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Avancement d’une réaction chimique
28/12/2022
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Le tableau" d'avancement, Le tableau d'avancement permet de décrire l'évolution de la composition chimique d'un système en reaction et de prévoir le réactis limitant. Transformation totale ou non totale Transformation totale: x= xmax QA + bB no(A) = n₁ No (B)=0₂ REACTIF LIMITANT : Réachis totalement consommé en fin de réaction. Hypothèse 1: 0₁-axmax=0 Sout xmax = CC + dD no (c)=no (D): Omal 01 a Hypothèse 2: n2-bxmax=0 soit xmax=₂ b L'avancement, x, décn't l'évolution du système chimique entre l'état initial et final Équation de la réaction État du système Avancement (en mal) x = 0 0<x<xs x=x8 État initial État intermédiaire État final Avancement d'une réaction chimique Transformation non totale: xf<xmax Il faut connaitre la valeur de xe pour faire un bilan de matière. La petite des 2 valeurs est celle de xmax. Le réactif associé est le reactis limitant. + La connaissance de xmax permet de faire un bilan de matière. nombres stoechiométriques JAR() + 6H*(a) 6H (aa) → 2Al³ (aq) + 3 H₂ (3) Quantités de matière (mol) n (AR) n (H+) no (H₂) n (Ae³+) O n (H₂) 0 no (ne) no (Aе) - 2x no (1²)-6x 0 + 2x 0 + 3x no (AR)-2xg|no (Mt) -6x9 0 + 2 xg 0+ 3xg : Quantités initiales des réactigs 1: Transformation totale → xg = x max Transformation non totale: xgcxmax -: Quantités diminuent +: Quantités augmentent solution: Rappel: n = CxV; n= solide: m M gaz: ; n = Le mélange stoechiométrique liquide: ; n = PxV V Vm' aA + bB cC + dD Un mélange initial est stoechiométrique si les quantités initiales des réactifs sont dans les m proportions que les nombres stoechiométriques de l'équation de la réaction: no (A) no (B) a b Dans le cas d'une réaction totale...
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Légende alternative :
et pour un mélange stoechiométrique, les quantités finales des réactifs sont nulles. Seuls les produits de la réaction et éventuellement les espèces spectatrices sont présents à l'état final. Dans l'état final, x= xmax seulement si la réaction est totale (un au moins des réactifs a entièrement disparu). x < xmax alors la réaction n'est pas totale. og se determine alors à partir des données expérimentales. Si