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169
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24 nov. 2025
•
WaCe Cha4Less
@wacecha4less_kszh
La cristallographie étudie comment les atomes s'organisent de façon ordonnée... Affiche plus
![[Chimie]: Cristallographie
• définition: cristal parfait répetition periodique d'une maille
4 cristaux métalliques, ioniques, coveless, ma](/_next/image?url=https%3A%2F%2Fcontent-eu-central-1.knowunity.com%2FCONTENT%2FMnhRrvmlQaXAxMDhQuNT_image_page_1.webp&w=2048&q=75)
Tu peux voir un cristal parfait comme un énorme puzzle 3D où le même motif se répète à l'infini. Cette répétition périodique s'appelle une maille - c'est l'unité de base qui se duplique dans toutes les directions.
Il existe 4 grandes familles de cristaux : métalliques, ioniques, covalents et moléculaires. Chaque type a ses propres propriétés selon la nature des liaisons entre atomes.
Les cristaux métalliques suivent le modèle de Drude-Lorentz : imagine des cations métalliques fixes avec des électrons libres qui se baladent partout. C'est exactement ce qui explique pourquoi les métaux conduisent si bien l'électricité et la chaleur.
Dans la maille cubique à faces centrées, les atomes s'empilent selon un motif ABCABC. La diagonale de la face mesure a√2, et comme elle contient 4 rayons atomiques, on obtient a = 2√2R. Le volume de la maille est donc V = a³ = 16√2R³.
💡 Astuce : Retiens que différentes structures de cristallisation du même élément donnent des variétés allotropiques - comme le diamant et le graphite pour le carbone !
![[Chimie]: Cristallographie
• définition: cristal parfait répetition periodique d'une maille
4 cristaux métalliques, ioniques, coveless, ma](/_next/image?url=https%3A%2F%2Fcontent-eu-central-1.knowunity.com%2FCONTENT%2FMnhRrvmlQaXAxMDhQuNT_image_page_2.webp&w=2048&q=75)
La coordinence te dit combien de voisins directs chaque atome possède - dans une structure cfc, c'est 12. Plus la coordinence est élevée, plus l'empilement est compact.
La compacité mesure l'efficacité de l'empilement : G = /a³ = 0,74. Cela signifie que 74% de l'espace est occupé par les atomes, le reste forme des sites interstitiels.
Il existe deux types de sites vides : les sites octaédriques où ro = 0,414R, et les sites tétraédriques (8 sites) où rt = 0,225R. Ces espaces peuvent accueillir d'autres atomes.
Les alliages métalliques se forment soit par insertion (petits atomes dans les sites interstitiels), soit par substitution (remplacement d'atomes de taille similaire). Dans le diamant, les atomes de carbone occupent la moitié des sites tétraédriques d'une structure cfc.
💡 À retenir : Plus les sites interstitiels sont petits, plus les atomes qui peuvent s'y loger sont limités en taille !
![[Chimie]: Cristallographie
• définition: cristal parfait répetition periodique d'une maille
4 cristaux métalliques, ioniques, coveless, ma](/_next/image?url=https%3A%2F%2Fcontent-eu-central-1.knowunity.com%2FCONTENT%2FMnhRrvmlQaXAxMDhQuNT_image_page_3.webp&w=2048&q=75)
Le diamant a une structure où chaque carbone est lié à 4 voisins par des liaisons covalentes très fortes. Tous les électrons sont "prisonniers" dans ces liaisons, ce qui explique pourquoi c'est un isolant électrique mais un matériau ultra-dur.
Le graphite montre une structure fascinante : les carbones forment des plans hexagonaux avec un nuage π délocalisé. La cohésion est forte dans chaque plan mais faible entre les plans, d'où la facilité à écrire avec !
Cette structure particulière fait du graphite un bon conducteur électrique grâce aux électrons π délocalisés qui bougent librement. Les transitions π → π sont faciles, contrairement au diamant.
La glace représente un cristal moléculaire typique avec des liaisons hydrogène entre molécules d'eau. Comme le diamant, elle adopte une structure tétraédrique mais avec des oxygènes aux sommets et des hydrogènes sur les arêtes.
💡 Comparaison clé : Même composition (carbone), structures différentes = propriétés opposées (diamant isolant vs graphite conducteur) !
![[Chimie]: Cristallographie
• définition: cristal parfait répetition periodique d'une maille
4 cristaux métalliques, ioniques, coveless, ma](/_next/image?url=https%3A%2F%2Fcontent-eu-central-1.knowunity.com%2FCONTENT%2FMnhRrvmlQaXAxMDhQuNT_image_page_4.webp&w=2048&q=75)
Les solides ioniques forment des édifices neutres où chaque ion s'entoure d'ions de charge opposée. Comme r(anion) > r(cation), la structure dépend du rapport des rayons ioniques.
Pour déterminer les tailles, on prend une référence standard : R(O²⁻) = 140 pm. À partir de là, on peut calculer tous les autres rayons ioniques par comparaison.
