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•
25 oct. 2022
•
mct17
@mct17
Cette page se concentre sur la méthode pour établir une équation d'oxydoréduction complète. Le processus implique d'écrire les deux demi-équations électroniques des réactifs, de les multiplier si nécessaire pour équilibrer les électrons, puis de les additionner.
Highlight : Il est crucial de lire attentivement l'énoncé pour identifier correctement les réactifs et les placer du côté gauche de l'équation.
Un exemple détaillé est fourni, utilisant les couples oxydant/réducteur Al³⁺/Al et Cu²⁺/Cu. Les demi-équations sont d'abord écrites séparément : Al = Al³⁺ + 3e⁻ et Cu²⁺ + 2e⁻ = Cu. Ensuite, elles sont multipliées pour équilibrer les électrons , puis additionnées pour obtenir l'équation finale : 2Al + 3Cu²⁺ = 2Al³⁺ + 3Cu.
Exemple : L'équation d'oxydoréduction finale pour la réaction entre l'aluminium et les ions cuivre est : 2Al + 3Cu²⁺ = 2Al³⁺ + 3Cu
Cette méthode systématique permet de résoudre efficacement les exercices d'oxydoréduction, en équilibrant correctement les charges et les éléments dans l'équation globale.
Cette page introduit les concepts clés de l'oxydoréduction. Un oxydant est défini comme une espèce chimique qui capte des électrons, tandis qu'un réducteur en cède. Un couple oxydant/réducteur est constitué de deux espèces conjuguées qui échangent des électrons. La demi-équation électronique d'oxydoréduction s'écrit sous la forme : oxydant + ne⁻ → réducteur. Elle doit conserver les éléments et la charge.
Définition : L'oxydation correspond à une perte d'électrons par un élément, passant du réducteur à son oxydant conjugué. La réduction est un gain d'électrons, l'oxydant devenant son réducteur conjugué.
Une méthode détaillée est présentée pour équilibrer les demi-équations d'oxydoréduction. Elle comprend l'équilibrage des éléments autres que O et H, l'ajout de H₂O pour équilibrer O, l'ajout de H⁺ pour équilibrer H, et enfin l'ajout d'électrons pour équilibrer la charge électrique.
Exemple : Pour le couple oxydant/réducteur Cr₂O₇²⁻/Cr³⁺, la demi-équation équilibrée est : Cr₂O₇²⁻ + 14H⁺ + 6e⁻ = 2Cr³⁺ + 7H₂O
App Store
Google Play
L'application est très facile d'utilisation et bien conçue. Jusqu'à présent, j'ai trouvé tout ce que je cherchais et j'ai pu apprendre beaucoup de choses grâce aux présentations ! Je vais certainement utiliser l'application pour un travail en classe ! Et comme source d'inspiration personnelle, elle est bien sûr aussi très utile.
Stefan S
utilisateur iOS
Cette application est vraiment super. Il y a tellement de fiches de révision et d'aide, [...]. Par exemple, la matière qui me pose problème est le français et l'appli a un choix d'aide très large. Grâce à cette application, je me suis améliorée en français. Je la recommanderais à tout le monde.
Samantha Klich
utilisatrice Android
Waouh, je suis vraiment abasourdi. J'ai essayé l'application parce que je l'avais déjà vue plusieurs fois dans la publicité et j'ai été absolument choquée. Cette appli est L'AIDE dont on rêve pour l'école et surtout, elle propose tellement de choses, comme des rédactions et des fiches qui m'ont personnellement TRÈS bien aidé.
Anna
utilisatrice iOS
Meilleur application je voulais m'entraîner pour mes maths puis j'ai tout compris d'un coup c'est mon nouveau prof maintenant 🤣🤣
Thomas R
utilisateur d' Android
super application pour réviser je révise tout les soirs
Esteban M
utilisateur d'Android
Permet de vraiment comprendre les cours sous forme de fiches de révisions déjà faites ! Incroyable, je recommande vraiment
Leny
utilisateur d'Android
L'application est tout simplement géniale ! Il me suffit de taper mon sujet dans la barre de recherche et je le vérifie très rapidement. Je ne dois plus regarder 10 vidéos YouTube pour comprendre quelque chose et j'économise ainsi mon temps. Je te le recommande !
