Page 2 : Équation de réaction d'oxydoréduction

Cette page se concentre sur la méthode pour établir une équation d'oxydoréduction complète. Le processus implique d'écrire les deux demi-équations électroniques des réactifs, de les multiplier si nécessaire pour équilibrer les électrons, puis de les additionner.

Highlight : Il est crucial de lire attentivement l'énoncé pour identifier correctement les réactifs et les placer du côté gauche de l'équation.

Un exemple détaillé est fourni, utilisant les couples oxydant/réducteur Al³⁺/Al et Cu²⁺/Cu. Les demi-équations sont d'abord écrites séparément : Al = Al³⁺ + 3e⁻ et Cu²⁺ + 2e⁻ = Cu. Ensuite, elles sont multipliées pour équilibrer les électrons (x2 pour Al et x3 pour Cu), puis additionnées pour obtenir l'équation finale : 2Al + 3Cu²⁺ = 2Al³⁺ + 3Cu.

Exemple : L'équation d'oxydoréduction finale pour la réaction entre l'aluminium et les ions cuivre (II) est : 2Al + 3Cu²⁺ = 2Al³⁺ + 3Cu

Cette méthode systématique permet de résoudre efficacement les exercices d'oxydoréduction, en équilibrant correctement les charges et les éléments dans l'équation globale.