Chimie /
Oxydoréduction
Oxydoréduction
Oxydoréduction
ARRESTIER Linh
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Definitions des termes et exemples
1ère
Fiche de révision
Oxydo Reduct OXYDANT: .entité susceptible de gagner / capter un "il est méchant" ou plusieurs. → prend/ gagne • cet élément subit une réduction, il est des e- réduit. • il est placé à gauche dans le couple rédox. REDUCTEUR:. • entité susceptible de perdre / céder un ou "il a bon coeur" plusieurs e- → donne/pend • cet élément subit une oxydation, il est oxydé. deb e- il est place à droite dans le couple redox. Remarque le réducteur /oxydant conjugué se situe dans le membre de droite de l'équation COUPLE REDOX, : • d'OXYDOREDUCTION constitué de 2 espèces chimiques qui se transforment l'une en l'antre per transfert de n élections. espèces chimiques Les 2 sont dites conjuguées. représentation du transfert par 2 demi- équations électroniques: Oxydant + ne Ⓒ Reducteur les & sont tirs du côté de l'oxydant Reducten Oxydant & ne- REDUCTION - Le résultat de le reach lest le réducteur ⇒ OXYDATION le résultat de la react. est e opoydent Remarque: en milien acide, nous pouvons ajouter des ions H+ du côté de l'oxydant et des e et des molecules d'eau 1₂0 du côté du réducteur, 1 REACT • d'OXYDO REDUCT": réaction de transfert d'e- entre ox/red. A présence d'e de couples #. Equat = Σ de 2 demi-équat eleck O Exemple: Pour déterminer la concentrat desions Fe ²+ (aq) dans un in blans, on fait reagir ces ions avec des permangantes Mor Oy (ag) de couleur volette MnO₂ - (aq)...
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Légende alternative :
/ Mn ² + (m₂) //Fe 3+ (aq) / Fe^^ (@q) Nonb 4 2 4) Reactifs ? 2) Demi- équat ? REDUCTION Equilibre charges: ✓ Fe 2+ => ✓ MnOn- • MnO₂ Cathode: boine + Anode - Mn. On est l'exy dant → I'oxydant sulit une réduct +5 27 + 8H² ⒸM₂²² + 4H₂O ● - Le réductem subit une soy dat OXYDATION: ✓ =) Fe ²+ = Fe²+ 5 Fe 2+ = Fe ³+ = e =) = 5fe² feet +Se Remarque: Lie n'y a pas d'è dans l'équat de reaction finale, donc il faut équilibrer les t- Fe ²+ est (3) Equat globale ? → MnO₂ +5 Fe²+ + 8H = : bane @ → est le réducteur • Σ. des 2 demi - équato ↳s l'obydant Moon reagit avec le redudem Fe ²+ is l'oxydant conjugué Fe 3+ réagit are le réducteur conjugue Mn ²4 5 Fe 3+ + Mn²+ + 4H₂0 A les H+ et H₂O restent présents dans l'equat in. L'ajout a low n'est pas obligatoire Ⓒ Equilibrer a abord les 0 puis les H → reduction apydation