Comment calculer un tableau d'avancement en physique chimie - exercices et exemples corrigés

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Lola

02/07/2022

Physique/Chimie

fiche de révision Tableau d’avancement

Matières

Physique/Chimie

Constitution et transformations de la matière

Modélisation de l’évolution d’une réaction chimique

Réaction d’oxydoréduction

Comment calculer un tableau d'avancement en physique chimie - exercices et exemples corrigés

Name: Knowunity
Brand: Knowunity

Le tableau d'avancement est un outil essentiel en chimie pour suivre l'évolution des quantités de matière lors d'une réaction chimique. Il permet de calculer l'avancement maximal xmax et l'avancement final xf, essentiels pour déterminer si une réaction est totale ou non. Cette méthode est cruciale pour comprendre l'état d'avancement d'une réaction et identifier le réactif limitant.

• Le tableau d'avancement décrit l'évolution des quantités de matière des réactifs et produits de l'état initial à l'état final.
• L'avancement x, en moles, permet de suivre l'évolution des quantités de matière au cours de la transformation.
• L'avancement maximal xmax correspond à la consommation totale d'au moins un réactif.
• La comparaison entre xf et xmax détermine si la réaction est totale ou non.

...

02/07/2022

1561

Une transformation chimique est l'évolution d'un système chimique au cours du temps.
Avant la transformation, le système chimique est à l'ét

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Détermination de l'état final et cas particuliers

Pour calculer l'état d'avancement final, il est crucial de comprendre comment utiliser l'avancement final xf dans le tableau d'avancement. Cette étape permet de déterminer les quantités de matière finales de tous les réactifs et produits.

Highlight: Pour déterminer l'état final, on remplace la valeur de xf $ou xmax si la réaction est totale$ dans la dernière ligne du tableau pour calculer les quantités de matière finales.

Les formules pour calculer l'avancement final xf sont :

nf $A$ = n₀ $A$ - a·xf
nf $B$ = n₀ $B$ - b·xf
nf $C$ = c·xf
nf $D$ = d·xf

Où a, b, c, et d sont les coefficients stœchiométriques respectifs.

Exemple: Pour un produit C, si son coefficient stœchiométrique est c, sa quantité de matière finale sera nf $C$ = c·xf.

Un cas particulier important à considérer est celui des réactifs en proportion stœchiométrique :

Définition: Les réactifs sont en proportion stœchiométrique lorsque tous les réactifs sont totalement consommés à la fin de la réaction.

Dans ce cas, la valeur de xmax sera la même pour tous les réactifs et peut être calculée par :

xmax = n₀ $A$ / a = n₀ $B$ / b

Cette situation est particulièrement intéressante car elle permet d'optimiser l'utilisation des réactifs sans excès.

Vocabulaire: Le taux d'avancement final est le rapport entre l'avancement final et l'avancement maximal $τ = xf / xmax$ . Il peut varier en fonction de facteurs comme le pH et le pKa dans certaines réactions.

Pour maîtriser pleinement ces concepts, il est recommandé de s'exercer avec des exercices corrigés de tableau d'avancement et d'étudier divers exemples de réactions chimiques. Cela permettra de mieux comprendre comment trouver l'état initial d'un tableau d'avancement, calculer l'avancement maximal et déterminer le réactif limitant dans différentes situations.

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Modélisation de l’évolution d’une réaction chimique

Réaction d’oxydoréduction

Physique/Chimie

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2 juil. 2022

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Lola

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Détermination de l'état final et cas particuliers

Highlight: Pour déterminer l'état final, on remplace la valeur de xf $ou xmax si la réaction est totale$ dans la dernière ligne du tableau pour calculer les quantités de matière finales.

Les formules pour calculer l'avancement final xf sont :

nf $A$ = n₀ $A$ - a·xf
nf $B$ = n₀ $B$ - b·xf
nf $C$ = c·xf
nf $D$ = d·xf

Où a, b, c, et d sont les coefficients stœchiométriques respectifs.

Exemple: Pour un produit C, si son coefficient stœchiométrique est c, sa quantité de matière finale sera nf $C$ = c·xf.

Un cas particulier important à considérer est celui des réactifs en proportion stœchiométrique :

Définition: Les réactifs sont en proportion stœchiométrique lorsque tous les réactifs sont totalement consommés à la fin de la réaction.

Dans ce cas, la valeur de xmax sera la même pour tous les réactifs et peut être calculée par :

xmax = n₀ $A$ / a = n₀ $B$ / b

Cette situation est particulièrement intéressante car elle permet d'optimiser l'utilisation des réactifs sans excès.

Vocabulaire: Le taux d'avancement final est le rapport entre l'avancement final et l'avancement maximal $τ = xf / xmax$ . Il peut varier en fonction de facteurs comme le pH et le pKa dans certaines réactions.

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Comprendre le tableau d'avancement

Le tableau d'avancement est un outil fondamental pour dresser un tableau d'avancement et suivre l'évolution d'une transformation chimique. Il permet de visualiser les changements de quantités de matière des réactifs et des produits au cours du temps.

Définition: Une transformation chimique est l'évolution d'un système chimique au cours du temps, passant d'un état initial $E.I$ à un état final $E.F$ .

Vocabulaire: L'avancement x, exprimé en mole, est une grandeur permettant de suivre l'évolution des quantités de matière des réactifs et des produits au cours d'une transformation chimique.

Le tableau d'avancement se compose de plusieurs lignes représentant les différents états du système :

État initial $x = 0$
État intermédiaire $0 < x < xmax$
État final $x = xf$

Highlight: L'avancement maximal xmax est la valeur de l'avancement pour laquelle la quantité finale d'au moins un réactif est nulle.

Pour calculer l'avancement maximal xmax, on utilise la méthode suivante :

Écrire l'équation de la réaction avec les coefficients stœchiométriques.
Remplir le tableau d'avancement jusqu'à l'état intermédiaire.
Calculer xmax pour chaque réactif en posant sa quantité de matière finale égale à zéro.
La plus petite valeur de xmax obtenue correspond à l'avancement maximal de la réaction et identifie le réactif limitant.

Exemple: Si A est le réactif limitant, alors n₀ $A$ - a·xmax = 0, d'où xmax = n₀ $A$ / a

La comparaison entre xf et xmax permet de déterminer si la réaction est totale $xf = xmax$ ou non totale $xf < xmax$ .

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