les entités microscopiques.
Definition: La masse molaire est la masse d'une mole d'entité chimique (atomes, ions ou molécules) identiques. Elle est notée M et s'exprime en g.mol⁻¹.
Highlight: Le nombre d'Avogadro (NA) est une constante fondamentale en chimie, égale à 6,02 × 10²³.
La section sur la masse molaire explique comment la calculer pour différentes entités chimiques. Par exemple, pour le dioxyde de carbone (CO₂), la masse molaire est calculée en additionnant les masses molaires de ses composants : M(CO₂) = M(C) × 1 + M(O) × 2 = 12,0 × 1 + 16,0 × 2 = 44,0 g.mol⁻¹.
Example: Pour un ion, la masse molaire est égale à celle de l'espèce neutre associée. Par exemple, M(SO₄²⁻) = M(SO₄).
La détermination de la quantité de matière est ensuite abordée, en commençant par le calcul à partir de la masse. La formule n(X) = m(X) / M(X) est présentée, où n(X) est la quantité de matière en moles, m(X) la masse en grammes, et M(X) la masse molaire en g.mol⁻¹.