Tableau d'avancement en chimie
Ce document présente les concepts clés liés au tableau d'avancement en chimie, un outil essentiel pour suivre l'évolution d'une réaction chimique.
Définition: L'avancement d'une réaction, noté x, représente le nombre de fois où la réaction s'est produite. Il s'exprime en moles.
Le tableau d'avancement comporte trois lignes principales :
- État initial : quantités de matière des réactifs et produits au départ
- État intermédiaire : quantités à un instant t quelconque
- État final : quantités une fois la réaction terminée
Exemple: Pour une réaction aA + bB → cC + dD + eE, le tableau se présente ainsi:
| État | A | B | C | D | E | Avancement |
|---|
| Initial | n₀(A) | n₀(B) | n₀(C) | n₀(D) | n₀(E) | x = 0 |
| Intermédiaire | n₀(A) - ax | n₀(B) - bx | n₀(C) + cx | n₀(D) + dx | n₀(E) + ex | 0 < x < xmax |
| Final | n₀(A) - axf | n₀(B) - bxf | n₀(C) + cxf | n₀(D) + dxf | n₀(E) + exf | x = xf = xmax |
Highlight: Pour déterminer le réactif limitant, on calcule xmax pour chaque réactif et on retient la plus petite valeur.
Formules utiles pour calculer les quantités de matière initiales :
- À partir de la masse : n = m / M
- À partir du volume de gaz : n = V / Vm
- À partir de la concentration : n = C × V
Vocabulary:
- Réactif limitant : réactif qui sera entièrement consommé en premier
- Avancement maximal xmax : valeur maximale de l'avancement, déterminée par le réactif limitant
Ces concepts sont fondamentaux pour résoudre des exercices de tableau d'avancement et comprendre la stœchiométrie des réactions chimiques.