Ces matériaux ont des températures de fusion élevées à cause des forces de Coulomb intenses entre ions. Ils sont généralement isolants ou semi-conducteurs car les électrons ne peuvent pas circuler librement.
Les structures les plus courantes sont CsCl, ZnS et NaCl, chacune optimisant l'empilement selon la taille des ions impliqués.
💡 Mémo : Plus la différence de charge entre ions est grande, plus la température de fusion sera élevée !
Notre compagnon IA est spécialement conçu pour répondre aux besoins des étudiants. Sur la base des millions d'éléments de contenu que nous avons sur la plateforme, nous pouvons fournir des réponses vraiment significatives et pertinentes aux étudiants. Mais il ne s'agit pas seulement de réponses, le compagnon a encore plus pour but de guider les élèves dans leurs défis d'apprentissage quotidiens, avec des plans d'étude personnalisés, des quiz ou des éléments de contenu dans le chat et une personnalisation à 100% basée sur les compétences et les développements de l'étudiant.
Tu peux télécharger l'application dans Google Play Store et dans l'App Store d'Apple.
Oui, tu as un accès entièrement gratuit à tous les contenus de l'appli, tu peux chatter ou suivre les créateurs à tout moment. De plus, nous proposons Knowunity Premium, qui te permet de réviser sans limites!
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Google Play
L'application est très facile d'utilisation et bien conçue. Jusqu'à présent, j'ai trouvé tout ce que je cherchais et j'ai pu apprendre beaucoup de choses grâce aux présentations ! Je vais certainement utiliser l'application pour un travail en classe ! Et comme source d'inspiration personnelle, elle est bien sûr aussi très utile.
Stefan S
utilisateur iOS
Cette application est vraiment super. Il y a tellement de fiches de révision et d'aide, [...]. Par exemple, la matière qui me pose problème est le français et l'appli a un choix d'aide très large. Grâce à cette application, je me suis améliorée en français. Je la recommanderais à tout le monde.
Samantha Klich
utilisatrice Android
Waouh, je suis vraiment abasourdi. J'ai essayé l'application parce que je l'avais déjà vue plusieurs fois dans la publicité et j'ai été absolument choquée. Cette appli est L'AIDE dont on rêve pour l'école et surtout, elle propose tellement de choses, comme des rédactions et des fiches qui m'ont personnellement TRÈS bien aidé.
Anna
utilisatrice iOS
Meilleur application je voulais m'entraîner pour mes maths puis j'ai tout compris d'un coup c'est mon nouveau prof maintenant 🤣🤣
Thomas R
utilisateur d' Android
super application pour réviser je révise tout les soirs
Esteban M
utilisateur d'Android
Permet de vraiment comprendre les cours sous forme de fiches de révisions déjà faites ! Incroyable, je recommande vraiment
Leny
utilisateur d'Android
L'application est tout simplement géniale ! Il me suffit de taper mon sujet dans la barre de recherche et je le vérifie très rapidement. Je ne dois plus regarder 10 vidéos YouTube pour comprendre quelque chose et j'économise ainsi mon temps. Je te le recommande !
Sudenaz Ocak
utilisateur Android
Cette application m'a vraiment fait m'améliorer ! J'étais vraiment nul en maths à l'école et grâce à l'appli, je suis meilleur en maths ! Je suis tellement reconnaissante que vous ayez créé cette application.
Greenlight Bonnie
utilisateur Android
PARFAIT 🌟 💕🔥 ça facilite Vrmt la révision avec des fiches de révisions fascinants✨🥰
Khady
utilisatrice d'Android
Je conseille vraiment ! je galère à avoir des cours clairs et ça aide énormément !!
Claire
utilisatrice iOS
C’est vraiment mais vraiment la meilleurs appli au début de l’année au collège jetait une élève perturbatrice et j’avais 9 de moyenne générale plus précisément 9,68... Et la un de mes potes me donne cette appli pour réviser c’était incroyable y’a des fiche de révision des quiz bref grâce à cette appli je suis passé de 9,68 à 17,40 trop contente 🤩🤩
Raoul
utilisateur IOS
Knowunity est vraiment une application incroyable elle est pour tous les âges et s’adapte à tous les niveaux.Elle permet de mieux comprendre et apprendre. Cette application est super pour les devoirs et pour les contrôles je la recommande à tous le monde petit ou grands
Ella
utilisatrice iOS
L'application est très facile d'utilisation et bien conçue. Jusqu'à présent, j'ai trouvé tout ce que je cherchais et j'ai pu apprendre beaucoup de choses grâce aux présentations ! Je vais certainement utiliser l'application pour un travail en classe ! Et comme source d'inspiration personnelle, elle est bien sûr aussi très utile.
Stefan S
utilisateur iOS
Cette application est vraiment super. Il y a tellement de fiches de révision et d'aide, [...]. Par exemple, la matière qui me pose problème est le français et l'appli a un choix d'aide très large. Grâce à cette application, je me suis améliorée en français. Je la recommanderais à tout le monde.