Sudenaz Ocak
utilisateur Android
Cette application m'a vraiment fait m'améliorer ! J'étais vraiment nul en maths à l'école et grâce à l'appli, je suis meilleur en maths ! Je suis tellement reconnaissante que vous ayez créé cette application.
Greenlight Bonnie
utilisateur Android
PARFAIT 🌟 💕🔥 ça facilite Vrmt la révision avec des fiches de révisions fascinants✨🥰
Khady
utilisatrice d'Android
Je conseille vraiment ! je galère à avoir des cours clairs et ça aide énormément !!
Claire
utilisatrice iOS
C’est vraiment mais vraiment la meilleurs appli au début de l’année au collège jetait une élève perturbatrice et j’avais 9 de moyenne générale plus précisément 9,68... Et la un de mes potes me donne cette appli pour réviser c’était incroyable y’a des fiche de révision des quiz bref grâce à cette appli je suis passé de 9,68 à 17,40 trop contente 🤩🤩
Raoul
utilisateur IOS
Knowunity est vraiment une application incroyable elle est pour tous les âges et s’adapte à tous les niveaux.Elle permet de mieux comprendre et apprendre. Cette application est super pour les devoirs et pour les contrôles je la recommande à tous le monde petit ou grands
Ella
utilisatrice iOS
L'application est très facile d'utilisation et bien conçue. Jusqu'à présent, j'ai trouvé tout ce que je cherchais et j'ai pu apprendre beaucoup de choses grâce aux présentations ! Je vais certainement utiliser l'application pour un travail en classe ! Et comme source d'inspiration personnelle, elle est bien sûr aussi très utile.
Stefan S
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Samantha Klich
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Anna
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Permet de vraiment comprendre les cours sous forme de fiches de révisions déjà faites ! Incroyable, je recommande vraiment
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Sudenaz Ocak
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Highlight : Il est crucial de lire attentivement l'énoncé pour identifier correctement les réactifs et les placer du côté gauche de l'équation.
Un exemple détaillé est fourni, utilisant les couples oxydant/réducteur Al³⁺/Al et Cu²⁺/Cu. Les demi-équations sont d'abord écrites séparément : Al = Al³⁺ + 3e⁻ et Cu²⁺ + 2e⁻ = Cu. Ensuite, elles sont multipliées pour équilibrer les électrons , puis additionnées pour obtenir l'équation finale : 2Al + 3Cu²⁺ = 2Al³⁺ + 3Cu.
Exemple : L'équation d'oxydoréduction finale pour la réaction entre l'aluminium et les ions cuivre est : 2Al + 3Cu²⁺ = 2Al³⁺ + 3Cu
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Définition : L'oxydation correspond à une perte d'électrons par un élément, passant du réducteur à son oxydant conjugué. La réduction est un gain d'électrons, l'oxydant devenant son réducteur conjugué.
Une méthode détaillée est présentée pour équilibrer les demi-équations d'oxydoréduction. Elle comprend l'équilibrage des éléments autres que O et H, l'ajout de H₂O pour équilibrer O, l'ajout de H⁺ pour équilibrer H, et enfin l'ajout d'électrons pour équilibrer la charge électrique.
Exemple : Pour le couple oxydant/réducteur Cr₂O₇²⁻/Cr³⁺, la demi-équation équilibrée est : Cr₂O₇²⁻ + 14H⁺ + 6e⁻ = 2Cr³⁺ + 7H₂O
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Stefan S
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Cette application est vraiment super. Il y a tellement de fiches de révision et d'aide, [...]. Par exemple, la matière qui me pose problème est le français et l'appli a un choix d'aide très large. Grâce à cette application, je me suis améliorée en français. Je la recommanderais à tout le monde.
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L'application est très facile d'utilisation et bien conçue. Jusqu'à présent, j'ai trouvé tout ce que je cherchais et j'ai pu apprendre beaucoup de choses grâce aux présentations ! Je vais certainement utiliser l'application pour un travail en classe ! Et comme source d'inspiration personnelle, elle est bien sûr aussi très utile.
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