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Chimie : Cinétique chimique
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loane
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Fiches de révision sur le CH4 de Chimie du programme de terminale générale :)
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Fiche de révision
him CH4 : Cnetique chimique LOI DE VITESSE D'ORDRE reaction d'ordre 1 =) (s reactif B en = proportionnalité entre vitesse vol sa consentration. Odisp (A) t = KX [A] t Reconnaître une LOVDA: avec t1/2 Methode 1 par doy [A]{1/2 = [A]o 2 -KEA/2 donc 1 2 ie donc A ex exces) de A et CA]o [A]oxe 2 => en (+) = ln (ekt 112) 2 In(1). In (2) = -Kt 1/2 -Kt1/2 Eyja. In (2) K cela montre que +1/2 est indépendant de [A]o (concentrat initiale). Méthode 2: avec par def Odisp (A)t donc -Rt loi d'évolution = _d[A]t on supp react ordre s dt KX [A] t => d[At] +RX [A] =0 dt 1 d[A]E olt. => équa diff liné du 1" ordre à coef is constant de la forme : y' + ay solution : y = cx e donc [A] = Cx e7 -> determine (avec condit initiale [A]o = C x 6² RO = C x 1 dc [A]t=[A]oxe KU [A]0=C Méthode 3: avec graphe + tableau Verifier que voup (A)t proportionnelle à [A]t au cours du temps => trace courbe vdisp(A)t en fonct° [A]t = droite passant par origine Méthode 4: verifier de In (CAI) А dond représentat хорхosentats droite do coef di ln ([A]ox ekt) en la eine = une In (A) () = بق graphique recteur en (CA]o) + en (ekt) In (CA]t) = In ((A]o) - kt + ax = coef directeur TRANS FORMATION RAPIDE - a une durée trop cante être suivie à l'oeil -IV- cinétique chimique 0 pour ne ou avec des appareils. température · FACTEURS UNELQUES, FACIEURS CINÉTIQUES · concentration des ques 7: durée plus courte parametre réactifs que influe ive la durée d'une transformation etat initial- état final @ homogene: reautif...
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et catalyseur → même état physique suivi par : TRANSFORMATION LENTE - a une durée suffisante pour être muvie à l'oeil nu on avec des appareils un catalyseur: espère que permet de diminuer la durée d'une réaction et qui ne figure as dans l'équation WINE CATALY SEE: - conductimétrie spectrophotométrie Vaix) (t^it₂) [[x] (+₂) - [X] (t₂) t₂-t₁ o Vacx) (t) _d[x] (t) dt + titrage vitesse volumique moyene vitesse volumique d'ain- vitesse volumique d'apparition du produit de disparition: -alition 7 2 (a une date to vox est égale ou cool d. de la langrate) exces durée plus conte 11 hétérogins: reactif et catalyseur -> état physique # °d (x) Vd cx (t) _d[X] (t) dt LE TEMPS DE DEMI-REACTION t1/2 est le temps récessaire pour consommer la moitié de la quantité de matière du réactif limitant initialement présent. POUR VERIFIER QUE VO(*) SUIT UNE LOI DE VITESSE D'ORDRE 1 = fonction exponentialle it dution de la concentration. fonction du temps = [A] (E). fonction affine In (CA7(E)) = f(t) fonction linéaire vitesse de disparition du Réactif en fonction de sa concentration
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