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La quantité de matière: Concentration molaire/massique (Physique-Chimie : Première)

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 quantité de matière
・formules
-> Concentration massique
c (en g
g.L-¹) = m (eng)
V (en L)
-> Concentration molaire
C (em mol. L-¹)= n(en mo

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Fiche de révision

quantité de matière ・formules -> Concentration massique c (en g g.L-¹) = m (eng) V (en L) -> Concentration molaire C (em mol. L-¹)= n(en mol) v(en L) La ((en mmol. L-¹)= m (en g) "H(eng. mol ) x V(en 1) M(H₂₁₂0) = 2 x M (H) + 1 x M (0) = 2 x 1,0 + 16,0. 18,0 g mol-1 M₁ Xp (5) ex: CuSO₁ Comment trouver la masse molaire M d'une molecule? ex: H ₂ O avec H (H) = 1,0 et M (0) - 16,0 д mol-1 →nMP+ мра -formules la quantité de matière n (en mel) = m (en g) M (eng.mol-¹) -> Volume molaire (note Vm) Un mélange homogène = une solution = solvant + solute(s) Un solvant permet de dissoudre ou diluer un soluté sans provoquer de modification sur ces substances ou sur lui-même. Equation de dissolution d'un selide ionique dans l'eau. Pour un solide ionique M₂ Xp. 2+ Fiche 1 V Vm (en L. mol-1)= V(en L) -> Cu² (aq) + pX^² Taq) (aq) → on a bien le même nombre de charges A que de G n (en mol) Cu SO 4 (S) 2+ On veut la concentration molaire C de Cu²+ on note [Cu²+] 2- 4 (aq) + SO Pour calculer: [C₂²+] î en mol. 1-1 -> pour n = 2,0 mol et Voolution = 200 ml On a 2,0 mol 10 mol. L-2 200 x 10-3 L 2+ > Cu²+ A [C₁² POUR :, Cu(OH)₂ 2+ = = (S) -> (=^ => [ (₁₂²"] = f (OU TTPV) n MxV [HO] -> n (Cu²+) < en mol Vsolution en L 2 2 ÷ (ou 2 MxV - + 2 но- -) 2 ÷...

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