Samantha Klich
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Waouh, je suis vraiment abasourdi. J'ai essayé l'application parce que je l'avais déjà vue plusieurs fois dans la publicité et j'ai été absolument choquée. Cette appli est L'AIDE dont on rêve pour l'école et surtout, elle propose tellement de choses, comme des rédactions et des fiches qui m'ont personnellement TRÈS bien aidé.
Anna
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Meilleur application je voulais m'entraîner pour mes maths puis j'ai tout compris d'un coup c'est mon nouveau prof maintenant 🤣🤣
Thomas R
utilisateur d' Android
super application pour réviser je révise tout les soirs
Esteban M
utilisateur d'Android
Permet de vraiment comprendre les cours sous forme de fiches de révisions déjà faites ! Incroyable, je recommande vraiment
Leny
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L'application est tout simplement géniale ! Il me suffit de taper mon sujet dans la barre de recherche et je le vérifie très rapidement. Je ne dois plus regarder 10 vidéos YouTube pour comprendre quelque chose et j'économise ainsi mon temps. Je te le recommande !
Sudenaz Ocak
utilisateur Android
Cette application m'a vraiment fait m'améliorer ! J'étais vraiment nul en maths à l'école et grâce à l'appli, je suis meilleur en maths ! Je suis tellement reconnaissante que vous ayez créé cette application.
Greenlight Bonnie
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PARFAIT 🌟 💕🔥 ça facilite Vrmt la révision avec des fiches de révisions fascinants✨🥰
Khady
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Je conseille vraiment ! je galère à avoir des cours clairs et ça aide énormément !!
Claire
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C’est vraiment mais vraiment la meilleurs appli au début de l’année au collège jetait une élève perturbatrice et j’avais 9 de moyenne générale plus précisément 9,68... Et la un de mes potes me donne cette appli pour réviser c’était incroyable y’a des fiche de révision des quiz bref grâce à cette appli je suis passé de 9,68 à 17,40 trop contente 🤩🤩
Raoul
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Ella
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WaCe Cha4Less
@wacecha4less_kszh
La cristallographie étudie comment les atomes s'organisent de façon ordonnée pour former les cristaux. C'est la base pour comprendre pourquoi les matériaux ont des propriétés si différentes - du diamant super dur au graphite qui conduit l'électricité !
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Tu peux voir un cristal parfait comme un énorme puzzle 3D où le même motif se répète à l'infini. Cette répétition périodique s'appelle une maille - c'est l'unité de base qui se duplique dans toutes les directions.
Il existe 4 grandes familles de cristaux : métalliques, ioniques, covalents et moléculaires. Chaque type a ses propres propriétés selon la nature des liaisons entre atomes.
Les cristaux métalliques suivent le modèle de Drude-Lorentz : imagine des cations métalliques fixes avec des électrons libres qui se baladent partout. C'est exactement ce qui explique pourquoi les métaux conduisent si bien l'électricité et la chaleur.
Dans la maille cubique à faces centrées, les atomes s'empilent selon un motif ABCABC. La diagonale de la face mesure a√2, et comme elle contient 4 rayons atomiques, on obtient a = 2√2R. Le volume de la maille est donc V = a³ = 16√2R³.
💡 Astuce : Retiens que différentes structures de cristallisation du même élément donnent des variétés allotropiques - comme le diamant et le graphite pour le carbone !
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La compacité mesure l'efficacité de l'empilement : G = /a³ = 0,74. Cela signifie que 74% de l'espace est occupé par les atomes, le reste forme des sites interstitiels.
Il existe deux types de sites vides : les sites octaédriques où ro = 0,414R, et les sites tétraédriques (8 sites) où rt = 0,225R. Ces espaces peuvent accueillir d'autres atomes.
Les alliages métalliques se forment soit par insertion (petits atomes dans les sites interstitiels), soit par substitution (remplacement d'atomes de taille similaire). Dans le diamant, les atomes de carbone occupent la moitié des sites tétraédriques d'une structure cfc.
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Le graphite montre une structure fascinante : les carbones forment des plans hexagonaux avec un nuage π délocalisé. La cohésion est forte dans chaque plan mais faible entre les plans, d'où la facilité à écrire avec !
Cette structure particulière fait du graphite un bon conducteur électrique grâce aux électrons π délocalisés qui bougent librement. Les transitions π → π sont faciles, contrairement au diamant.
La glace représente un cristal moléculaire typique avec des liaisons hydrogène entre molécules d'eau. Comme le diamant, elle adopte une structure tétraédrique mais avec des oxygènes aux sommets et des hydrogènes sur les arêtes.
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Pour déterminer les tailles, on prend une référence standard : R(O²⁻) = 140 pm. À partir de là, on peut calculer tous les autres rayons ioniques par comparaison.
Ces matériaux ont des températures de fusion élevées à cause des forces de Coulomb intenses entre ions. Ils sont généralement isolants ou semi-conducteurs car les électrons ne peuvent pas circuler librement.
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Sudenaz Ocak
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